2010年全国统一高考化学试卷（新课标）（原卷版）.pdf

2010 年高考全国新课标年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷理综化学试卷 一、选择题一、选择题 1（2010 全国新课标）下列各项表达中正确的是（）ANa2O2的电子式为 B106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为 112L(标准状况)C在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7 DCl-的结构示意图为 2（2010 新课标）分子式为 C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 3（2010 全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制 1,2-二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4（2010 全国新课标）把 500mL 有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A0.1(b-2a)mol/L B10(2a-b)mol/L C10(b-a)mol/L D10(b-2a)mol/L 5（2010 全国新课标）己知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的H 等于（）A-67.7 kJ/mol B-43.5 kJ/mol C+43.5 kJ/mol D+67.7kJ/mol 6（2010 全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)7（2010 全国新课标）下表中评价合理的是（）选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3+H2-+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SO42-=BaSO4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 错误，Fe2+与 Br-的化学计量数之比应为 1:2 二、非选题二、非选题 8（2010 全国新课标）物质 AG 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到 B 和C。单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3）反应的化学方程式是 。（4）将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到 0.12 mol D，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则 B 的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。9（2010 全国新课标）某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答 F 列问题：（1）装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是 、，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 和 ；装置 B 中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置 D 的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。10（2010 全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有 Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等 4 中溶液，可与实验中 CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验 混合溶液 A B C D E F 4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验 A 中的金属呈 色，实验 E 中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 .11（2010 全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：(1)天然水中溶解的气体主要有 、.(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 .(3)水的净化与软化的区别是 .(4)硬度为 1的水是指每升水含 10mgCaO 或与之相当的物质(如 7.1mgMgO)。若某天然水中 c(Ca2+)=1.210-3mol/L，c(Mg2+)=610-4mol/L，则此水的硬度为 .(5)若(4)中的天然水还含有 c(HCO3-)=810-4mol/L，现要软化 10m3这种天然水，则需先加入 Ca(OH)2 g,后加入 Na2CO3 g.12（2010 全国新课标）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，X，Y 和 Z 分属于不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍。在由元素 W、X、Y、Z 组成的所有二组分化合物中，由元素 W、Y 形成的化合物 M 的熔点最高。请回答下列问题：（1）W 原子 L 层电子排布式为 W3空间构形是 .（2）X 单质与水反应的主要化学方程式 .（3）化合物 M 的化学式 其晶体结构与 NaCl 相同，而熔点高于 NaCl。M 熔点较高的原因是 。将一定是的化合物 ZX 负载在 M 上可制得 ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂酸醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 .，O-C-O 的键角约 .（4）X、Y、Z 可形成立方晶体的化合物，其晶胞中 X 占有棱的中心，Y 位于顶角，Z 位于体心位置，则该晶体的组成为 X:Y:Z=.（5）含有元素 Z 的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 .13（2010 全国新课标）PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产 PC 的合成路线：已知以下信息：A 可使溴的 CCl4溶液褪色；B 中有五种不同化学环境的氢；C 可与 FeCl3溶液发生显色反应：D 不能使溴的 CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：（1）A 的化学名称是 ；（2）B 的结构简式为 ；（3）C 与 D 反应生成 E 的化学方程式为 ；（4）D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是 (写出结构简式)；（5）B 的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为 3：1 的是 (写出结构简式)。