1、闵行初中补习新王牌教育第1页第1页第2页第2页金属有哪些性质？有光泽导热性导电性延展性物理性质：物理性质：颜色颜色、气味、密度、硬度、熔点熔点、沸点、导热性、导电性、延展性第3页第3页第4页第4页金属材料n金属n合金：铝合金、不锈钢、黄铜（铜、锌合金）、钢、生铁（铁、碳合金）第5页第5页n合金强度和硬度普通比构成它们纯金属更高，抗腐蚀性能等也更加好，但熔点普通比构成它们纯金属低第6页第6页金属化学性质第7页第7页试验：金属与氧气反应实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热第8页第8页试验：金属与氧气反应MgFe实 验现 象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中
2、燃烧火星四射，放出大量热，黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在空气中燃烧发出白光，放热，生成白色固体 点燃 2MgO22MgO铜在酒精灯上加热由红色变为黑色 2Cu+O2=2CuOMgCu第9页第9页思考：n铝比铁还要活泼，为何铁很容易生锈，铝却不易被腐蚀？（4Al+3O2=2Al2O3）n为何说“真金不怕火炼”？第10页第10页试验：金属与稀盐酸反应第11页第11页第12页第12页盐酸盐酸God Save me！无所谓，无所谓，我无所谓我无所谓为何为何受伤受伤总是总是我！我！我得意笑，我得意笑，又得意笑又得意笑金属与盐酸反应金属与盐酸反应第13页第13页金属与稀硫酸反应镁 锌 铁
3、铜第14页第14页结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可依据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应猛烈程度判断金属活动性强弱；第15页第15页金属与金属化合物反应第16页第16页结 论：1、部分金属能与金属化合物溶液反应；2、可依据金属能不能把另一个金属从金属化合物溶液中置换出来，判断金属活动性强弱。第17页第17页上述反应共同特性上述反应共同特性1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质化合物 单质化合物第18页第18页小小 结：结：1 1、金属化学性质：、金属化学性质：（1）大多数金属能与O2反应（2）大多数金属能与稀HC
4、l或稀H2SO4反应（3）部分金属能与金属化合物溶液反应2 2、判断常见金属活泼性办法、判断常见金属活泼性办法（1）金属与酸反应猛烈程度（2）金属与能否与金属化合物溶液反应（3）金属与氧气反应难易程度第19页第19页一、金属化学性质：一、金属化学性质：1 1、与氧气反应、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越猛烈）（金属越活泼，反应越容易，越猛烈）2 2、氢前金属、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越猛烈）（金属越活泼，反应越容易，越猛烈）3 3、位于前面金属把位于后面金属从它化合物溶液中置换出来。、位于前面金属把位于后面金属从它化合物溶液
5、中置换出来。二、置换反应（二、置换反应（A+BC=B+ACA+BC=B+AC）三、金属活动顺序及其应用三、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应快慢）（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应快慢）学完本课题你应当知道学完本课题你应当知道第20页第20页1.1.判断下列物质能否发生反应？判断下列物质能否发生反应？（1 1 1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2 2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3 3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4 4 4）铝与硝酸银溶液
6、铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5 5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6 6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 答：答：可发生反应：（可发生反应：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn+CuSO(2)Zn+CuSO4 4=Cu+ZnSO=Cu+ZnSO4 4(4)Al+3AgNO(4)Al+3AgNO3 3=Al(NO=Al(NO3 3)3 3+3Ag+3Ag(6)Mg+FeSO(6)Mg+FeSO4 4=MgSO=MgSO4 4+Fe+Fe第21页第21页n2、既有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属活动顺序正确是（）A、YXZ B、YZX C、XYZ D、XZY第22页第22页
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