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2011北京市中考化学真题及答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．矿石粉碎 B.纸张燃烧 C.酒精挥发 D.冰雪融化
2.空气成分中，体积分数约占78%的是
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
3.决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
4.下列物质中，属于纯净物的是

5.下列金属中，活动性最强的是
A．镁 B.铜 C.锌 D.铝
6.每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体
A.O2 B.N2 C.CO D.CO2
7.氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A.纯碱 B.烧碱 C.小苏打 D.熟石灰
8.下列物质中，能用作钾肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
9.下列物质敞口放置，质量会减轻的是
A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.碳酸钙
10.下列做法中，不利于保护水资源的是
A.使用节水型马桶 B.合理使用农药和化肥
C.生活污水任意排放 D.工业废水处理达标后排放
11.小刚测定了下列4种日用品的pH值，其中呈酸性的是

日用品
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.洗发水
D.消毒液
pH
1
7
9
12
12.下列物质性质的表述中，属于化学性质的是
A.氧气无色无味 B.铝呈银白色 C.蔗糖易溶于水 D.碳酸易分解
13.下列物质中，含有氧分子的是
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
14.下列实验操作中，正确的是

15.下列化学方程式中，书写正确的是
A.2H2O=2H2↑+O2↑ B.H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2O
C.Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑ D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
16.垃圾分类从你我他开始。废弃塑料瓶属于

17.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A.铝 B.铁 C.铜 D.银
18.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A.2 B.6 C.8 D.14
19.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

20.下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味 D.倒入澄清的石灰水
21.汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A.反应类型为化合反应 B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应前后CO3O4质量改变 D. 反应前后碳元素的化合价改变
22.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验NaCl中含有Na2CO3
加水溶解
B
鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液
加Na2CO3溶液
C
除去CaO中的CaCO3
加足量稀盐酸
D
除去CO2中的CO
通入足量NaOH溶液
23.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A.甲的化学式为CH2 B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1
C. 甲、乙、丙都是有机物 D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
24.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素Ａ中一定含有钠元素
D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
25.下列4个图像能正确反映对应变化关系的是

二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（6分）化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）

（2）人们通过食物获取各种营养。
①水果和蔬菜富含的营养素是_________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
②为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_______元素。
（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家庭的白色涂料，其中Ti的化合价为______。
（4）汽车是重要的交通工具。21世纪教育网
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为____
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4＋2H2OPb＋2H2SO4＋___________。
27.(5分)物质的用途与其性质密切相关。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_______性。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_______________________。
（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的___________。
（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）____________。
（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为______________________。
28.（6分）水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）“生命吸管”（如下图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为______________。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10%～20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为_____________g。
（4）根据下表回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.721世纪教育网[来源:21世纪教育网]
36.021世纪教育网
36.5
37.3
38.4[来源:21世纪教育网]
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______（填字母序号）
A.溶质的质量不变 B.溶液中溶质的质量分数一定减小
C.溶液质量可能不变 D.可升高温度或增加溶剂
29.（6分）人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是____________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是___________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为__________________。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少___________对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
30.（7分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
　⑴ 实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_____________________。
　⑵ 实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是___________。
　⑶ 实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为______________。
　⑷ 实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为__________，原无色溶液中的溶质是________(写出所有可能)。
三、实验题（共3个小题，共19分）
31.（6分）实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答下列问题。
（1）实验仪器a的名称是______________。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为____________（填字母序号）。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______________________________________。用装置__________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到____________，说明瓶中已充满二氧化碳。
　32.(5分)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

　　⑴ 若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是___________
　　⑵ 若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。
⑶ 若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O

Mg
气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。
33. (8分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？
【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。
②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
【猜想与实践】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。
　　实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。
　　(1)实验操作如右图所示。
(2)观察到的现象为___________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）

（1）实验记录

实验操作
主要实验现象
实验结论及解释
①
检查装置的气密性。向装置中加入药品。关闭止水夹a～f。

装置的气密性良好。
②
打开b、c、d，向B中吹入一定量
气体后关闭d，并冷却到室温。
B中液体进入到A中，B中液体
减少500ml。
收集500ml气体
③
关闭b，打开a、e、f，用打气筒向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。
___________，D中液体为475ml
反应到化学方程式为__________。
④
关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。
白磷燃烧，产生大量白烟放出大量热。
呼出到气体中含有O2。
⑤
待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。
________，D中剩余液体为400ml
呼出到气体中含有N2。
（2）数据处理
呼出的气体中主要成分的含量

N2
O2
CO2
体积/ml

体积分数/g

同学们经过3次重复实验，确认了呼出的气体中的主要成分及其含量
【实验反思】
（1）该实验设计依据的N2性质有_____________（填字母序号）
A.难溶于水 B.不能和NaOH溶液反应
C.无色无味的气体 D.不能燃烧，也不支持燃烧
（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数________（填“偏小”“不变”或“偏大”）
四、计算题（共2个小题，共6分）
34.（3分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。
35.（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
B
D
D

C
B
A
C
C
A
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案
C
D
A
C
D
A
B
C
B
D
C
D

26.（1）C
（2）①维生素 ②Ca
（3）+4
（4）①甲烷 ②PbO2
27.（1）导电
（2）CaO＋H2O=Ca(OH)2
（3）碳酸钙
（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
（5）2H2＋SiCl4Si＋4HCl
28.（1）吸附
（2）KNO3
（3）200
（4）①NaCl ②D
291）铝 Fe2O3 Al2O3
（2）①3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe
②空气
（3）铁和硫酸锌
　30.(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　(2)稀盐酸；无色酚酞试液
　　(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
　　(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3或Na2CO3与NaCl
31.（1）铁架台
（2）2H2O2=2H2O＋O2↑ B
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D 燃着的木条立即熄灭
　32.(1)分子是不断运动的
　　(2)先将乙滴管中的稀硫酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色。再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色。
(3)NaOH；稀盐酸；第一次为温度升高导致瓶中气压增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大。
　33.【猜想与实践】(2)玻璃片表面有一层水雾
　　实验记录(1-3)A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左侧导管口有气泡产生，且C中液面下降，液体沿导管流入D中。 CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
　　(1-5)D中液体到吸入C瓶中，C瓶中液面上升
　　数据处理(2)400、75、25；80、15、5
　　实验反思(1)ABD (2)偏小
34. 20g
35. 9.2g