江苏省扬州市2018年中考化学真题试题（含答案）.doc

江苏省扬州市2018年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题本大题共1小题、每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。
1.下列属于化学变化的是
A.木柴燃烧   B.酒精挥发 C. 河水结冰   D.胆矾研碎
2.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不符会这主题的是
A.用布袋代替塑料袋   B.就地焚烧塑料垃圾
C.回收利用皮弃塑料   D.使用新型可降解塑料
3. 下列做法不能达到目的的是
A.利用活性炭净水，可以软化硬水  
B.利用洗涤剂清洗餐具，可以去除油污
C.使用无磷洗衣粉，可以减少水体污染  
D.食们铁强化酱油，可以预防缺铁性贫血
4.下列物质属于氧化物的是
A.纯碱(Na2CO3)  B.酒精(C2H5OH)  C.干冰(CO2)  D.苛性钠(NaOH)
5.下列客现事实对应的微观解释正确的是
A.把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B.公园里闻到花的香味——分子不断运动
C.电解水得到象气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D.金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
6.长途运输活鱼，常用过氧化钙增氧。CaO2中Ca是+2价，则O的化合价为
A.+2   B.0   C.-2   D.-1
7.下列实验操作正确的是

A.给液体加热   B.读取液体体积  
C.稀释浓硫酸   D.检查装置气密性
8.下列实验现象描述错误的是
A.硝酸铵溶于水，溶于温度开高  B.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C.浓被酸涂在木棒上，木棒变黑  D.点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
9.人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下则有关乳酸说法正确的是
A.孔股不属于有机化合物
B.一个乳酸分子中含有12个原子
C乳酸的相对分子质量为90g
D.乳成中C、H、O三种元家的质量比为1:2:1
10.下列各组离子在水中能大量共存的是
A. K+、CO32-、H+   B.Ca2+、NO3-、Na+
C.Fe3+、OH-  Cl- D.Ba2+、SO42-、 K+
11.分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是
A.Y>X>Z   B.X>Y>Z   C.X>Z>Y   D.Z>Y>X
12.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是

A.t1℃时，甲、乙的溶液中所含溶质质量相等
B.t2℃时，将50g甲加入5Og水中，可得到100g溶液
C.甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D.t1℃时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲>乙
13.下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是

A.反应前后元素种类不变   B. 反应前后原子数目没有增减
C.生成物的分子个数比为1: 1   D.该反应能减少有害气体排放
14.除去下列各物质中少量杂质，选用的方案不合理的是
 选项  
物质
所含杂质  
方案
A
H2
H2O(气)
混合气体通过浓硫酸
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
 加入过量K2CO3溶液，过滤
15.有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀破酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是
A.样品中定只含有Mg   B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C.无色溶于中溶质总质量量为12g   D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
二、非选择题：本大题共4小题，共40分。
16. (6分)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在模线上。
A.维生素   B.氧气(或空气)  C.尿素[CO(NH2)2]
D.一氧化碳(CO)  E.氮气(N2)   F.小苏打(NaHCO3)
(1)空气中含量最多的气体是________；
(2)油锅着火用锅盖盖火的原理是__________；
(3)黄瓜富含的营养素是________；
(4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是________；
(5)植物叶色发黄可施用的化肥是________；
⑥焙制糕点用的发酵粉主要成分之是________。
17.(10分)请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
18.(11分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。
【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。
(1)我们把pH___(填“>”、“<”或“=”5.6的降雨称为酸雨。
(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源______。
【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。
(1)月球上有丰富的核能原料He-3。He的原子结构示意图为_____(填字每序号)。

(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________。
【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。
(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是______(填字母序号)。

A.硅元素是非金属元素   B.硅元素的元素符号为Si
C.硅元素在地壳里的含量排第二位
(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：

【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。
①反应I的化学方程式: 2Mg+SiOSi+2MgO，该反应属于______ (填基本反应类型)。反应II要在无氧气环境中进行，原因是_______(答出一种即可)。
②操作I的名称是过滤。过滤时液面应_____(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、____ (填化学式)。
③简要叙述检验盐酸已过量的方法_______。
④上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是______(填化学式)。
19.(13分)盐城盛产海盐。某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。
①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50%质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。
探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。
【提出问题】Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
【设计实验】兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

I.向大试行中加入一定体积煤油。
II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。
III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。
【实验现象】
(1)Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。表面产生气泡，逐渐变小直至消失。
(2)溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。
(3)打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。
【查阅资料】①Na通常存放在煤油中  ②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④Cu(OH)2 CuO+H2O
【实验分析】
①根据上述信息，可获知金属销的物理性质是_____(答出一点即可)。
(2)实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。
①便域添加CuSO4溶液 ②收集气体  ③防止压强过大冲开活塞
(3)对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。经过进一步实验，确认气体是H2.
(4)将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。
【实验结论】Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。
【实验反思】Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。
【定量分析】另取定量上述CuSO4溶液。完成下列实验。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。)

参考答案
1-5：ABACB 6-10：DDABB 11-15：ACCDC
16.（1）E；（2）B；（3）A；（4）D；（5）C；（6）F
17.（1）酒精灯，铁架台；
（2）2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则已集满。
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；随开随用，随关随停
（4）A，氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水
18.【改善环境】（1）<；（2）太阳能
【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水
【研发材料】（1）AB；
（2）①置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；
②低于，MgCl2；
③取上层清液，加入少量NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量
④HCl
19.（1）玻璃棒；（2）3g，偏小
【实验分析】（1）硬度小（密度比水小，比煤油大）；（2）①③；（3）SO2不可燃
（4）Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O（或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O）
【实验反思】原因可能是：钠的化学性质非常活泼，会先与硫酸铜溶液中的水反应，生成NaOH
【定量分析】此无色溶液为硫酸钠溶液，生成红色固体Cu的质量为0.64g。所求质量分数为2.84%（过程略）

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