沪教版化学全国版九年级下册-第7章《应用广泛的酸、碱、盐》单元测试.doc

第7章?应用广泛的酸、碱、盐?综合测评卷
一、选择题(每题3分，共30分)
1.以下关于盐酸性质的表达中不正确的选项是( )。

D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
2.以下关于氢氧化钠的说法中错误的选项是( )。
溶于水，溶解时放出热量
B.它的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠

3.(2021·四川雅安)某同学测定了生活中局部常见物质的pH，数据如下，其中酸性最强的是( )。
A.厕所清洁剂:1 B.白醋:3 C.牙膏:8 D.肥皂水:10
4. (2021·湖南衡阳)以下化肥是复合肥料的是( )。
A. CO( NH2)2 B. K2SO4 C. Ca3( PO4)2 D. KH2PO4
5. (2021·四川雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )。
C.销酸银溶液 D.石蕊试液
6. (2021·湖南怀化)以下表达不正确的选项是( )。

桶中较长时间配制硫酸铜溶液

7. (2021·山东烟台)逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的选项是( )。
A.酸碱中和反响有水生成，有水生成的反响一定是酸碱中和反响
B.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C.碱的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液
D.化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
8. (2021·四川巴中)以下各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是( )。
硝酸铵溶液中:Na+、Cu2+、OH－
B.在稀盐酸中:Ba2+、 CO 、 Zn2+
氯化钠溶液中:K+、Ca2+、NO
D.在氢氧化钠溶液中:H+、Mg2+、 Cl－

9.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反响时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。以下说法正确的选项是( )。
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反响
10.小明设计了以下四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的选项是( )。
A. Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH
B. C→CO→CO2 →Na2CO3
C. Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2
D. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
二、填空题(除化学方程式2分外，其余每空1分，共18分)
11. (2021·湖南衡阳)现有以下四种物质:A.金刚石;B.稀硫酸;C.熟石灰;D.碳酸氢钠。请用适宜的物质字母填空:
(1)可用于金属除锈的是 。
(2)可用作装饰品的是 。
(3)可用作建筑材料的是 。
(4)可用于培制糕点的是 。
12.亮亮做家务时接触到以下用品。

(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到复原铁粉已生锈，铁生锈的原因是 。
(2)他选用洁厕灵去除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 。
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触, 其原因是 。
(4)做完家务, 他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。以下Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是 (填字母)。
A.维生素C(C6H8O6) B.柠檬酸(C6H8O7) C.碳酸氢钠(NaHCO3)
13.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下方案并进展实验。

(1)沉淀A的化学式是 。
(2)参加CaCl2溶液后，别离除去沉淀A的实验操作方法是 。
(3)同学们在实验过程中，又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质，固体物质B的成分是 (用化学式表示)。
(4)同学们继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，那么既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反响的化学方程式: 。
14. A、B两个实验小组分别进展“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定〞的实验:
(1)A组的方法是用浓度的盐酸滴加到一定质量的混合物中，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反响是否完全必须用到的试剂是 。
(2)B组的方法是将样品与稀盐酸反响，测定反响后生成的CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO3的质量。用以下图装置测定产生的CO2气体的体积，请
分析图乙装置中油层的作用是 :
使反响前后油层上方气体压强和外界大气压一样的操作方法是 。

(3)请你再设计一个与A、B组操作不同的实验方法，测定混合物中Na2CO3的含量，设计方法是 。
三、实验探究题(共42分)
15. (12分)呼吸面具中“氧气再生剂〞的主要成分是淡黄色固休过氧化钠(Na2O2 )，使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进展了探究。
【查阅资料】2 Na2O2 +2CO2===2 Na2CO3+ O2
2 Na2O2 +2H2O===4 NaOH +O2↑
【提出猜测】根据呼出的气体中含有较多的 ，对白色固体作出如下猜测:
猜测Ⅰ:氢氧化钠;猜测Ⅱ:碳酸钠;猜测Ⅲ:氢氧化钠和碳酸钠。
【实验验证】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)取少量样品溶于水，参加适量
产生白色沉淀

该反响的化学方程式为

(2)将上述反响后的混合物过滤，取滤液参加

证明猜测Ⅲ正确

【得出结论】猜测Ⅲ成立。
【拓展应用】“氧气再生剂〞的保存方法是 。
16. (12分)化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反响。那么，铜与浓硫酸能否发生反响呢?
【猜测与假设】猜测①:在常温下能反响;猜测②:在常温下不能反响，但在加热条件下能反响; 猜测③:在加热条件下不能反响。
【实验与事实】操作①:将一小块铜片放入试管中，参加足量的浓硫酸，无明显现象;操作②:加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味;操作③:检验产生的有刺激性气味的气体(检验方法及现象略);操作④:立即停顿加热;操作⑤:将试管中残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。
【结论与解释】
(1)由以上探究可知:猜测 是正确的。
(2)经检验产生的气体是SO2;立即停顿加热是为了防止产生更多的SO2。
(3)铜跟浓硫酸在加热条件下反响的产物是SO2和CuSO4。
【反思与评价】
(1)操作⑤中，从平安角度考虑， (填能〞或“不能〞)将水倒入剩余的液体里。
(2)探究结论中对产物是SO2和CuSO4的判断是否正确? ，理由是 。
【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。
甲方案:利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反响制取CuSO4。
乙方案:在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反响制取CuSO4。
请你从平安、节约、环保等方面进展评价，较好的方案是 ，理由是 (答出一点即可)。
17. (18分)生石灰常用作食品枯燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意:不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。
I.华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰枯燥剂已经变质失效。他采用的探究方法是:取少量样品于试管中，参加少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中参加的水必须是少量的，理由是 。
Ⅱ.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰枯燥剂的成分，进展了如下探究:
【提出问题】生石灰枯燥剂中含有哪些物质?
【查阅资料】工业上用高温锻烧石灰石的方法来制取生石灰。
【猜测与假设】猜测1:含有氧化钙、氢氧化钙;猜测2:含有氧化钙、碳酸钙;猜测3:含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜测，进展了如下实验:
甲同学实验:取少量样品于试管中，参加适量水充分反响后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验:取少量样品于试管中，参加足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
【结论与反思】
(1)猜测 (填“1〞“2〞或“3〞)错误。
(2)甲同学实验中，发生反响的化学方程式是 ，溶液呈红色的原因是 。
(3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是
(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为 。
【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰枯燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是 。
(2)翻开食品包装袋后。生石灰枯燥剂不宜继续与食品放在一起，因为 ，会加速食品变质。
(3)请写出工业上制生石灰的化学方程式 。
四、计算题(共10分)
18. (2021·天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，参加180 g水使其完全溶解，再参加100 g氯化钡溶液恰好完全反响，过滤，得271. 7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算:
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果准确到0.1%，下同)。
(2)反响后所得滤液中溶质的质量分数。

参考答案
1. C 2. C 3. A 4. D 5. D 6. B 7. D
8: C 9. D 10. A
11. (1)B (2)A (3)C (4)D
12. (1)Fe与潮湿的空气接触
(2) CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑
(3)NaOH有强腐蚀性
(4)AB
13. (1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl、CaCl2
(4) Na2CO3+2HC1===2NaCl +H2O+CO2↑
14. (1)指示剂(或PH试纸等)
(2)防止二氧化碳溶于水，影响气休休积的测定翻开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管的液面处于同一水平面
(3)取一定量的混合物溶解后参加足量的CaCl2，然后过滤、洗涤、烘干，称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出Na2CO3的质量
15.【提出猜测】二氧化碳和水蒸气
【实验验证】氯化钙溶液(或氯化钡溶液) Na2CO3+CaC12===CaCO3↓+2NaC1
(或Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1) 无色酚酞 试液溶液变红色
【拓展应用】密封保存
16.【结论与解释】(1)②
【反思与评价】(1)不能(2)不正确 反响前后元素种类不同(或生成物中不含氢元素)
【拓展与应用】乙方案 不产生有毒气体二氧化硫
17. I .水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显
【结论与反思】(1) 1 (2) CaO+H2O ===Ca(OH)2氢氧化钙使无色酚酞溶液变红
(3) CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CO2↑
(4)在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙
【总结与提升】(1)称量
(2)生石灰吸收空气中的二氧化碳和水
高温

(3)CaCO3===CaO+CO2↑
18. (1)94.7% (2)4.6%

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