2021年广西桂林市中考化学试卷（教师版）.doc

2021年广西桂林市中考化学试卷（教师版）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。毎小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上
1．（3分）2021年4月习近平总书记考察桂林时指出：“桂林是一座山水甲天下的旅游名城，这是大自然赐予中华民族的一块宝地，一定要呵护好。”下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．加强植树造林 B．严禁乱采石挖沙
C．随意堆放垃圾 D．加强空气质量监测
【微点】防治空气污染的措施．
【题型】空气与水．
【思路】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解析】解：A.加强植树造林可以改善生态环境，有利于环境保护，不合题意；
B.严禁乱采石挖沙有利于保护环境，不合题意；
C.随意堆放垃圾会造成环境的污染，符合题意；
D.加强空气质量监测有利于保护空气质量，不合题意。
故选：C。
【点拨】本题考查了造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施等，难度不大。
2．（3分）下列空气成分中能供给呼吸的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【微点】氧气的用途．
【题型】性质决定用途；氧气、氢气的性质与用途．
【思路】根据能供给呼吸的气体应具有能供给呼吸的性质，进行分析判断。
【解析】解：A、氮气不能供给呼吸，故选项错误。
B、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故选项正确。
C、二氧化碳不能供给呼吸，故选项错误。
D、稀有气体不能供给呼吸，故选项错误。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，掌握氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。
3．（3分）下列变化过程中，一定有化学变化的是（　　）
A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．玻璃破碎 D．汽油挥发
【微点】化学变化和物理变化的判别．
【题型】物质的变化与性质．
【思路】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解析】解：A、纸张燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、玻璃破碎是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、汽油挥发是汽油状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：A。
【点拨】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
4．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．加块状固体
C．加热液体 D．闻气味
【微点】加热器皿﹣酒精灯；固体药品的取用；给试管里的液体加热．
【题型】常见仪器及化学实验基本操作．
【思路】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B、根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断；
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；
D、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯；图中所示操作错误；
B、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，应该用试管夹夹持，与桌面成45°角，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中用手拿着试管加热，且试管直立；图中所示操作错误；
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味；图中所示操作正确；
故选：D。
【点拨】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（3分）为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是（　　）
A．铁 B．碘 C．钙 D．锌
【微点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【题型】化学与生活．
【思路】根据化学元素与人体健康的关系来分析
【解析】解：为了防止骨质疏松症，医生建议适量补充的元素是钙。故选：C。
【点拨】“呵护生命，保障健康”，是人类不懈追求的永恒主题，元素与人体健康的相关试题是历年中考热点之一，应加强学习。
6．（3分）俗称“干冰”的物质是（　　）
A．二氧化锰 B．固体二氧化碳
C．氢氧化钙 D．碳酸钠
【微点】二氧化碳的物理性质．
【题型】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【思路】根据常见物质的俗称，进行分析判断。
【解析】解：干冰是固态的二氧化碳，固态的二氧化碳俗称“干冰”。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，了解常见物质的俗称是正确解答本题的关键。
7．（3分）下列元素中属于非金属元素的是（　　）
A．碳 B．银 C．镁 D．钾
【微点】元素的简单分类．
【题型】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【思路】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，据此进行分析判断。
【解析】解：A、碳带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确。
B、银带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
C、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
D、钾带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。
8．（3分）含氟牙膏能防止龋齿。这里的“氟”指的是（　　）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【微点】元素的概念．
【题型】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【思路】这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。
【解析】解：家庭使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：C。
【点拨】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
9．（3分）下列金属活动性最强的是（　　）
A．钠 B．铝 C．铁 D．铜
【微点】金属活动性顺序及其应用．
【题型】金属与金属材料．
【思路】在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析解答。
【解析】解：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中钠的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钠。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，明确金属的位置越靠前金属的活动性就越强是正确解答本题的关键。
10．（3分）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（　　）
A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．味精
【微点】溶液的概念、组成及其特点．
【题型】溶液、浊液与溶解度．
【思路】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。
故选：B。
【点拨】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
11．（3分）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（　　）
A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙
【微点】溶液的酸碱度测定．
【题型】常见仪器及化学实验基本操作．
【思路】根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
【解析】解：用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故可用胶头滴管取该溶液滴到pH试纸上。
故选：A。
【点拨】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、注意事项是正确解答本题的关键。
12．（3分）下列物质不属于有机物的是（　　）
A．葡萄糖（C6H12O6） B．乙醇（C2H5OH）
C．乙酸（CH3COOH） D．水（H2O）
【微点】有机物与无机物的区别．
【题型】物质的分类．
【思路】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【解析】解：A、葡萄糖（C6H12O6）中含有碳元素，属于有机物，故A错；
B、乙醇（C2H5OH）中含有碳元素，属于有机物，故B错；
C、乙酸（CH3COOH）中含有碳元素，属于有机物，故C错；
D、水（H2O）中不含有碳元素，属于无机物，故D正确。
故选：D。
【点拨】解答本题要掌握物质的分类方法，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。
13．（3分）下列化肥中属于钾肥的是（　　）
A．尿素 B．氯化钾 C．磷酸钙 D．碳酸氢铵
【微点】常见化肥的种类和作用．
【题型】常见的盐 化学肥料．
【思路】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解析】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：B。
【点拨】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
14．（3分）不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是（　　）
A．降低着火点 B．清除可燃物
C．隔氧又降温 D．产生二氧化碳
【微点】灭火的原理和方法．
【题型】化学与能源．
【思路】根据灭火的方法与灭火的原理来分析。
【解析】解：不慎将少量酒精洒到桌面上着火了，用湿抹布覆盖能灭火的主要原因是隔绝氧气，也通过降低温度至酒精的着火点以下来灭火。
故选：C。
【点拨】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下，难度不大。
15．（3分）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是（　　）

A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为2X+Y═Z
D．若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28
【微点】质量守恒定律及其应用．
【题型】化学用语和质量守恒定律．
【思路】从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28。
【解析】解：A、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，因此反应前后分子总数改变；故A错误；
B、从图2可以看出，在t2时，Y全部参加反应质量为14g，生成Z质量为17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量为17g﹣14g＝3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g＝3：14；故B错误；
C、从图1可以看出，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，因此为反应物，Z分子数不断增加，则为生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n﹣3n＝3n，Y参加反应的分子数为5n﹣4n＝n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n2n＝3：1：2；根据参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，因此化学方程式为3X+Y＝2Z；故C错误；
D、根据化学方程式3X+Y＝2Z，参加反应的Z、Y的质量比为17：14，即2Z：Y＝17：14，若Z的相对分子质量为17，则Y的Z的相对分子质量为28；故D正确。
故选：D。
【点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
二、填空题（共4小题，共23分）请将答案填在答题卡上
16．（5分）用化学用语填空。
（1）氮原子 　 　；
（2）镁元素 　Mg　
（3）钠离子 　Na+　；
（4）五氧化二磷 　P2O5　；
（5）7个硫原子 　7S　。
【微点】化学符号及其周围数字的意义．
【题型】化学用语和质量守恒定律．
【思路】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；
（2）根据元素符号的书写规则进行书写；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
（4）化学式的正确书写方法进行书写。；
（5）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．。
【解析】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，氮原子表示为：N；
（2）元素符号的书写原则：一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，镁元素表示为：Mg；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．钠离子表示为Na+；
（4）五氧化二磷是氧化物，氧元素写右边，磷元素写左边，表示为：P2O5；
（5）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，7个硫原子表示为：7S。
故答案为：
（1）N；
（2）Mg；
（3）Na+；
（4）P2O5；
（5）7S。
【点拨】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17．（6分）下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1）　E　可用作食品调味；
（2）　C　可用于工业冶炼铁；
（3）　 　可用于制作炊具；
（4）　D　可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 　A　消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 　F　使蒸好的馒头疏松多孔。
【微点】生铁和钢；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的物理性质及用途．
【题型】物质的性质与用途．
【思路】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解析】解：（1）氯化钠可用作食品调味；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁；
（3）铝具有导热性，可用于制作炊具；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌；
（6）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠使蒸好的馒头疏松多孔。
故答案为：（1）E；
（2）C；
（3）B；
（4）D；
（5）A；
（6）F。
【点拨】解答本题要充分理解物质的性质，只有理解了物质的性质才能确定物质的用途。
18．（6分）高铁已是我国的名片。结合如图所示信息回答问题。
（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的 　导电　性。
（2）动车车身使用的材料中属于有机合成材料的是 　塑料　。
（3）动车车身表面防锈采用的方法是 　喷漆　。
（4）制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更 　大　（填“大”或“小”）。
（5）乘客小林的午餐有：红烧肉、米饭、青菜和矿泉水。
①小林的午餐食品中富含维生素的是 　青菜　。
②空塑料矿泉水瓶应放入 　可回收　（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。

【微点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；合成材料的使用及其对人和环境的影响；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【题型】化学与生活．
【思路】（1）根据石墨的性质与用途来分析；
（2）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
（3）根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；
（4）根据合金的性质来分析；
（5）根据食物中富含的营养素以及垃圾的分类来分析。
【解析】解：（1）石墨作电刷通过电网给动车供电，说明它有良好的导电性；故填：导电；
（2）玻璃属于无机非金属材料，锰钢属于金属材料，石墨是一种固态非金属单质，塑料属于有机合成材料；故填：塑料；
（3）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此动车车身表面防锈采用的方法是喷漆；故填：喷漆；
（4）一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此锰钢与纯铁相比，其硬度更大；故填：大；
（5）①红烧肉富含油脂、蛋白质和无机盐，米饭富含糖类，青菜富含维生素，矿泉水富含无机盐和水，故填：青菜；
②空塑料矿泉水瓶可回收利用，所以应放入可回收垃圾箱中；故填：可回收。
【点拨】本题考查的知识点较多，掌握物质的性质与用途、材料的分类、防锈的措施、合金的性质以及食物中富含的营养素等是解题的关键，难度不大。
19．（6分）我们在生活和化学实验活动中经常用到水或溶液。
（1）硬水有害。区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的 　肥皂水　，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为 　软水　。家用净水器中的活性炭 　不能　（填“能”或“不能”）将硬水软化。
（2）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时物质A溶解度 　等于　（填“等于”、“大于”或“小于”）物质B溶解度。
②要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用 　蒸发溶剂　（填“冷却”或“蒸发溶剂”）结晶法。
③t2℃时物质A的饱和溶液的溶质质量分数为 　33.3%　（结果精确到0.1%）。

【微点】结晶的原理、方法及其应用；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【题型】溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【思路】（1）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
活性炭能够吸附色素、异味等。
（2）根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶．
【解析】解：（1）区分硬水与软水的方法是向水样中滴加适量的肥皂水，搅拌，若水样中出现较多泡沫，则水样为软水；
家用净水器中的活性炭不能将硬水软化，是因为活性炭不能除去溶于水的钙、镁化合物。
故填：肥皂水；软水；不能。
（2）①t1℃时物质A溶解度等于物质B溶解度。
故填：等于。
②B的溶解度受温度变化影响较小，要从物质B的饱和溶液中得到其晶体，一般采用蒸发溶剂结晶法。
故填：蒸发溶剂。
③t2℃时物质A的溶解度是50g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈33.3%。
故填：33.3%。
【点拨】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
三、简答题（共2小题共12分）请将答案填在答题卡上
20．（5分）如图是自然界碳循环简图，请回答。
（1）图中“矿物”主要指化石燃料，如煤、天然气和 　石油　。
（2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是 　CO2+H2O═H2CO3　。
（3）过度排放二氧化碳会加剧 　温室效应　，结果会导致全球变暖。提倡“低碳生活”已成当令社会的生活理念。下列行为不符合这个理念的是 　③　（填数字序号）。
①人走灯灭
②出行骑共享单车
③提倡使用一次性筷子

【微点】自然界中的碳循环；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；化石燃料及其综合利用．
【题型】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【思路】（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答。
（2）海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，进行分析解答。
（3）根据二氧化碳对环境的影响，“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放，指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断。
【解析】解：（1）化石燃料主要是指煤、天然气和石油。
（2）海水吸收二氧化碳时，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。
（3）过度排放二氧化碳会加剧温室效应，会导致全球变暖。
①人走灯灭，能节约电能，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。
②出行骑共享单车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。
③使用一次性筷子，能增大森林的砍伐、资源的消耗，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，不符合“低碳生活”的理念。
故答案为：
（1）石油；
（2）CO2+H2O═H2CO3；
（3）温室效应；③。
【点拨】本题难度不大，了解自然界的碳循环、化石燃料的种类、二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键。
21．（7分）早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。
（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是 　碳酸钙　。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是 　玻璃棒　。
（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是 　K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH　。
（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是 　化合反应　。
（5）流程中可循环使用的物质是 　碳酸钙、水　。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作 　③　（填“①”、“②”或“③”）利用。
【微点】物质的相互转化和制备．
【题型】物质的制备．
【思路】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙。
（2玻璃棒的用途：搅拌、引流、转移物质等。
（3）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。
（4）氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③（蒸发）利用。
【解析】解：（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是碳酸钙。
故填：碳酸钙。
（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（3）“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
故填：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
（4）“制浆”中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的基本反应类型是化合反应。
故填：化合反应。
（5）流程中可循环使用的物质是碳酸钙、水。
故填：碳酸钙、水。
（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作③（蒸发）利用。
故填：③。
【点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、实验探究题（共2小题，共14分）请将答案填在答题卡上
22．（6分）根据下列装置图回答问题。

（1）实验室里把装置 　 　（填字母序号，下同）与 　C　连接可制取并收集CO2或O2。
（2）将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现 　木条熄灭　的现象，说明CO2已集满。
（3）选用装置A制取O2的药品是 　高锰酸钾　。
（4）装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是 　氧气　，由此说明该气体具有的性质有 　助燃性　（填一点即可）。
【微点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满．
【题型】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【思路】（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（2）二氧化碳的验满；
（3）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气；
（4）装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是氧气，因为氧气具有助燃性。
【解析】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；C；
（2）将燃着的木条放在收集CO2的集气瓶口，若出现木条熄灭的现象，说明CO2已集满；故答案为：木条熄灭；
（3）装置A的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气；故答案为：高锰酸钾；
（4）装置E中，若观察到蜡烛燃烧更旺，集气瓶收集到的气体是氧气，因为氧气具有助燃性；故答案为：氧气；助燃性。
【点拨】本考点主要考查了药品的选择、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的性质等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23．（8分）在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a的成分，a中含水蒸气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种（夹持仪器未画出，假设每步反应均完全）。

已知：Ⅰ.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。
Ⅱ.①H2+CuOCu+H2O；②CH4+4CuO4Cu+CO+2H2O
（1）检验a中是否含水蒸气的装置是 　A　（填字母序号）。
（2）用装置B检验a中是否含氯化氢，X试剂可选 　①　（填数字序号）。
①AgNO3溶液
②NaOH溶液
③石蕊溶液
④酚酞溶液
（3）装置C中的试剂是 　浓硫酸　，它的作用是 　干燥气体　。
（4）必须先通气体a，验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能 　爆炸　。
（5）若反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，则a中一定含有 　甲烷和氢气　；装置D中的现象是 　物质由黑色变成红色　。
（6）装置G的作用是 　防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果　。
【微点】常见气体的检验与除杂方法．
【题型】科学探究．
【思路】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色分析；
（2）根据盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀分析；
（3）根据实验的目的分析；
（4）根据气体中氢气和甲烷具有可燃性与氧气反应会爆炸分析；
（5）根据题目中的数据结合质量守恒定律分析；

（6）根据氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳和实验的目的分析。
【解析】解：（1）无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，检验a中是否含水蒸气的装置是A；故填：A；
（2）①氯化氢溶于水形成盐酸，AgNO3溶液与盐酸生成氯化银白色沉淀和硝酸，可检验a中是否含氯化氢；故正确；
②氯化氢溶于水形成盐酸，NaOH溶液与盐酸反应但无明显现象，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
③氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸可使石蕊溶液变红，但溶于水使紫色石蕊变红的还可以是二氧化碳，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
④氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸不能使酚酞溶液变色，因此不能检验a中是否含氯化氢；故错误；
故选：①；
（3）该实验是检验混合气体的成分，D装置的作用是利用氢气与甲烷与氧化铜反应生成水和二氧化碳，E装置的作用是检验和吸收是否有水生成，F装置的作用是吸收生成的二氧化碳，B装置检验氯化氢后，气体中会混有水蒸气，为避免影响氢气和甲烷的检验，应将气体干燥后再通过D装置，因此C装置中应盛装浓硫酸，对气体进行干燥；故填：浓硫酸；干燥气体；
（4）玻璃管中的空气中含有氧气，氢气和甲烷具有可燃性，点燃酒精灯前必须先通气体a，将空气排尽，验纯后，再点燃酒精灯，以防爆炸；故填：爆炸；
（5）反应后装置E、F分别增重4.2g、4.4g，即生成水和二氧化碳的质量分别为4.2g、4.4g，因有二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，则一定含有甲烷，根据碳元素质量守恒，甲烷的质量为4.4×÷＝1.6g，再根据氢元素质量守恒，则甲烷生成水的质量为1.6g×÷＝1.8g，而生成水的总质量为4.2g，因此其它的水是由氢气还原氧化铜生成，则气体中一定含有氢气；氢气和甲烷与氧化铜反应生成水、二氧化碳和铜，装置D中的现象是物质由黑色变成红色；故填：甲烷和氢气；物质由黑色变成红色；
（6）氢氧化钠可吸收空气中的二氧化碳，因此装置G的作用是防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果；故填：防止空气中的二氧化碳进入F装置，以免影响检验结果。
【点拨】在解此类题时，首先根据题中的现象推出存在或不存在的物质，检验氯化氢气体是否存在用硝酸银溶液，检验水用无水硫酸铜，检验氢气和甲烷时先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜和氢氧化钠，根据质量守恒进行分析。
五、计算题（共6分）请将答案填在答题卡上
24．（6分）实验室里用8.0g粗锌与足量稀硫酸反应制得氢气0.2g，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应）。
（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是 　1：2　。
（2）列式计算粗锌中锌的质量分数。
【微点】元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．
【题型】有关化学方程式的计算．
【思路】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
（2）根据生成氢气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量，进而计算出粗锌中锌的质量分数。
【解析】解：（1）硫酸（H2SO4）中S、O元素质量比是32：（16×4）＝1：2。
故答案为：1：2。
（2）设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
粗锌中锌的质量分数为×100%＝81.25%。
答：粗锌中锌的质量分数为81.25%。
【点拨】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。

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