2014年广东高考化学（原卷版）.pdf

2014 年广东省高考化学试卷年广东省高考化学试卷 一、选择题：每小题一、选择题：每小题 4 份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得份，在给出的四个选项中，只有一个符合题目要求选对得四分，选错或不答的得 0 分分 7（4 分）（2014广东）生活处处有化学下列说法正确的是（）A 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 8（4 分）（2014广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A Na+、Ca2+、Cl、SO42 B Fe2+、H+、SO32、ClO C Mg2+、NH4+、Cl、SO42 D K+、Fe3+、NO3、SCN 9（4 分）（2014广东）下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项 叙述 叙述 A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和 BaCl2溶液检验 SO42 C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca（OH）2能制成澄清石灰水 可配制 2.0molL1的 Ca（OH）2溶液 A A B B C C D D 10（4 分）（2014广东）设 NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A 1mol 甲苯含有 6NA个 CH 键 B 18g H2O 含有 10NA个质子 C 标准状况下，22.4L 氨水含有 NA个 NH3分子 D 56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子 11（4 分）（2014广东）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Al，其它均为 Cu，则（）A 电流方向：电极A电极 B 电极发生还原反应 C 电极逐渐溶解 D 电极的电极反应：Cu2+2eCu 12（4 分）（2014广东）常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A HA 为强酸 B 该混合液 pH=7 C 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH，Z 表示H+D 该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）22（4 分）（2014广东）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向 AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3中 溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3发生置换反应 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+I2 A A B B C C D D 23（4 分）（2014广东）甲辛等元素在周期表中的相对位置如图甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A 金属性：甲乙丁 B 原子半径：辛己戊 C 丙与庚的原子核外电子数相差 13 D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 三、解答题三、解答题 30（15 分）（2014广东）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛（1）下列化合物 I 的说法，正确的是_ A遇 FeCl3溶液可能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应 C能与溴发生取代和加成反应 D.1mol 化合物 I 最多能与 2mol NaOH 反应（2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物的分子式为_，1mol 化合物能与_mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物（3）化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获得，但只有能与 Na 反应产生 H2，的结构简式为_（写 1 种）；由生成的反应条件为_（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_ 31（16 分）（2014广东）用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯 CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应 CaSO4（s）+CO（g）CaS（s）+CO2（g）H1=47.3kJmol1 CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）H2=+210.5kJmol1 CO（g）C（s）+CO2（g）H3=86.2kJmol1（1）反应 2CaSO4（s）+7CO（g）CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的H=_（用H1、H2和H3表示）（2）反应的平衡常数的对数 lgK 随反应温度 T 的变化曲线见图，结合各反应的H，归纳 lgKT 曲线变化规律：（a）_；（b）_（3）向盛有 CaSO4的真空恒容密闭容器中充入 CO，反应于 900达到平衡，c平衡（CO）=8.0105 molL1，计算 CO 的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）（4）为减少副产物，获得更纯净的 CO2，可在初始燃料中适量加入_（5）以反应中生成的 CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率 100%的高温反应，可再生 CaSO4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_ 32（16 分）（2014广东）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含 SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为 57.6，金属氯化物的沸点均高于 150）（1）向反应器中通入 Cl2前，需通一段时间 N2，主要目的是_（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I 中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_（3）步骤为：搅拌、_、所得溶液 IV 中的阴离子有_（4）由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100kg 初级石墨最多可获得 V 的质量为_kg（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图 2 防腐示意图，并作相应标注 33（17 分）（2014广东）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛（1）某小组拟在同浓度 Fe3+的催化下，探究 H2O2浓度对 H2O2分解反应速率的影响限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 写出本实验 H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_ 设计实验方案：在不同 H2O2浓度下，测定_（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）设计实验装置，完成如 1 图所示的装置示意图 参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）实验序号 物理量 V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL 1 a 2 a （2）利用图 2（a）和 2（b）中的信息，按图 2（c）装置（连能的 A、B 瓶中已充有 NO2气体）进行实验可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的_（填“深”或“浅”），其原因是_