2018年辽宁省大连市中考化学试卷及解析.doc

2018年辽宁省大连市中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个选项符合题意）1（1分）下列化学变化中，属于化学变化的是（）A水结成冰B胆矾研碎C煤气燃烧D干冰升华2（1分）下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体3（1分）合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是（）A豆腐B肥肉C米饭D西红柿4（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（）AKNO3BCO（NH2）2CCa3（PO4）2DK2SO45（1分）下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（）A铁B锌C硒D氟6（1分）下列物品由有机合成材料制成的是（）A纯棉被套B橡胶手套C真丝上衣D羊毛西裤7（1分）下列物质中，属于单质的是（）A水B钢C酒精D石墨8（1分）下列物质中，属于氧化物的是（）AP2O5BAgNO3CO2DC6H12O69（1分）下列物质中，属于盐的是（）ANa2OBHNO3CKOHDMgCl210（1分）下列物质由分子构成的是（）A金刚石B汞C氢气D氯化钠11（1分）下列物质中，氮元素化合价为3价的是（）ANH3BN2OCNODNO212（1分）如表是人体内某些液体的pH范围，其中酸性最强的是（）食物胆汁胃液血液尿液pH7.17.30.91.57.357.454.78.4A胆汁B胃液C血液D尿液13（1分）绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（）A废旧金属回收再利用 B提倡用布袋代替塑料袋儿购物C生活污水未经处理直接排放 D推广新能源汽车代替传统能源汽车14（1分）结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是（）ABCD15（1分）性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（）A石灰石可用作补钙剂 B亚硝酸钠可用作调味品C烧碱可用于中和过多的胃酸 D氯化钠可用于消除公路上的积雪二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16（5分）水与人类的生产生活密切相关。（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过 将其除去；常用 吸附水中的色素和异味。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 检验硬水和软水；生活中可以通过 降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由 组成的。17（5分）我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 等物质污染空气。（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 。18（5分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 。（2）用铁锅炒菜是利用铁的 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是 ，铁锅与 接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。19（4分）如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。（1）氯化钾溶液中的溶剂是 。（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 。（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 。（4）tC 时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。20（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）高温煅烧石灰石： ； 。（2）镁条在氧气中燃烧： ； 。（3）铁与硫酸铜溶液反应： ； 三、简答题（本题共5小题，共24分）21（3分）用微粒的观点解释下列事实。市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。22（4分）运用所学知识解释下列实验现象。有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。23（6分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。（1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： 、 ，发生装置相同的理由是： ，收集气体的方法是： 。（2）装置B观察到的现象是： ，反应的化学方程式为 。24（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。（1）气体X是 ，步骤I的目的是： 。（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。25（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。 （2）写出完成上述实验的操作及预期现象。 （3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。 四、计算题（本题6分）26（6分）在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g。（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。2018年辽宁省大连市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分每小题只有一个选项符合题意）1（1分）【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、水结成冰只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、胆矾研碎只是形状发生了变化，属于物理变化，故B错；C、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故C正确；D、干冰升华只是状态发生了变化，属于物理变化，故D错。故选：C。【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2（1分）【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸。氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂。二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。【解答】解：A、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；故选项错误；B、氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；故选项错误；C、二氧化碳能灭火、做化工原料、做气体肥料等；故选项错误；D、化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是稀有气体；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了空气中各种气体的性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3（1分）【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、豆腐中富含蛋白质，故选项错误。B、肥肉中富含油脂，故选项正确。C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。D、西红柿中富含维生素，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。4（1分）【考点】9J：常见化肥的种类和作用【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、CO（NH2）2中含有氮元素，不含磷元素和钾元素；属于氮肥；C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，不含氮元素和钾元素；属于磷肥；D、K2SO4中含有钾元素，不含磷元素和氮元素；属于钾肥；故选：A。【点评】解答本题要分析化肥中含有几种营养元素，如果含有两种或两种以上的营养元素就属于复合肥。5（1分）【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【分析】人体缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高又会使人中毒。【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，但摄入量过高会使人中毒；故选：C。【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。6（1分）【考点】I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。【解答】解：A、纯棉被套是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确。C、真丝上衣是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误。D、羊毛西裤是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。7（1分）【考点】A7：单质和化合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【解答】解：A、水属于化合物中的氧化物，故选项错误；B、钢是铁的合金，属于混合物，故选项错误；C、酒精属于纯净物中的化合物，故选项错误；D、石墨属于纯净物中的单质，故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8（1分）【考点】A3：从组成上识别氧化物【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物。【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，P2O5属于氧化物；故选项正确；B、AgNO3属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；C、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；D、C6H12O6属于化合物，但不是氧化物；故选项错误；故选：A。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9（1分）【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行分析判断。【解答】解：A、Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。B、HNO3是由H+和硝酸根离子组成的化合物，属于酸，故选项错误。C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误。D、MgCl2是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。10（1分）【考点】C9：物质的构成和含量分析【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确。D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。11（1分）【考点】D6：有关元素化合价的计算菁优网版权所有【分析】单质元素的化合价为零；化合物中元素化合价的代数和为零，利用代数和为零的原则，根据物质的化学式可计算物质中某元素的化合价。【解答】解：A氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）3=0，则x=3价；B氧元素显2价，设氮元素化合价为y，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有2y+（2）=0，解得y=+1；C氧元素显2价，设NO中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：z+（2）=0，则z=+2价。D氧元素显2价，设氮元素化合价为m，根据近化合物中元素化合价的代数和为零，则有m+（2）2=0，解得m=+4；故选：A。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。12（1分）【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A胆汁的pH为7.17.3，大于7，显碱性；B胃液的pH为0.91.5，小于7，显酸性；C血液的pH为7.357.45，大于7，显碱性；D尿液的pH为4.78.4，酸性至中性到碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。13（1分）【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治【分析】根据已有的保护环境的具体措施进行分析解答即可。【解答】解：A、废旧金属回收再利用能保护环境，正确；B、提倡用布袋代替塑料袋购物能减少塑料制品的使用，能保护环境，正确；C、生活污水未经处理直接排放会造成水体污染，错误；D、推广新能源汽车代替传统能源汽车能减少空气污染，正确；故选：C。【点评】本题考查的是化学与环境的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。14（1分）【考点】B7：核外电子在化学反应中的作用【分析】根据最外层为8（氦为2）属于稳定结构，化学性质不活泼解答；【解答】解：ABC中最外层为8（氦为2）属于稳定结构，化学性质不活泼；D中原子最外层为两个电子，属于不稳定结构，所以化学性质比较活泼；故选：D。【点评】本题考查学生熟练掌握应用元素周期表和原子结构示意图所提供的信息进行分析解题的能力。15（1分）【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途【分析】A、根据石灰石质硬，进行分析判断。B、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。C、根据烧碱具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。D、根据氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，进行分析判断。【解答】解：A、石灰石质硬，不能用作补钙剂，碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法错误。B、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，故选项说法错误。C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多的胃酸，故选项说法错误。D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）16（5分）【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水【分析】（1）根据净水的知识进行分析水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；（2）根据区分硬水和软水的方法及转化方法解答；（3）根据电解水的实验现象和结论回答：电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；【解答】解：（1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过过滤将其除去；活性炭吸附，可以吸附水中的色素和异味等；（2）生活中区分硬水和软水的常用方法是加入肥皂水，若浮渣多，泡沫少，该待测水为硬水；若浮渣少，泡沫多，该待测水为软水；生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度；（3）电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；答案：（1）过滤；活性炭；（2）肥皂水；煮沸；（3）氢、氧元素；【点评】本题主要考查净化水的方法，解答时要理解通过一系列净化过程可以除去哪些物质，不能除去哪些物质。17（5分）【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；H9：石油加工的产物；HE：资源综合利用和新能源开发【分析】（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量以及不充分燃烧的产物进行解答；（2）根据石油的分馏产物以及化学反应的原理来分析；（3）根据正在开发利用的新能源来分析。【解答】解：（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生一氧化碳等物质而污染空气；故填：热量；一氧化碳；（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是汽油和柴油；甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：汽油（或柴油）；CH4+2O2CO2+2H2O；（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；故填：太阳能（或其他合理答案）。【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。18（5分）【考点】82：金属的物理性质及用途；8B：铁的冶炼；8G：金属锈蚀的条件及其防护；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据炼铁的化学方程式的书写、金属的性质进行分析解答即可。【解答】解：（1）用赤铁矿冶炼生铁是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（2）用铁锅炒菜是利用铁的导热 性，用生铁制铁锅而不用纯铁是因为生铁的硬度比纯铁大，铁锅与氧气和水蒸气接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀可以在使用后洗净擦干，故填：导热；生铁的硬度比纯铁大；氧气和水蒸气；洗净擦干。【点评】本题考查的是金属材料的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。19（4分）【考点】4H：结晶的原理、方法及其应用；7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）氯化钾溶液中的溶剂是水；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是降温结晶；（3）氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是升温；（4）tC时硝酸钾的溶解度是60g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是：100%=37.5%。故答案为：（1）水；（2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶）；（3）升温；（4）37.5%。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。20（6分）【考点】FA：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型。【解答】解：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：CaCO3CaO+CO2；分解反应；（2）镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：2Mg+O22MgO；化合反应；（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法（写、配、注、等）、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。三、简答题（本题共5小题，共24分）21（3分）【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。【解答】解：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。答：二氧化硫分子有毒能杀菌；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。22（4分）【考点】68：氧气的化学性质【分析】根据燃烧的条件和促进燃烧的方法分析判断。【解答】解：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。答：木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧，放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点，并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧。【点评】此题难度不大，掌握燃烧的条件和促进燃烧的方法等即可顺利解答。23（6分）【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。（2）装置B观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳和水生成碳酸。【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：2H2O22H2O+O2；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；固体和液体反应且不需要加热；向上排空气法；（2）装置B观察到的现象是：溶液由紫色变为红色，因为二氧化碳和水生成碳酸；故答案为：溶液由紫色变为红色；H2O+CO2H2CO3；【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。24（5分）【考点】34：化学实验方案设计与评价；85：金属的化学性质；C7：碳的化学性质【分析】（1）为除去样品中的木炭粉，可在加热的条件下通入二氧化碳气体，据此分析。（2）根据铜、锌的化学性质进行分析。（3）根据装入药品后，反应前和反应后装置的质量就是铜的质量进行分析。【解答】解：（1）为除去样品中的木炭粉，可在加热的条件下通入二氧化碳气体。（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，即可从黄铜中分离出铜。（3）若不测定铜的质量，即使装置气密性不良，也可通过测定黄铜的质量，以及装入药品后，反应前和反应后装置的质量，也能计算出铜的质量，从而达到实验目的，故填：（1）二氧化碳；除去样品中的木炭粉；（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；（3）黄铜质量；装入药品后，反应前和反应后装置的质量。【点评】本题考查的是实验设计方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行。25（6分）【考点】95：碱的化学性质.【分析】根据实验要求并结合各物质的性质进行分析判断即可。【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。故填：（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。【点评】此题难度较大，熟练掌握酸碱盐的性质以及反应的过程等即可顺利解答。四、计算题（本题6分）26（6分）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【分析】（1）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据高锰酸钾的质量进行计算；（2）根据氯酸钾中的氧元素全部转化成了氧气，高锰酸钾中的氧元素部分转化成了氧元素进行分析。【解答】解：（1）生成氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 3215.8g x = x=1.6g（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g100%=6.4g， 原混合物中氧元素的质量：（6.4g1.6g）+6.4g=11.2g，所以制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数为：100%=57.1%。故答案为：（1）1.6g；（2）57.1%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。第18页（共18页）