2016年天津市高考化学试卷 .pdf

2016 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 6 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 36 分）分）1（6 分）根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 AA BB CC DD 2（6 分）下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 3（6 分）下列叙述正确的是（）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小 4（6 分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是碱：NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3+2H2O+2CO2 D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O 5（6 分）下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D 饱和 NaHSO3溶液 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 AA BB CC DD 6（6 分）室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c（B）c（Na+）cHB）c（H+）c（OH）CpH7 时，三种溶液中：c（A）c（B）c（D）D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）c（OH）c（H+）二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 64 分）分）7（14 分）如表为元素周期表的一部分 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题：（1）Z 元素在周期表中的位置为 （2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）（3）下列事实能说明 Y 元素的非金属性比 S 元素的非金属性强的是 aY 单质与 H2S 溶液反应，溶液变浑浊 b在氧化还原反应中，1molY 单质比 1molS 得电子多 cY 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X 与 Z 两元素的单质反应生成 1mol X 的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ已知该化合物的熔、沸点分别为69和 58写出该反应的热化学方程式：（5）碳与镁生成的 1mol 化合物 Q 与水反应生成 2mol Mg（OH）2和 1mol 烃，该烃分子中碳氢质量比为 9：1，烃的电子式为 Q 与水反应的化学方程式为 （6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50，为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L 2.2molL1 NaOH 溶液和 1mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 8（18 分）己烯醛（D）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备 D 的方法之一，根据该合成路线回答下列问题：已知RCHO+ROH+ROH +/2（1）A 的名称是 ；B 分子中的共面原子数目最多为 ；C 分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有 种。（2）D 中含氧官能团的名称是 。写出检验该官能团的化学反应方程式：。（3）E 为有机物，能发生的反应有：a聚合反应 b加成反应 c消去反应 d取代反应（4）B 的同分异构体 F 与 B 有完全相同的官能团，写出 F 所有可能的结构：（5）以 D 为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。（6）问题（5）的合成路线中的第一步反应的目的是 。9（18 分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mgL1我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO 不能低于 5mgL1某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的 DO 测定原理：碱性条件下，O2将 Mn2+氧化为 MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2 酸性条件下，MnO（OH）2将 I氧化为 I2：MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O（未配平）用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2；2S2O32+I2S4O62+2I 测定步骤：a安装装置，检验气密性，充 N2排尽空气后，停止充 N2 b向烧瓶中加入 200mL 水样 c向烧瓶中依次迅速加入 1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL 碱性 KI 无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应完全 d搅拌并向烧瓶中加入 2mL H2SO4无氧溶液，至反应完全，溶液为中性或弱酸性 e从烧瓶中取出 40.00mL 溶液，以淀粉作指示剂，用 0.01000molL1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据f g处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）回答下列问题：（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是 滴定管 注射器 量筒（3）搅拌的作用是 （4）配平反应的方程式，其化学计量数依次为 （5）步骤 f 为 （6）步骤 e 中达到滴定终点的标志为 若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液4.50mL，水样的 DO mgL1（保留一位小数）作为饮用水源，此次测得 DO是否达标：（填“是”或“否”）（7）步骤 d 中加入 H2SO4溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出 2 个）10（14 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是 （至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：。（2）氢气可用于制备 H2O2已知：H2（g）+A（l）B（l）H1 O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2 其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H 0（填“”“”或“”）（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）H0 达到化学平衡。下列有关叙述正确的是 a容器内气体压强保持不变 b吸收 ymol H2只需 1mol MHx c若降温，该反应的平衡常数增大 d若向容器内通入少量氢气，则 v（放氢）v（吸氢）（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源，电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，装置如图所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色 FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。电解一段时间后，c（OH）降低的区域在 （填“阴极室”或“阳极室”）。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为 。c（Na2FeO4）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c（Na2FeO4）低于最高值的原因 。