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1、 (一)常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① 、②pH<7 ③石蕊变红 K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色） Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色 NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 加热，生成有刺激性
2、气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+ 稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HCl 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HCl Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色
3、 6C6H5OH + Fe3+ ⇌ [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 ②Na
4、OH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中 开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质） 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 5Fe2+ + MnO4-+8H+ 5Fe3+ +Mn2++4 H2O ④铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 取少量待测溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═ Fe2 [Fe(CN)6] 3
5、↓ Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀 Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓ Mg2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀不溶于过量NaOH溶液中 Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ （仅用于鉴别M
6、g2+和Al3+） （二）常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 OH- ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝 CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体 Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ②稀盐
7、酸、Ca(OH)2溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O SO42- BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ SO32- ①稀盐酸、品红溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液 加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2
8、H+=H2O+SO2↑ ②BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体 SO32-+2H+=H2O+SO2↑ 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3溶液、稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀 Ag++Br－＝AgBr↓ I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸
9、①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓ ②新制氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝 Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝 ClO- HCl、淀粉-KI 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝 HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 S2－ 稀盐酸（或稀硫酸）、醋酸铅试纸 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸）,用湿
10、润的醋酸铅试纸放在试管口 试纸变黑色 S2- + 2 H+ = H2S↑ H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2 CH3COOH AlO2- 稀盐酸（或稀硫酸） 取少量待测溶液于试管中，,加入稀盐酸（或稀硫酸） 加入适量稀盐酸（或稀硫酸）溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量酸溶液中 AlO2- +H+ +H2O═Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+═Al3++H2O 注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出 5.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3- 5
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