2017年辽宁省大连市中考化学试卷及解析.doc

2017年辽宁省大连市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）下列化学变化中，属于化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 B．干冰升华 C．食物腐败 D．胆矾研碎
2．（1分）下列食物中，富含油脂的是（　　）
A．豆腐 B．馒头 C．奶油 D．黄瓜
3．（1分）下列人体必须的元素中，摄入不足易产生龋齿的是（　　）
A．钙 B．氟 C．碘 D．硒
4．（1分）下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4Cl
5．（1分）下列物质中，属于单质的是（　　）
A．水 B．硬铝 C．空气 D．金刚石
6．（1分）下列物质中，属于氧化物的是（　　）
A．O3 B．KClO3 C．MgO D．Cu（OH）2
7．（1分）下列物质中，属于酸的是（　　）
A．SiO2 B．HNO3 C．Al（OH）3 D．Na2SO4
8．（1分）下列物质中，属于有机化合物的是（　　）
A．CH4 B．CO C．H2CO3 D．KCl
9．（1分）下列食物中，胃酸过多的人空腹时最宜食用的是（　　）
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
玉米粥
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．玉米粥
10．（1分）下列溶液中，溶剂不是水的是（　　）
A．碘酒 B．酒精溶液 C．生理盐水 D．硫酸铜溶液
11．（1分）下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．氧化钠[NaO] B．氯化银[AgCl2] C．氢氧化钾[K（OH）2] D．硫酸锌[ZnSO4]
12．（1分）下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
13．（1分）下列关于物质用途的说法，错误的是（　　）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．碳酸钠可用于制洗涤剂
C．亚硝酸钠可用作调味品 D．碳酸氢钠可用于焙制糕点
14．（1分）如图是汞元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（　　）

A．汞的原子序数是80
B．汞属于非金属元素
C．汞原子核外有80个电子
D．汞元素的相对原子质量是200.6
15．（1分）下列关于金属材料的说法，正确的是（　　）
A．黄铜的硬度比铜的小
B．铝的导电性比铜的好
C．锡铅合金的熔点比锡的高
D．钛合金的抗腐蚀性能比不锈钢的好
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（5分）水与人类密切相关。
（1）城市生活用水是经自来水厂净化处理过的，用明矾可使水中悬浮的杂质　 　，用　 　可吸附水中的异味和颜色，实验室用的净化程度较高的水，可通过　 　的方法制取。使用硬水会给生活带来许多麻烦，可用　 　检验硬水和软水。
（2）研究氧气的燃烧实验是人们认识水组成的开始，氢气燃烧生成水的化学方程式为：　 　。
17．（5分）人类使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）石油中主要含有　 　两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品之一是　 　。
（2）煤燃烧时排放出　 　，溶于雨水会形成酸雨，防治酸雨的措施之一是　 　。
（3）化石燃料是不可再生能源，科学家已发现海底埋藏的新能源是　 　。
18．（5分）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为　 　。生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的　 　不同。
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的　 　发生了化学反应，阻止铁锅锈蚀的一种方法是　 　，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　 　。
19．（4分）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
（1）t1℃时，氯化钠的溶解度　 　（填“＞”“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。
（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是　 　。
（3）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的一种方法是　 　。
（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是　 　。

20．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
（1高温煅烧石灰石：　 　、　 　。
（2）红磷在空气中燃烧：　 　、　 　。
（3）用熟石灰中和废液中的硫酸：　 　、　 　。
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（3分）如图所示，集气瓶I、II 中分别装有二氧化碳和空气，把中间的玻璃片抽出，一分钟后，取下集气瓶I，将燃着的木条伸入集气瓶II 中，木条熄灭，用微粒的观点解释现象。

22．（4分）运用所学知识，分析下列事实中的原理。
（1）干草易点燃，湿草不易点燃。
（2）将干草卷成紧实的粗条状，外面用一层湿草紧紧包裹，在一端点燃干草后，将火焰吹熄，使干草保持红热状态，这样可使火种保持较长时间。
23．（6分）在实验室常用以下装置制取气体。

（1）选择装置A用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　 　，选择发生装置的依据是　 　。
（2）选择装置B制取氧气的化学方程式为　 　，收集气体采用的是　 　法。
（3）用装置B制取二氧化碳的化学方程式为　 　，实验过程中，长颈漏斗的末端应保持在　 　。
24．（5分）三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：
甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液
乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液
丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液
（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因。
（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。
丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有　 　。滤液中一定有的溶质是　 　。
25．（6分）如图所示，某活动小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。

（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？
（3）实验后，从A中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中，设计实验证明该溶液中含有氢氧化钠，写出实验操作及现象。

四、计算题（本题6分）
26．（6分）现有一包铝和氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成0.3g氢气。
（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。
（2）反应后测得溶液中有34.2g硫酸铝。计算原混合物的质量。

2017年辽宁省大连市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（1分）
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、胆矾研碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（1分）
【考点】J4：食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、豆腐主要含有蛋白质，故选项错误。
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
C、奶油中富含油脂，故选项正确。
D、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
3．（1分）
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【分析】A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据氟的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据硒的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。，故选项A不符合题意；
B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，故选项B符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项C不符合题意；
D、硒有防癌抗癌作用，缺少硒易患表皮角化和癌症，故选项D不符合题意。
故选B。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
4．（1分）
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故符合题意；
C、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
D、NH4Cl中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故选B。
【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断。
5．（1分）
【考点】A7：单质和化合物的判别．
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，硬铝、空气都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物。
【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，水属于氧化物；故选项错误；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，硬铝属于混合物；故选项错误；
C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气属于混合物；故选项错误；
D、由同种元素组成的纯净物叫单质，金刚石属于单质；故选项正确；
故选D
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．（1分）
【考点】A3：从组成上识别氧化物．
【分析】根据氧化物的概念可知，氧化物中只有两种元素且含有氧元素来分析解答。
【解答】解：A、O3是一种只有氧元素组成的物质，则属于单质，故错误；
B、KClO3中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，故错误；
C、MgO是一种含有Mg和O两种元素且有氧元素的化合物，则属于氧化物故正确；
D、Cu（OH）2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，则属于碱，故错误。
故选C。
【点评】本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念。
7．（1分）
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．菁优网版权所有
【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析解答。
【解答】解：A、SiO2是由硅元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误。
B、HNO3是由H+和硝酸根离子构成，属于酸，故选项正确。
C、Al（OH）3是由铝离子和氢氧根离子构成，属于碱，故选项错误。
D、Na2SO4是由钠离子和硫酸根离子构成，属于盐，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征是正确解答本题的关键。
8．（1分）
【考点】AC：有机物与无机物的区别．
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断。
【解答】解：A、甲烷中含有碳元素，属于有机化合物，故选项正确。
B、CO中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。
C、H2CO3中含有碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项错误。

D、KCl中不含有碳元素，属于无机物，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解有机化合物与无机化合物的概念、特征等是正确解答本题的关键。
9．（1分）
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】根据“当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性”进行分析。
【解答】解：A、苹果汁的pH值为：2.9～3.3，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故A不正确；
B、葡萄汁的pH值为：3.5﹣4.5，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故B不正确；
C、牛奶的pH值为：6.3～6.6，小于7，呈酸性，不适合胃酸过多的人空腹食用，故C不正确；
D、玉米粥的pH值为：6.8～8.0，略大于7，呈弱碱性，胃酸过多的人，空腹时可以食用，故D正确。
故选D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
10．（1分）
【考点】7D：溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．
【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题。
【解答】解：A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故A正确；
B、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故B错；
C、生理盐水中溶质是氯化钠，溶剂是水，故C错；
D、硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故D错。
故选A。
【点评】固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，溶液中只要有水，水一定是溶剂。
11．（1分）
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
【解答】解：A、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Na2O，故选项化学式书写错误．
B、氯化银中银元素显+1价，氯元素显﹣1价，其化学式为：AgCl，故选项化学式书写错误．
C、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：KOH，故选项化学式书写错误．
D、硫酸锌中锌元素显+2价，硫酸根显﹣1价，其化学式为：ZnSO4，故选项化学式书写正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关键．
12．（1分）
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。
【解答】解：A、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
13．（1分）
【考点】9G：常用盐的用途．
【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应进行解答；
B、根据碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂解答；
C、根据亚硝酸钠有毒进行解答；
D、根据发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体应解答。
【解答】解：A、碳酸钙与胃液的主要成分稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以能起到补钙的作用，故正确；
B、碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂，故正确；
C、亚硝酸钠有毒，所以不能用作调味品，故错误；
D、发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故正确；
故选：C
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
14．（1分）
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，该元素的原子序数为80，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为24，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
15．（1分）
【考点】83：合金与合金的性质；82：金属的物理性质及用途．
【分析】A、根据合金的性质，进行分析判断。
B、根据金属的物理性质，进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度比铜的大，故选项说法错误。
B、铝的导电性比铜的弱，故选项说法错误。
C、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，锡铅合金的熔点比锡的低，故选项说法错误。
D、铝合金的表面由一层致密的氧化铝薄膜，抗腐蚀性能比不锈钢的好，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、合金的性质、金属的物理性质等是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16．（5分）
【考点】76：自来水的生产过程与净化方法；74：水的合成与氢气的燃烧；77：硬水与软水；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据为除去水中不溶性固体颗粒，加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，经过静置沉降后进行过滤；使用具有吸附性的活性炭除去水中异味进行解答；
根据利用水中钙、镁离子会影响肥皂的起泡，向水中加入肥皂水，泡沫少者为含钙、镁离子较多的硬水；为降低水中钙、镁离子含量，可通过加热煮沸的方法使之沉淀进行解答；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式进行解答
【解答】解：
（1）为除去水中不溶性固体颗粒，加入明矾使悬浮小颗粒凝聚，所以加入明矾的目的是吸附小颗粒泥尘，使其沉降；经过静置沉降后进行过滤，除去不溶性杂质；然后利用具有吸附性的活性炭除去水中异味；实验室用的净化程度较高的水，可通过蒸馏的方法制取。
使用肥皂水是检验硬水和软水最常用的有效方法，加入肥皂水泡沫少者为硬水；
（2）氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H2+O22H2O。
答案：
（1）沉降（或沉淀）；活性炭；蒸馏；肥皂水；
（2）2H2+O22H2O。
【点评】本题较为简单，但是一个题目涉及所学习的内容是多方面的，集成度高，因此要对知识深入理解，搞清每一个环节。
17．（5分）
【考点】H9：石油加工的产物；9C：酸雨的产生、危害及防治；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；HE：资源综合利用和新能源开发．
【分析】（1）根据石油的成分与分馏的产物进行解答；
（2）根据氮和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质以及防治酸雨产生的措施进行解答；
（3）根据化石燃料的类别和特点分析回答；
【解答】解：（1）石油中主要含有C、H两种元素，将石油加热炼制，可得到的产品是汽油、柴油；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨；防治酸雨的措施之一是使用脱硫煤；
（3）科学家已发现海底埋藏的新能源是可燃冰；
故答案为：
（1）C、H；汽油；
（2）二氧化硫、二氧化氮；使用脱硫煤；
（3）可燃冰；
【点评】本题考查化石燃料的种类及新能源问题，难度不大。
18．（5分）
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护；8B：铁的冶炼；8E：生铁和钢；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据炼铁的原理书写反应的方程式，回答生铁和钢的不同即可；
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式；
根据防止铁制品生锈（即铁锈蚀的防护）的常用措施进行解答。
保持其表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂上一层保护膜；例如，机械零件等表面涂油，家用电器、自行车车架、钢窗等表面刷漆，等等。
【解答】解：（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe，生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；
（2）金属铁的锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：写配注等，用稀盐酸除去其表面的铁锈反应方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：保持其表面的洁净、干燥；
故答案为：（1）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe；含碳量
（2）水蒸气、氧气；保持表面干燥；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【点评】本题考查学生对炼铁的原理及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力。
19．（4分）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；4H：结晶的原理、方法及其应用；7J：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；（1）t1℃时，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，因为它们在该温度下有交点；（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是蒸发结晶；（3）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂；（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g：100g=11：10。
【解答】解：（1）t1℃时，氯化钠的溶解度等于硝酸钾的溶解度，因为它们在该温度下有交点；故答案为：=；
（2）要将氯化钠从其溶液中提取出来，应采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；
（3）要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，除增加溶质还可采用的方法是：降低温度、恒温蒸发溶剂；故答案为：降低温度（或恒温蒸发溶剂）；

（4）t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=110g：100g=11：10；故答案为：11：10 （或110：100）；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法、溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
20．（6分）
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；FA：反应类型的判定．
【分析】（1）高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；
（3）用熟石灰中和废液中的硫酸时，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
【解答】解：（1）高温煅烧石灰石时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应。
故填：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，属于化合反应。
故填：4P+5O22P2O5；化合反应。
（3）用熟石灰中和废液中的硫酸时，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O，属于复分解反应。
故填：H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；复分解反应。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
三、简答题（本题共5小题，共24分）
21．（3分）
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
【解答】解：集气瓶I、II 中分别装有二氧化碳和空气，把中间的玻璃片抽出，一分钟后，取下集气瓶I，将燃着的木条伸入集气瓶II 中，木条熄灭，是因为二氧化碳分子和空气中的气体分子在不断的运动，抽出玻璃片，彼此进入分子间的间隔中。一分钟后，集气瓶Ⅱ中的氧分子数目减少，二氧化碳分子数目增多。氧分子能助燃，二氧化碳分子不能助燃，因此木条熄灭。
故答案为：
二氧化碳分子和空气中的气体分子在不断的运动，抽出玻璃片，彼此进入分子间的间隔中。一分钟后，集气瓶Ⅱ中的氧分子数目减少，二氧化碳分子数目增多。氧分子能助燃，二氧化碳分子不能助燃，因此木条熄灭。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
22．（4分）
【考点】H1：燃烧与燃烧的条件．菁优网版权所有
【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答。
【解答】解：（1）干草易点燃，湿草不易点燃，是因为草的着火点较低，温度易达到草的着火点，干草易点燃；湿草中的水蒸发吸热，使温度不易达到草的着火点，湿草不易点燃。
（2）将干草卷成紧实的粗条状，外面用一层湿草紧紧包裹，在一端点燃干草后，将火焰吹熄，使干草保持红热状态，这样可使火种保持较长时间，是因为紧实的干草被湿草包裹，干草与氧气的接触面积较小；吹熄火焰后的干草燃烧放出的热量较少，且湿草吸收部分热量，温度较低，因此干草燃烧的速率较慢，持续时间较长。
故答案为：
（1）草的着火点较低，温度易达到草的着火点，干草易点燃；湿草中的水蒸发吸热，使温度不易达到草的着火点，湿草不易点燃。
（2）紧实的干草被湿草包裹，干草与氧气的接触面积较小；吹熄火焰后的干草燃烧放出的热量较少，且湿草吸收部分热量，温度较低，因此干草燃烧的速率较慢，持续时间较长。
【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件、促进燃烧的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
23．（6分）
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；
（2如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；选择发生装置的依据是：固体加热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 固体加热；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H2O22H2O+O2↑； 向上排空气；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验过程中，长颈漏斗的末端应保持在液面下，防止生成的气体逸出；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；液面下；
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
24．（5分）
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
【分析】在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。
【解答】解：（1）铜丝、银丝都不与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液，反应，只能说明铝的活动性大于铜、银，铁的活动性大于铜、银，不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，可取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；
（3）由于件数的活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，废液中可能含有的溶质有硝酸铝、硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银，向其中加入一定量的铁粉，铁先将银置换出来，硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，不能与硝酸铝、硝酸亚铁反应，由于铁的量不能确定，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。
故答为：（1）不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。
（2）取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；
（3）①银；②硝酸铝和硝酸亚铁。
【点评】要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
25．（6分）
【考点】95：碱的化学性质．
【分析】由题目的信息可知：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
【解答】解：（1）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；故答案为：当二氧化碳被碱液吸收，装置内外形成较大的气压差，能将氯化钙溶液压入A、C中，以达到实验目的；
（2）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，能判断出氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应的现象是：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量，A中锥形瓶内有白色沉淀生成，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；本实验还能证明：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；故答案为：打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量；A中锥形瓶内有白色沉淀生成；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。（其他合理表述也可）。
（3）设计实验：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红；故答案为：向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至沉淀完全；再滴加酚酞溶液，酚酞变红；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。
【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
四、计算题（本题6分）
26．（6分）权所有
【分析】由于氧化铝和铝都能和稀硫酸反应，但是只有铝和稀硫酸反应能够生成氢气，根据氢气的质量和对应的化学方程式可以求算铝的质量，然后根据硫酸铝中的铝元素的质量求算出氧化铝中的铝的质量，进而求算出混合物的质量。
【解答】解：
（1）原混合物中铝的质量为x。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
x 0.3g
=
x=2.7g
（2）
硫酸铝中铝的质量：34.2g××100%=5.4g
氧化铝中铝元素的质量：5.4g﹣2.7g=2.7g）
氧化铝的质量：2.7g÷（×100%）=5.1g
原混合物的质量：2.7g+5.1g=7.8g
答：原混合物中铝的质量为2.7g，混合物的质量为7.8g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

第19页（共19页）