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陕西省普通高中学业水平考试化学试题 姓名： 班级： 可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 ：27 ：28 ：35.5 ：64 ：137第一部分（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意要求） 1、下列实验中：配置一定物质的量浓度的溶液 试纸的使用 过滤 蒸发。均可用到的仪器是（ ）A试管 B漏斗 C胶头滴管 D玻璃棒2、化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（ ） A稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 B将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量 C皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤 D钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭： ： H： ：3、下列分子式的电子式书写正确的是（ ） ： ： ： ： A氨 H N H B四氯化碳 C l C C氮气 N N D二氧化碳 O C O4、将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加溶液不发生颜色变化的是（ ） A2O3 B3 C2(4)3 D5、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ） A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水6、下列关于烃的叙述说法中正确的是（ ） A烃是指仅含有C和H两种元素的有机物 B烃是指分子中含有碳元素的化合物 C烃是指燃烧反应后生成2和H2O的有机物 D烃是指含有C和H元素的化合物7、原电池中，正极是（ ） A发生氧化反应的电极 B电子流出的电极 C发生还原反应的电极 D及负极相比较，金属性活泼的一极8、下列措施肯定不能使化学反应速率增大的是（ ） A增大反应物的量 B降低温度 C升高温度 D使用催化剂9、()3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用()3的那个性质（ ） A酸性 B碱性 C两性 D氧化性10、能用2O表示的是（）A溶液和2的反应B()2溶液和稀H24的反应C溶液和盐酸反应D()2和稀H24反应11、在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（）A3+ B C D3+12、23俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是（ ）A23是碱 B23是盐 C23是钠盐 D23是碳酸盐13、下列叙述正确的是（ ）A1任何物质都含有6.021023个原子B0.01212C约含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，12的体积为22.4L14、在一定条件下，跟3可以发生如下反应：643=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）A32 B21 C11 D2315、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）A新制氯水中只含有2和H2O分子 B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是2 D氯水放置数天后将变成为水16、下列物质中，不能及溶液反应的是（ ）A23 B2 C2 D()317、酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ） 对燃煤进行脱硫；对含2、2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A B C D18、下列溶液中的浓度及5012溶液中的浓度相等的是（ ）A1001溶液 B2522溶液C100 2溶液 D7513溶液19、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）A相对原子质量和核外电子 B电子层数和最外层电子数C相对原子质量和最外层电子数 D电子层数和次外层电子数20、下列说法中正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小21、下列离子方程式正确的是（ ）A铁和稀盐酸反应 26 23+ 2B()2和硫酸溶液反应 2OC()2溶液及盐酸反应 2O D3及盐酸反应 3222222、一定条件下，下列物质不及C2H4发生化学反应的是（ ）A氮气 B溴水 C氧气 D酸性过高锰酸钾23、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）A离子化合物中不含共价键 B共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只有离子键 D共价化合物中不含离子键24、下列叙述中，正确的是（）A标准状况下24的体积为22.4LB等质量的O2和O3中所含有的氧原子数相同C等物质的量的和2中所含碳原子数之比为117D将9824溶解于500水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为225、3受热容易分解为23。 现加热5.00g的3和23的混合物，使3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中23的质量为（ ）A3.38g B34.58g C4.16g D34.41g涤二部分 非选择题必 答 题26、（1）在中共有 种元素， 种原子，中子数最多的是 。（2）元素周期表共有 个纵行，有 个族。（3）最活泼的金属元素位于周期表中的第 族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第 族。27、（1）写出硫酸铜溶液及氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（2）写出符合离子方程式2424的一种化学方程式： 。28、氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生 反应。29、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的2+变为棕黄色的3+。这个变色过程中的2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候 加入适量的维生素C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有： 。 A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性30、（1）有如图所示A、B、C三种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：ABC烧杯 普通漏斗 园底烧瓶 锥形瓶 分液漏斗A B C （2）为了检验和出去下表中的各种所含杂质（括号里的物质），请从（）中选择适当的检验试剂，从（）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯）酒精（水）（）检验的试剂： A无水硫酸铜 B酸性高锰酸钾溶液 C盐酸 D氢氧化钠（）除杂试剂：a硫酸b乙酸c新制的生石灰d溴水31、1991年我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水电池，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断的氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电源负极材料为 ，正极发生 反应。32、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面有广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：（1）用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。 物理方法： 化学方法： （2）用乙醇为主要原料，根据要求，分别写出相应的化学方程式（注明反应条件）。 氧化反应： 及乙酸发生酯化反应： AXYBDEB33、已知A、B、C、D、E五种物质，且A、B、C、D均含钠元素，它们的关系如下图所示，已知E为气体单质，能使带火星的木条复燃。 （1）写出下列物质的化学式： A B C D E （2）写出A受热分解的化学方程式： 后期处理海藻海藻灰海藻灰悬浊液含碘离子的溶液残渣晒干灼烧浸泡适量2氧化晶态的碘含碘水溶液含碘有机溶液34、涵养植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： （1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ； 。 （2）提取碘的过程中，；可供选择的有机试剂是 。 A酒精 B苯 C乙酸 D 汽油 （3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、园底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是 。35、将6.50g锌投入200某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： （1）6.50g锌的物质的量； （2）所用盐酸中的物质的量浓度； （3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。选 答 题化学及生活（文科学生选做题）36、水在人体中起着十分重要的作用。如： ； ； 。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用 。水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施： ； 。37、各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能。在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素。 （1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分。下列食物中富含蛋白质的是 。 苹果 葡萄干 牛奶 大豆 （2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病。由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 。38、抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。 （1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。 （2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉。淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（填写分子式） 。39、材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料。 （1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是 。塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： 。 （2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化腐蚀。纯牛奶配料：鲜牛奶保质期：8个月净含量：250盒营养成分（每100）钙0.11g脂肪3.3g蛋白质2.9g40、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体【10(4)6()2】形式存在，其中相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： （1）包装标签上脂肪3.3g，是指100牛奶中含脂肪至 少3.3g。那么，一盒牛奶中含钙至少 g。（保留到0.01g） （2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。 （3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶， 则一个人每天至少喝多少喝牛奶？化学反应原理（理科学生选做题）41、4g硫粉完全燃烧时放出37热量，该反应的热化学方程式是： 。42、（1）0.1的3溶液中，各阴阳离子的浓度由大到小的顺序为： 。 （2）3溶液的 7，其原因是（）用离子方程式表示）： 。43、甲、乙两同学用一种标准盐酸测定同一种未知浓度的溶液的浓度，但操作不同：甲把一定浓度的溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙同学则把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的溶液放入滴定管中进行滴定。 （1）甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管； （2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后还应用 润洗，乙同学使用的锥形瓶（填“能”或“不能”）用溶液润洗。44、（1）用惰性电极电解饱和食盐水时，及电源正极相连的电极上发生的反应为：O2 入口H2入口ab电极4溶液A ；及电源负极相连的电极附近溶液的 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 （2）右下图所示的装置，该装置中极为 极 ；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。45、将22和12混合置于容积为2L的密闭容器中，在800K时，发生如下的反应：222 22 -197.8；当反应从开始进行到5时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1。 （1）800K时 ，该反应的平衡常数为 ，在05时间间隔内，2 的反应速率为 。 （2）若在5是降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1（填“”、“”或“”） （3）相同条件下，若在上述容器中充入0.22、0.42和4.03三种气体，下列对该反应状态的描述中，正确的是 （填字母序号） A处于平衡状态 B不是平衡状态，反应向正向进行 C不是平衡状态，反应向逆向进行2009年陕西省普通高中学业水平考试化学试题（样题） 姓名： 班级： 可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 ：27 ：28 ：35.5 ：64 ：137第一部分（选择题 共50分）一、 选择题（共10小题,每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意要求）、下列环境问题中及二氧化碳的排放有关的是（）酸雨光化学烟雾臭氧空洞温室效应、下列物质中含有极性共价键的是（）氯气氯化镁溴化钠水、下列说法正确的是（）12O中约含有6.021023个 1质量是40g2的摩尔质量为44g 14的体积约为22.4L、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（）橡胶蛋白质同种核素同种原子、是（）三种元素同位素同种核素同种原子、在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（）氢氧化钠溶液浓盐酸浓硫酸氯化钠溶液、下列行为中符合安全要求的是（）进入煤矿井时，用火把照明用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释8、既能及酸反应 又能及碱反应的氢氧化物是（ ） ()3 ()3 ()2 H： ： ： ： ：9、下列电子式正确的是（） H N H10、下列反应属于氧化还原反应的是（）32 23+2222O23222+ 2244+2二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项符合题意）11、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质的沸点差异考虑的是（）蒸发蒸馏过滤萃取12、下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（）、B原子最外层电子数依次增多P、S、元素的最高正价依次升高、N、K的电子层数依次增多N、O、F原子半径依次增大13、对右图所示的铜锌原电池说法不正确的是（）锌铜稀硫酸铜片作负极锌片上发生氧化反应铜片上有气泡产生导线中有电流通过14、下列关于金属的叙述中，说法正确的是（）钠在空气中燃烧，产物是2O 钠是银白色金属，硬度大，熔点高钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 钠及水反应生成O215、下列不能使有色布条褪色的物质是（）氯水次氯酸钠溶液漂白粉溶液氯化钙溶液16、下列离子方程式书写正确的是（）氢氧化钡溶液及稀硫酸反应 4224氢氧化钠溶液及稀硫酸反应 2O铁及绿化体溶液反应 322+碳酸钙溶于稀盐酸中 3222217、将300.5溶液加水稀释到500，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）0.3 0.03 0.05 0.0418、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）、42-、 、2+、3-、32-、32- 、2+、42-19、下列现象中是因发生加成反应而产生的是（ ）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲烷及氯气混合后光照，黄绿色消失20、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）加入2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有42-加入3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有加入溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定 含有3+加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有32-第二部分（非选择题 共50分）三、必答题（共5小题，计30分） 21、右图所示的装置在实验室种用途比较广泛。（1）排空气法收集气体，若收集2气体，进气口为 （填“a”或“b”）ab（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号） 2 3 （3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置 不可以干燥的气体有 （选填编号） H2 3 22、A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子核外只有一个电子。C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答下列问题：（1）写出元素符号：A D 。（2）B元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式 ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 。X无色气体C无色溶液D加入单质F白色沉淀无色气体E无色溶液E蓝色溶液G通入溴水通入澄清石灰水 23、把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生2、2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验： 请回答下列问题： （1）无色溶液D是 （填名称）（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是 ；（3）D溶液及单质F反应的化学方程式为 。 24、近年来，乳酸【3()】成为研究的热点之一。利用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为2和H2O。请回答下列问题：（1）乳酸中能及23溶液反应生成2的官能团名称是： 。（2）写出乳酸及乙醇发生反应的化学方程式： ； 该反应的类型是 反应。 25、把2.04溶液及1024溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中2+的物质的量浓度。四、选答题（共三小题，计20分。文科生选做A化学及生活、理科生选做B化学反应原理，若选答了多个模块的试题，则以答第一个模块的成绩计分，不跨模块计分）A化学及生活26、（1）“食盐加碘”中的碘指的是 。（2）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，可用于中和胃液中 的 。（3）牛奶和豆浆中都含有大量的 。 27、（1）维生素C又称 ，维生素C具有很强的 性。 （2）人体最多的微量元素是 。 28、在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排放的废液中，各工厂含有23、3、()2、中的某一种。某中学环保小组对河水进行监测并发现：甲处河水呈乳白色；乙处河水呈红褐色；丙处河水由混浊渐变澄清；丁处产生气泡，河水仍是澄清的。则四座工厂排出的废液里各含有的污染物质是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。B化学反应原理 26、工业和成氨的化学反应为：3H2(g)2(g)23(g) H0 （1）该反应的化学平衡常熟的表达式是 。（2）一定温度下，在容积可变的密闭容器中加入12和32，反应达到平衡后，将混合气体的体积压缩为原来的一半，化学平衡将 向方向移动。重新达到平衡后3的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”） 27、（1）23溶液呈 性，其原因是 （用 离子方程式表示）（2）4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 。 28、在25时，用石墨电极电解2.0L 2.54溶液。5后，在一个石墨电极上游6.4析出。试回答下列问题： （1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。 （2）此时得到的O2体积（标况）是 L，溶液的 。C有机化学基础26、溴乙烷的化学式 ，它及氢氧化钠的水溶液共热发生反应的类型是 ；及氢氧化钠的纯溶液共热发生的反应类型是 。27、 维生素A的结构如图所示，请回答下列问题： （1）该分子中含有 个碳原子， 个氢原子； （2）维生素A中含有数目最多的官能团名称是 ，检验该官能团所用的试剂是 。 维生素A 28、有机物A 的分子式为C3H6O2，它及氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B及浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D及新制的()2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题： （1）写出下列物质的结构简式： A D ； （2）写出化学方程式： BC： 。12 / 12