2013年广东高考化学（原卷版）.pdf

20132013 年广东卷高考理综试卷化学部分年广东卷高考理综试卷化学部分 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，满分 64 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7.下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分 C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8.水溶解中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.设 nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下，8gO2含有 4nA个电子 B1L0.1molL-1 的氨水中有 nA个 NH4+C标准状况下，22.4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 10.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 11.下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 12.50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4 的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1 B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1 二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或者不答的得 0 分。22.元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R 单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性：ZTX BR 与 Q 的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性：R TQ 23下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产生气泡 Na 能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 三、非选择题三、非选择题:本大题共本大题共 11 小题，共小题，共 182 分。按题目要求作答。解答题应写出分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：（1）化合物的分子式为_，1mol 该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.（2）化合物可使_溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为 C10H11C1）可与NaOH 水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_.（3）化合物与 NaOH 乙醇溶液工热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为 1：1：1：2，的结构简式为_.（4）由 CH3COOCH2CH3可合成化合物.化合物是 CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在 Cu 催化下与过量 O2反应生成能发生银镜反应的化合物.的结构简式为_,的结构简式为_.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为_.31.(16 分)大气中的部分碘源于 O3对海水中-的氧化。将 O3持续通入 Na溶液中进行模拟研究.（1）O3将-氧化成2的过程由 3 步反应组成：-（aq）+O3（g）=O-(aq)+O2（g）H1 O-（aq）+H+(aq)HO(aq)H2 总反应的化学方程式为_，其反应H=_（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_.(3)为探究 Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图 13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_.图 13 中的 A 为_由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是_.第 2 组实验进行 18s 后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B.c(-)减小 C.2(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加 （4）据图 14，计算 3-13s 内第 2 组实验中生成 l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 （2）固体混合物 B 的组成为 ；在省城固体 B 的过程中，余姚控制 NaOH 的加入量，若NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要 1.0molL-1的 Al2(SO4)3溶液 L.(5)CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。33.（17 分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。列收集 Cl2的正确装置时 。将 Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，。（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池的装置示意图（见图 15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。