高一年级必修二化学知识点总结.doc

高一年级必修二化学知识点总结

1.高一年级必修二化学知识点总结
　　二氧化硫
　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)
　　S+O2===(点燃)SO2
　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)
　　化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解-和SO2
　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
　　可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
2.高一年级必修二化学知识点总结
　　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
　　(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
　　(7)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
　　(8)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
　　(9)打片可治疗胃酸过多。
　　(10)液可洗涤油污。
　　(11)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
3.高一年级必修二化学知识点总结
　　海水资源的开发利用
　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库
　　海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
　　2、海水淡化
　　蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。
　　3、海水提溴
　　浓缩海水，然后用氯气置换出溴单质，通入空气和水蒸气，将溴单质吹出，用二氧化硫还原为氢溴酸，达到富集目的，然后在用氯气氧化，得到溴单质。
　　有关反应方程式：
　　①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl;
　　②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;
　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2.
　　4、海带提碘
　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘实验方法：
　　(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
　　(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
　　(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
　　(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O.
4.高一年级必修二化学知识点总结
　　化学能与热能
　　1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
　　原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
　　2、常见的放热反应和吸热反应
　　常见的放热反应：
　　①所有的燃烧与缓慢氧化。
　　②酸碱中和反应。
　　③金属与酸、水反应制氢气。
　　④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
　　常见的吸热反应：
　　①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
　　②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
　　③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
5.高一年级必修二化学知识点总结
　　1、原子半径
　　(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
　　(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
　　2、元素化合价
　　(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外);
　　(2)同一主族的元素的正价、负价均相同
　　(3)所有单质都显零价
　　3、单质的熔点
　　同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
　　4、元素的金属性与非金属性(及其判断)
　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增;
　　(2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6.高一年级必修二化学知识点总结
　　氯气
　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：
　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。