合肥50中中考学业水平诊断(一模)化学试题.doc

合肥50中中考学业水平诊断（一模）化学试题

一、选择题
1．在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（　　）
A． B． C． D．
2．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是

物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
HCl
滴入碳酸钠溶液
B
CO2
O2
通过灼热的铜网
C
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
D
CuO
Cu
加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤

A．A B．B C．C D．D
3．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有银、没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
4．下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NaCl和NH4NO3固体
分别加少量水溶解
B
鉴别NaOH溶液和澄清石灰水
分别通入二氧化碳
C
除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4
加入足量的锌粉，充分反应后过滤
D
除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
加入适量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
5．如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

A．X所表示的物质类别是盐
B．图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型
C．图中能生成盐的反应包括②③④⑤
D．若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2
6．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是

A．A B．B C．C D．D
7．下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是

A．电解水一段时间
B．向二氧化锰中加入一定质量的过氧化氢溶液
C．向一定质量铁粉中加入硫酸铜溶液
D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
8．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
分别取气体样品，倒入澄清石灰水
比较二氧化碳气体含量
B
分别取少量液体，各加入二氧化锰
鉴别水和过氧化氢溶液
C
取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
D
分别取样品，滴加足量稀盐酸
鉴别碳酸钠溶液和水

A．A B．B C．C D．D
9．根据下图所示的溶解度曲线(
A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是(　　)

A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30
B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大
C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大
D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体
10．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．44% B．46% C．50% D．55%
11．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Ca(OH)2(CaCO3)
HCl溶液
溶解、过滤
B
NaCl(Na2SO4)
适量BaCl2
吸附
C
KCl(MnO2)
H2O
溶解、过滤、蒸发、结晶
D
SO2(HCl)
NaOH
洗气

A．A B．B C．C D．D
12．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是

A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等
C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等
13．用水做试剂，不能区分的一组物质是（　　）
A．石灰石、烧碱、氯化钙
B．植物油、酒精、浓硫酸
C．硫酸亚铁氧化钙、氯化镁
D．硫酸铝、氯化钠、硝酸钾
14．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法正确的是
A．a = 100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
15．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲溶液是不饱和溶液
B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液
16．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是

烧杯中的物质

x溶液

A

稀盐酸和硫酸铜溶液

烧碱溶液

B

稀硫酸和稀盐酸

氯化钡溶液

C

镁铝合金

稀盐酸

D

氯化钠和碳酸氢钠溶液

稀盐酸

A．A B．B C．C D．D
17．下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D．向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾
18．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是( )

A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOH
19．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是（　　）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
20．两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．乙物质可能是KNO3
C．在t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃，溶质质量分数：甲＞乙
21．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

下列说法正确的是（　　）
A．固体丙中一定只含有银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中只含有Cu（NO3）2 D．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X
22．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+ B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+ D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
23．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。下列说法中不正确的是（ ）

A．t1时，产生气体的质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属的质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属的质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y
24．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）

A．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
25．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质的方法
A
Al2(SO4)3溶液
H2SO4溶液
加入足量Al2O3粉末后过滤
B
Cu
CuO
通入氧气并加热
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

A．A B．B C．C D．D
二、实验题
26．某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组向学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

(1)（实验一）将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到____，小组同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。此实验是想从____角度证明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中一位同学提出了质疑，认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应，其理由是______，得到了小组其他同学的认同。
(2)（实验二）实验装置图所示(装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。
（查阅资料）常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示：
溶质
溶解性
溶剂
氢氧化钠
碳酸钠
水
极易溶
易溶
乙醇
易溶
微溶

（温馨提示）CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。
①把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是______。写出该反应的化学方程式_____。
②把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管c端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是____。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到的现象是______。此实验从_____角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。
27．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是 。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠

28．（9分）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】

【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
于是小王又设计了如下补充实验：
（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至 。静置，分层。
（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式示）： 。
由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要密封保存的原因 。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．氯化钙溶液 D．氯化钠溶液
29．某化学兴趣小组的同学们对实验室用双氧水制备氧气的条件进行了如下探究。
实验
序号
等浓度的
双氧水质量/g
固体
粉末
固体粉末
的质量/g
实验
温度/℃
相同时间内产生
氧气的体积/mL
Ⅰ
50
MnO2
0.1
20
6
Ⅱ
50
MnO2
0.1
30
15
Ⅲ
a
MnO2
0.1
40
20
Ⅳ
50
CuSO4
0.1
20
5
Ⅴ
50
无
无
20
0.5

（1）由实验Ⅱ和____可知（填实验序号），在其他条件相同时，温度越高双氧水分解速率越快，若实验Ⅲ中，a=___，也可对比得出此结论；
（2）实验Ⅳ和Ⅴ还不能证明CuSO4是该反应的催化剂，还需验证CuSO4在反应前后__________一定不变；
（3）经验证，CuSO4也是双氧水分解的催化剂，请写出该反应的符号表达式___________；
（4）如图是实验Ⅰ中氧气的体积随反应时间的变化图像，请根据上述信息，在坐标轴上画出实验Ⅳ中氧气的体积随反应时间的变化图像___________。

30．根据下列实验装置图，回答下列有关问题。

（1）标号②的仪器名称：_________。
（2）用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______（填标号）进行组装，该反应的化学方程式是_______该反应的基本类型是___________________。
（3）实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为_____________；检验二氧化碳气体的化学方程式___________________；若要收集干燥的二氧化碳，还应增加一个装有_________________的洗气瓶。
（4）已知：一氧化氮（NO）是一种无色气体，极易与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体（NO2）。为了证明铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，某兴趣小组同学设计实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）：B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（铜丝和金属丝都可以上下移动）

兴趣小组同学在确定装置气密性良好并装入药品后，进行了以下操作：先将装CaCO3的干燥管下移使CaCO3与稀HNO3反应产生CO2，观察到装置C中石灰水变浑浊后，将铜丝下移使之与稀HNO3起反应。
①先让CaCO3与稀HNO3反应产生CO2的目的是______________________；
②铜丝和金属丝设计成可以上下移动的优点是________________________；
③写出一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮气体的化学方程式_________________；
④证明E中收集到的气体是NO的方法是_________________；
⑤下列关于一氧化氮和二氧化氮的说法正确的是_________________________。
A．两者都属于非金属氧化物
B．一氧化氮可发生氧化反应
C．二氧化氮可能被氢氧化钠溶液吸收
31．硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：
【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
【查阅资料】
1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；
2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）D装置中球形干燥管的作用是 。
（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。
（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4•xH2O中的x= 。（不写过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：
①取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；
②向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；
③过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。
请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。
（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，有关相对分子质量：FeSO4—152，BaSO4—233）

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B
解析：B
【解析】
在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，当硫酸反应完毕才开始与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，选B
2．B
解析：B
【解析】
A、碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠是新的杂质，违背除杂原则，错误；B、氧气与灼热的铜网反应生成氧化铜，能除去氧气且不引入新的杂质，正确；C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，违背除杂原则，错误；D、稀盐酸与氧化铜反应，违背除杂原则，错误。故选B。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
3．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌与银，所以滤渣中一定有银，反应后的滤液显蓝色，表明滤液中仍含有硝酸铜，锌可能与部分硝酸铜反应，也有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，也可能不含铜，滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，选项错误；
B、锌先与硝酸银发生置换反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液仍为蓝色，表明滤液中有硝酸铜的剩余，说明锌可能与部分硝酸铜反应，有可能没有与硝酸铜反应，所以滤渣中可能含有铜，滤液仍为蓝色还说明滤渣中一定没有锌，否则锌还会继续和硝酸铜反应，选项错误；
C、锌先和硝酸银发生了置换反应，且反应后的溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项错误；
D、锌先和硝酸银发生置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，选项正确，故选D。
【点睛】
金属放入盐的混合溶液中，总是把金属活动性最弱的金属最先置换完，再按金属活动性由弱到强的顺序将金属逐一进行置换。
4．D
解析：D
【解析】
A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该选项能够达到实验目的；C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的．故选D．
5．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸的通性主要有①跟指示剂反应，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色；②跟活泼金属起置换反应；③跟金属氧化物反应；④跟某些盐反应；⑤跟碱起中和反应；分析图示的物质种类可知X是盐类物质，说法正确；
B、依据置换、复分解两种基本反应类型的特点可知镁与硫酸的反应是置换反应，酸与碱、盐的反应属于复分解反应，说法正确；
C、依据酸的共性可知金属与硫酸、碱与硫酸盐与硫酸、金属氧化物与硫酸都可生成盐类物质，所以图中能生成盐的反应包括②③④⑤，说法正确；
D、依据复分解反应的发生条件可知氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀，但氯化钡和氢氧化钙不能反应，说法错误；
故选：D。
6．D
解析：D
【解析】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，而一氧化碳不反应，能成功除杂，不符合题意；B、氧化铜和盐酸反应生成氯化钙和水，碳和盐酸不反应，能成功除杂，不符合题意；C、碳酸钙难溶于水，而氯化钠易溶于水，加水充分溶解后固体只有碳酸钙，能成功除杂，不符合题意；D、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会在盐酸中引入新的杂质，不能达到除杂目的，符合题意；选D
7．C
解析：C
【解析】A、电解水一段时间后，正极产生的氧气和负极产生的氢气体积比应为1:2，而质量比为8:1，如图所示表示错误；B、向二氧化锰中加入一定量的过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，但过氧化氢反应完全后，氧气的质量不再增加，如图所示错误；C、向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加，直至反应不再发生，固体的质量不再改变，如图所示正确；D、等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，如图所示错误。故选C。
8．A
解析：A
【解析】
A别取气体样品，倒入澄清石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到实验目的；B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到实验目的；C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验目的。故选A。
9．D
解析：D
【解析】A、由于在t1℃时，A的溶解度是30g，则其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=23.1%，故A错误；
B、根据图象可以看出t3℃时，A的溶解度比B大，只能说明t3℃时A饱和溶液的质量分数比B饱和溶液的质量分数大，若不是饱和溶液则无法比较出溶液质量分数的大小，故B错误；
C、由于没有说明温度，因此无法比较B的浓溶液和A的稀溶液中溶质的质量分数的大小，故C错误；
D、根据图象不难看出，c点对应的A的溶液是t3℃时的不饱和溶液，降温至t2℃时，溶液恰好达到饱和，由于A的溶解度随温度的降低而减小，若再降温溶液中就会有晶体析出，故D正确；
故选D．
10．A
解析：A
【解析】
【详解】
碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后分别生成氯化钙和氯化钾，由方程式可知，碳酸钾和碳酸钙与稀盐酸反应后，可看成碳酸根离子被2个氯离子代替，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根离子的相对原子质量是60，相差11，即完全反应后质量增加了11,份质量。实际反应后固体的质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物含碳酸根质量为x，则 解得：x=42g；则所含金属元素的质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为 ×100%=44%，故选A。
11．C
解析：C
【解析】
除杂的要求是只除杂，不引杂。A盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不符合除杂要求；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但反应进行过滤操作，使氯化钠和沉淀分离，然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后的氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾固体；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合除杂要求，选C
12．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由反应关系图可知，因为盐酸足量且随着时间的增加，一段时间后氢气的质量不再增加，说明两种金属跟盐酸都反应完，由于金属M先反应完，故M的金属活动性大于N，选项A不正确；
B、从图中可以看出，生成的氢气M大于N，选项B不正确；
C、相同质量的不同金属跟足量的盐酸或稀硫酸反应时产生氢气的质量与相对原子质量和化合价的关系是：比值越大，生成的氢气越少，题中M产生的氢气质量大于N，说明相对原子质量N的大于M，选项C正确；
D、因为生成的氢气中的氢元素来自盐酸，所以消耗盐酸的质量根据生成氢气的质量大小可知，金属M消耗的盐酸质量大于金属N消耗的盐酸，选项D不正确。故选C。
13．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、石灰石难溶于水，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，氯化钙易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分石灰石、烧碱、氯化钙，A选项不正确，不符合题意；
B、植物油不溶于水，密度比水小，加入水分层，植物油在上层，酒精与水互溶，浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，利用水可以区分植物油、酒精、浓硫酸，B选项不正确，不符合题意；
C、硫酸亚铁溶于水溶液呈浅绿色，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，温度升高，氯化镁易溶于水，无热量变化，溶液无色，利用水可以区分硫酸亚铁、氧化钙、氯化镁，C选项不正确，不符合题意；
D、硫酸铝易溶于水，无热量变化，溶液无色，氯化钠易溶于水，无热量变化，溶液无色，硝酸钾易溶于水，溶解吸热，温度降低，溶液无色，利用水不能区分硫酸铝、氯化钠、硝酸钾，D选项正确，符合题意。故选D。
14．C
解析：C
【解析】
A.据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变， 反应后溶液的质量等于a = 100.0g+12.0g- 12.0g-0.2g<100g，错误； B. 设不溶物中铁的质量为x
Fe +2HCl== FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
56/x=2/0.2g x=5.6g
反应后不溶物中铜的质量6.4g；铜和盐酸不反应，该固体不能全部溶解于稀盐酸中，错误；C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，剩余铁单质5.6g， ag溶液中含有铁元素的质量为12g-5.6g=6.4g，正确；D. 设原混合物中硫酸铜的质量为x，和硫酸铜反应的铁的质量为m,硫酸的质量为y
Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
56 160 64
m x 6.4g 160x=64/6.4g x=16g； 56/m=64/6.4 m=5.6g
和硫酸反应的铁的质量为：12g-5.6g-5.6g=0.8g,
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
56 98
0.8g y 56/0.8g=98/y y=1.4g
原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为1.4g : 16g =7∶80,错误。故选C。
15．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误；
B、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲、乙两种物质的溶解度不同，故B错误；
C、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故C错误；
D、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D。
16．A
解析：A
【解析】
试题分析：由题中的图可知生成气体和沉淀不是从开始产生的，这就说明反应的物质应为酸碱盐三者之间的反应，符合要求的是选项A
考点：物质的转化和性质
17．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成的逸散到空气中，所以固体中氧元素的质量分数减小，由于二氧化锰中含有氧元素，所以最终氧元素质量分数不为0，故正确；
C、足量的金属与等质量、等质量分数的稀硫酸反应时生成氢气的质量是相等的，因为质量相等的同浓度的稀硫酸中氢元素的质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参加反应的镁的质量大于铝的质量，故正确；
D、向氯化钠的饱和溶液中不断地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增加，氯化钠的质量不变，根据溶液的质量分数=，所以氯化钠的质量分数会不断减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。
故选：D。
18．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确，不符合题意。
B、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误，符合题意。
C、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确，不符合题意。
D、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得到NaOH，故选项说法正确，不符合题意。故选B。
19．B
解析：B
【解析】
【分析】
由于锌铁铜均比银活泼，所以都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增加的过量，由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应；第二种情况，锌反应完全，铁部分反应。结果介于两者之间。
【详解】
设锌完全反应生成的银的质量为x

设铁完全反应生成的银的质量为y

由于滤渣中含有三种物质，所以一定是铁、铜和银。此时存在两种可能性，第一是只有锌参加反应且完全反应，此时滤渣的质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种情况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣的质量小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
所以结果介于大于等于33.6g而小于49.6g
故选：B。
20．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲物质可能是KNO3，故B错误；
C、在t1℃时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定，所以均降温到t1℃，溶质质量分数不能确定，故D错误。故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
21．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 金属活动性顺序中，氢前的金属能与稀硫酸反应，氢后的金属不与稀硫酸反应，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。根据流程图可知，固体甲中含有铜和银，向甲中加入一定质量的硝酸银溶液，如果硝酸银溶液不足，丙中含有银和铜，此选项错误；
B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。滤液A中加入过量的锌，得到固体混合物乙，说明Zn>X，四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag，此选项正确；
C. 如果加入的硝酸银溶液过量，滤液C中含有AgNO3、 Cu(NO3)2，此选项错误；
D. 因为X能与稀硫酸反应，固体甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此选项错误。
故选B。
22．C
解析：C
【解析】
【分析】
pH = 12的水溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。
【详解】
A、H+和OH-会生成水，不能共存，故A不正确；
B、铝离子和氢氧根离子会产生氢氧化铝沉淀，故B不正确；
C、Cl-、NO3-、K+、Na+之间不反应，不和氢氧根离子反应，故C正确；
D、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，故D不正确。故选C。
23．D
解析：D
【解析】
A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。故选D。
24．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以
A、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，说明沉淀只有硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠和硫酸钾中的至少一种，故错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，说明沉淀只有碳酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钾，故正确；
C、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，说明沉淀有碳酸钡和硫酸钡，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故错误；
D、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钾；氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钾6种情况，故错误。
故选：B。
25．B
解析：B
【解析】
A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，