2015九年级化学沪教版上册32构成物质的基本微粒.pptx

倍速课时学练第二节第二节 构成物质的基本微粒构成物质的基本微粒 倍速课时学练一、分子一、分子意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒 氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是许多分子聚集而成。要记住哟：要记住哟：常见气体、水等常见气体、水等倍速课时学练分子有多大？每个水分子约为310-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的个数为 多少？答案：分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。1.71021 个氧气分子水分子二氧化碳分子放大了几十万倍的分子才这么大 倍速课时学练倍速课时学练分子可以再分吗？1、水变成水蒸气水分子运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的距离增大了。这一变化属于物理变化。电解水时，水分子又发生了怎样的变化呢？倍速课时学练分子在化学反应中可以再分2、在水分解的过程中，发生变化的是什么？不变的又是什么？水分子分解为氢原子和氧原子，可以认为分子在化学变化中可分分子在化学变化中可分；化学变化中原子可以重新组合成新的分原子可以重新组合成新的分子子；两个氢原子结合成一个氢分子，两个氧原子结合成一个氧气分子，看到在化学变化中原子没有再被分割。倍速课时学练结论分子不同，化学性质不同。分子变了，化学性质一定变。分子是保持物质化学性质的最小微粒。同样的几种原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化学性质也不相同。如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等。倍速课时学练通过前面的学习，我们已经知道化学反应的过程就是参加反应的物质的原子重新组合生成新的物质的过程。那么不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到又一个新的去寻找，这就涉及到又一个新的问题：微粒问题：微粒原子能不能分成更原子能不能分成更小的微粒？小的微粒？二、原子二、原子倍速课时学练我想象中的原子结构原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。原子倍速课时学练认识原子很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗1897年汤姆生发现电子，说明原子并不是构成物质的最小粒子。1911年卢瑟福发现原子核。倍速课时学练原子的构成(1)金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？卢瑟福汤姆生倍速课时学练原子的构成(2)大多数的粒子能穿透金箔，说明金原子内部有很大的空间，粒子一穿而过。一小部分粒子改变了原来的运动路线，发生了偏转。说明原子内部有带正电荷的粒子存在。有极少部分粒子反弹回去，说明运动中遇到了坚硬的不可穿透的质点，这说明原子中有一个很小的核，因为核很小，所以只有极少数粒子被反弹回去。倍速课时学练原子的构成(3)原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核（atomic nucleus)和核外带负电的电子构成的。由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。原子核所带的的电荷数叫核电荷数。那么原子核有多大？电子又有多大？倍速课时学练原子核和电子原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。倍速课时学练原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。核电荷数质子数核外电子数一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。倍速课时学练分子与原子的比较分 子原 子相同点质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。倍速课时学练核外电子的排布核外电子的排布（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照（电子在核外是按照 能量由低能量由低能量由低能量由低高，由高，由高，由高，由里里里里外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）外分层排布的）【思考思考思考思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们电子在核外的空间里做高速的运动。它们电子在核外的空间里做高速的运动。它们电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？点？点？点？排布特点排布特点排布特点排布特点1 1：电子：电子：电子：电子在核外是分层排布的在核外是分层排布的在核外是分层排布的在核外是分层排布的三、离子三、离子倍速课时学练【思考思考思考思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？核外电子的排布特点呢？核外电子的排布特点呢？核外电子的排布特点呢？原子结构示意原子结构示意图图原子核原子核电子层电子层最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数倍速课时学练排布特点排布特点2：原子的第一层最：原子的第一层最多排多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容个电子，倒数第二层最多容纳纳8个，最外层电子数最多不个，最外层电子数最多不超过超过8个（只有个（只有1层的不超过层的不超过2个电子）。个电子）。2 2 9 9+11+112 22 27 7+11+11倍速课时学练倍速课时学练【小知识小知识小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。处流；树上的苹果往下掉）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？的结构才是原子的稳定结构呢？的结构才是原子的稳定结构呢？的结构才是原子的稳定结构呢？氦氦氦氦(He(He)氖氖氖氖(Ne)(Ne)氩氩氩氩(Ar)(Ar)【稳定结构稳定结构稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8 8 8 8电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构电子稳定结构(第一周期为第一周期为第一周期为第一周期为2 2 2 2个个个个)。倍速课时学练元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素的性质与原子核外最外层电子数的关系元素分类元素分类元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况化学反应中得失电子的情况金属金属金属金属元素元素元素元素一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定易失去最外层电子而达到稳定结构结构结构结构非金属非金属非金属非金属元素元素元素元素一般一般一般一般 4 4 4 4个个个个易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构易得到电子而达到稳定结构稀有气稀有气稀有气稀有气体元素体元素体元素体元素8 8 8 8个（氦为个（氦为个（氦为个（氦为2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子【结论结论】元素的性质，特别是化学性质与原元素的性质，特别是化学性质与原子子最外层电子最外层电子有密切关系。有密切关系。结构结构决定决定决定决定性质性质倍速课时学练+112 8 1+112 8质子数核外电子数=质子数核外电子数+172 8 7+172 8 8NaNa+ClCl-质子数核外电子数=质子数核外电子数 离子的形成离子的形成倍速课时学练离子：带电荷的原子离子：带电荷的原子 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数）阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）+1328+1328AlAl3+1628 6+1628 8ss2-离子倍速课时学练原子结构示意图与离子结构示意图原子结构示意图与离子结构示意图判断口诀判断口诀原子离子等上分，质大为阳电大阴质子电子辨分明，要问元素为哪种等为原子不等离，原子核内质子定倍速课时学练1 1、写法：先写元素符号，再在元素符号右写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性上角标所带电荷数及电性 例例：Mg2+Cl-Al3+O2-1、阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差【提示提示】倍速课时学练2 2、离子符号的意义、离子符号的意义(1)表示氧元素的一个离子表示氧元素的一个离子(2)表示带表示带2个单位的负电荷的阴离子个单位的负电荷的阴离子(3)表示氧离子带表示氧离子带2个单位的负电荷个单位的负电荷(数字的数字的意义意义)例：例：O2-倍速课时学练一写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？Oa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+倍速课时学练+112 81Na+172 87Cl+1728 8Cl-+112 8Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物给出一个电子给出一个电子倍速课时学练离子化合物离子化合物:由阴,阳离子相互作用而形成的化合物常见的离子化合物有:MgCl2 AlCl3 KCl MgO CaO 倍速课时学练1.原子和阴原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系原子与离子之间有什么区别和联系?失电子失电子得电子得电子得电子得电子失电子失电子阴离子阴离子阳离子阳离子 原子原子 原子原子不带不带电电,而离子而离子带带电电 区别区别 原子原子一般不一般不具有稳定结构具有稳定结构,而离子而离子具有具有稳定结构稳定结构 离子是由原子得失电子形成离子是由原子得失电子形成 联系联系 都都能构成物质能构成物质,保持物质化学性质保持物质化学性质倍速课时学练1.下列粒子中表示+2价阳离子的是2.一种元素的原子变成离子时()+1028+1128+1228+1328ABCDC()A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能D倍速课时学练()+1128+826+1228+828ABCDD4.某粒子结构示意图为+x28则该粒子是()A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是D倍速课时学练 5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是()A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性C.氯原子得一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成D倍速课时学练1.如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：倍速课时学练带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42_NO3_OHNH4+阳离子阴离子倍速课时学练原原子子结合结合破裂破裂聚集聚集得失得失电子电子结合结合结合结合具有相同核电荷数的一类原子同种元同种元素组成素组成不同种元不同种元素组成素组成单单质质举例举例铁,铝等分分子子水水氢气氢气 等等离离子子氯化纳等氯化纳等元元素素化化合合物物元素元素,原子原子,离子离子,分子分子,物质间的关系图物质间的关系图倍速课时学练