题目2023年四川省乐山市中考化学真题（解析版）.docx

2023年四川省乐山市中考化学试卷一、选择题1. 下列与乐山有关的生产生活场景中涉及化学变化的是A. 沐川船伐漂流B. 夹江烧制瓷砖C. 峨眉山冰雪融化D. 马边采摘绿茶【答案】B【解析】【详解】A.沐川船伐漂流过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.夹江烧制瓷砖过程有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.峨眉山冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.马边采摘绿茶没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选：B。2. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是A. 熄灭酒精灯B. 取用块状固体C. 闻气体气味D. 验满【答案】C【解析】【详解】A.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故该选项不正确；B.取用块状固体的操作步骤：“一横二放三竖立”。即先将试管横放，用镊子将块状固体药品放入试管口，然后缓慢地将试管竖直起来，使块状固体缓缓地滑到容器底部，以免打破容器，故该选项不正确； C.闻气体时的正确操作方法是打开药品瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故该选项正确；D.气体验满时，应将燃着小木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内部，故该选项不正确。故选：C。3. 在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，其主要原因是A. 纸杯着火点变高B. 纸杯不是可燃物C. 纸杯未与氧气接触D. 温度低于纸杯着火点【答案】D【解析】【详解】A、着火点是物质的固有属性，不会发生改变，此过程中纸杯着火点不会变高，错误；B、纸杯能燃烧，属于可燃物，错误；C、根据题意可知，此过程中纸杯与氧气接触，错误；D、在探究燃烧的条件时，某同学点燃装有半杯水的纸杯，发现纸杯盛水部分没有燃烧，是因为水汽化吸热，使纸杯的温度温度低于其着火点，正确。故选D。4. 物质的性质决定了用途，下列物质的用途主要由化学性质决定的是A. 氦气用于充灌气球B. 盐酸用于除铁锈C. 干冰用于人工降雨D. 铜用于制作导线【答案】B【解析】【详解】A、氦气用于充灌气球，主要是利用了氦气密度小的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；B、盐酸用于除铁锈，是利用了盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；D、铜用于制作导线，是利用了铜具有优良的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误;故选： B 。5. 农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】 实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。综上所述：选择C。6. 山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会发痒，涂抹下列家中常见物质能明显缓解该不适的是A. 食醋B. 花生油C. 牙膏D. 肥皂水【答案】A【解析】【分析】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用；详解】A、食醋中含有醋酸，pH=3，显酸性，故A正确；B、花生油的pH=7，显中性，故B错误；C、牙膏的pH=9，显碱性，故C错误；D、肥皂水的pH=10，显碱性，故D错误。故选A。7. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括A. 酸B. 碱C. 单质D. 氧化物【答案】A【解析】【详解】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括酸，故选：A。8. 碳是组成物质最多的元素，碳元素的相关信息和碳原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是A. 碳原子核外有4个电子B. 碳是一种金属元素C. 碳原子核内有12个质子D. 碳元素能组成多种单质【答案】D【解析】【详解】A、如图所示，碳原子核外有2+4=6个电子，选项错误；B、碳元素是石字旁，属于非金属元素，选项错误；C、如图所示，圆圈里的数字表示质子数，碳原子核内有6个质子，选项错误；D、碳元素能组成多种单质，如金刚石、石墨，选项正确；故选：D。9. 科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积分数）如图所示，下列说法正确的是A. 火星大气中的含量最高B. 火星大气中的含量高于空气C. 火星大气不含稀有气体D. 火星大气能使带火星的木条复燃【答案】B【解析】【详解】A、据图可知，火星大气中N2的体积分数为2.7%，CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的含量最高。A不正确；B、空气中CO2的体积分数为0.03%，据图可知，火星大气中CO2的体积分数为95.3%。所以火星大气中CO2的体积分数大于空气中CO2的体积分数，即火星大气中CO2的含量高于空气。B正确；C、稀有气体包括氦气、氖气、氩气等气体，据图可知，火星大气中氩气的体积分数为1.6%。所以火星大气中含有稀有气体。C不正确；D、氧气能使带火星的木条复燃，据图可知，火星大气中不含有氧气，所以火星大气不能使带火星的木条复燃。D不正确。综上所述：选择B。10. 氯乙烯（丙）是生产环保PVC材料的重要原料，如图是一种合成氯乙烯的反应的微观示意图，下列说法正确的是A. 甲的化学式为B. 乙的相对分子质量为36.5 gC. 丙中氢元素的质量分数最高D. 丙由三种元素组成【答案】D【解析】【详解】A、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，1个甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成，其化学式为C2H2，故选项A说法错误；B、由图可知，乙的化学式为：HCl，其相对分子质量为：1+35.5=36.5，相对分子质量的单位为“1”，不是“g，常省略不写，故选项B说法错误；C、由合成氯乙烯的反应的微观示意图可知，丙的化学式为C2H3Cl，丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为（122）：（13）：（35.51）=48：6：71，则丙中氯元素的质量分数最高，故选项C说法错误；D、丙的化学式为C2H3Cl，丙由碳、氢、氯三种元素组成，故选项D说法正确。故选：D。11. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 两种气体的溶解度都随温度升高而增大C. 甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D. T时，气体乙的溶解度为2 g【答案】C【解析】【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。故选C。12. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法正确的是A. 活性炭的作用是吸附B. 滤膜可除去水中的可溶性杂质C. 紫外光照射的作用是加热D. 直饮水一定是软水【答案】A【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项说法正确。B、滤膜不能除去水中的可溶性杂质，如不能除去可溶性钙、镁化合物，故选项说法错误。C、紫外光照射的作用是杀菌消毒，故选项说法错误。D、由题意，直饮水机与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，则直饮水不一定是软水，故选项说法错误。故选：A。13. 已知20时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20时，某同学利用如图所示微型实验验证能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出B. 小玻璃瓶中有固体析出C. 应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余【答案】B【解析】【详解】A. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，所以小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，故A正确；B. 轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，与小玻璃瓶中的氢氧化钠发生反应，由于在20时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，其化学方程式为：，所以小玻璃瓶中应该有Na2CO3析出，故B错误；C. 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，软塑料瓶中的CO2进入小玻璃瓶中，使得软塑料瓶中的压强变小，外界大气压会将小玻璃瓶中的液体压入软塑料瓶中，所以应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，故C正确；D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，在20，氢氧化钠和碳酸钠均易溶于水，酒精与水混溶，所以无固体剩余，故D正确。故选B。14. 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 gB. 所取R质量的最小值为1.6 gC. R可能是酒精（）D. 若R为和的混合物，则和的分子个数比为【答案】C【解析】【详解】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0 g，故A正确；B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6 g，故B正确；C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误；D、若CO 和H2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。故选C。二、填空题15. 2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造飞机使用了大量的钢（铁和碳的合金）、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：（1）以上材料属于有机合成材料的是_。（2）用化学符号表示以下微粒：3个铁原子_；2个铝离子_。（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是_（任写一条）。【答案】（1）合成橡胶 （2） . . （3）密度小（合理即可）【解析】【小问1详解】钢（铁和碳的合金）、铝合金属于金属材料，合成橡胶属于合成材料，故填：合成橡胶；【小问2详解】数字在元素符号前表示原子个数，3个铁原子表示为3Fe；数字在离子符号前表示离子个数，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。2个铝离子表示为：；【小问3详解】飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小（合理即可）。16. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。回答下列问题：（1）煤炭生成“灰氢”属于_（选填“物理变化”或“化学变化”）。（2）通过反应制备的氢气属于_（选填“灰氢”、“蓝氢”或“绿氢”）。（3）水分解生成“绿氢”时的另种生成物为_；写出一种用于制备“绿氢”的可再生能源_。【答案】（1）化学变化 （2）蓝氢 （3） . 氧气#O2 . 太阳能（合理即可）【解析】【小问1详解】煤炭生成“灰氢”，有氢气等新物质生成，属于化学变化；【小问2详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷捕捉二氧化碳生成蓝氢，故通过该反应制备的氢气属于蓝氢；【小问3详解】水分解生成氢气和氧气，故另一种生成物是氧气；可再生能源包括太阳能、风能等。17. 化学学习要善于构建物质间的联系，形成“结构化”知识。某同学总结的部分铜及其化合物的转化关系如图所示。回答下列问题：（1）反应中体现还原性的反应物是_。（2）Cu可以与浓硝酸发生反应，该反应的化学方程为：，反应中R的化学式为_。（3）将一根洁净的铝丝浸入硝酸铜溶液中能发生反应。下列关于该反应的说法不正确的是_。a.铝丝表面附着一层红色的物质b.溶液的颜色由无色变为蓝色c.此实验证明铝的金属活动性比铜强d.该反应为置换反应（4）能与发生中和反应，写出该反应的化学方程式_。【答案】（1）#氢气 （2） （3）b （4）【解析】小问1详解】反应是氧化铜与氢气加热时反应生成铜单质和水，反应中氢气得到氧，属于还原剂，体现还原性，故体现还原性的物质是H2；【小问2详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。故反应前，等号左边有1个铜原子、4个氢原子、4个氮原子和12个氧原子；反应后，等号右边含有1个铜原子、4个氢原子、2个氮原子和8个氧原子，故还需要2个氮原子和4个氧原子，由于R前的系数为2，故R为NO2；【小问3详解】a、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，故能在铝丝表面观察到一层红色物质，故该说法正确；b、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，由于可溶性铜盐溶液的颜色为蓝色，故溶液的颜色应为由蓝色变为无色，故该说法错误；c、铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜单质，可说明金属活动性铝大于铜，故该说法正确；d、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，上述反应发生的为置换反应，故该说法正确。故选：b。【小问4详解】酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故该反应的化学方程式为：。18. 保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。已知饱和食盐水处发生的反应为：。回答下列问题：（1）饱和食盐水是_（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）流程中“操作”的名称为_。（3）根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式_。（4）流程中，可循环使用的物质是_。【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） （4）二氧化碳#CO2【解析】【小问1详解】饱和食盐水是饱和的氯化钠的水溶液，由水和氯化钠两种物质组成，属于混合物；【小问2详解】“操作”后得到液体和固体，操作名称为过滤；【小问3详解】根据信息固体加热生成Na2CO3（纯碱）、H2O和CO2，反应的化学方程式为；【小问4详解】由流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳（或CO2）。三、实验与探究题（本大题共包括2个小题，每空1分，共计11分）19. A-E是化学实验时常见的实验装置，组合不同装置可以实现、等气体的制备、干燥、收集等。回答下列问题：（1）图中仪器a的名称为_（2）用装置A制备氧气时发生反应的化学方程式为_，实验时应在试管口放一团_（3）利用装置C收集时，气体应从_（选填“”或“”）导管口进入。（4）欲制备并收集干燥的，应选用的装置为：B_C（填装置序号）。【答案】（1）试管 （2） . . 棉花 （3） （4）D【解析】【小问1详解】图中仪器a的名称为试管；【小问2详解】在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；为防止加热时试管内粉末状物质进入导气管，需要事先在试管口处放置一团棉花；【小问3详解】氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，利用装置C收集O2时，气体应从导管口进入；【小问4详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙能与二氧化碳反应，因此不能用生石灰干燥二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，因此可用浓硫酸干燥二氧化碳，故填D20. 碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。【反思讨论】（1）猜想：溶质只有；猜想：溶质有和_；猜想：溶质有和。【实验探究】（2）实验操作实验现象实验结论实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。_猜想不正确实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。有白色沉淀产生猜想_正确【反思讨论】（3）实验2中发生反应的化学方程式为_。（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想不正确，其理由是_。（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是_（填序号）。a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色b.继续加入稀硫酸，产生气泡c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀d.加入少量铁屑后无气泡产生【答案】（1）#盐酸 （2） . 无明显现象 . （3） （4）和不能共存 （5）ab【解析】【小问1详解】碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想 I :溶质只有 NaCl ，若稀盐酸过量，则猜想 II :溶质有 NaCl 和 HCl ，若碳酸钠过量，则猜想 III :溶质有 NaCl 和Na2CO3，故填：HCl（或盐酸）；【小问2详解】镁条与稀盐酸反应生成氢气，而猜想 II 不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，故填：III；【小问3详解】氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式为，故填：；【小问4详解】实验2验证有碳酸钠存在，而 HCl 和Na2CO3不能共存即可判断溶液中无盐酸，故填： HCl 和Na2CO3不能共存；【小问5详解】 a.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故 a 符合题意； b.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故 b 符合题意； c .碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 c 不符合题意； d.加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 d 不符合题意；故选： ab 。四、计算题21. 某一长期暴露在空气中的样品部分变质为并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：）回答下列问题：（1）产生的的质量为_g。（2）计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程）（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）2.2 （2）设13.2 g样品中碳酸钾的质量为。解得；答：13.2 g样品中碳酸钾的质量为6.9 g （3）设生成2.2g的二氧化碳同时生成氯化钾的质量为y，消耗的盐酸质量为z ； y=7.45g。z=25g 样品中氢氧化钾消耗盐酸的质量=50g-25g=25g。设：25g盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾的质量为m。 m=7.45g。根据质量守恒定律可知，反应后只有二氧化碳气体从溶液中逸出，因此反应后溶液的质量；反应后所得溶液中溶质的质量分数；答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.9%。【解析】【小问1详解】根据图像可知，产生的的质量为2.2 g；【小问2详解】盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，样品中只有碳酸钾与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳，详见答案。【小问3详解】盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应后所得溶液中溶质是氯化钾。详见答案。17