2016年广西柳州市中考化学试卷（解析）.doc

2016年广西柳州市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分）
1．实验室存放腐蚀性药品的专柜应粘贴下列哪种标志？（　　）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合腐蚀性药品的化学性质进行分析解答本题．
【解答】解：A、该标志为腐蚀品标志；
B、该标志为易燃气体标志；
C、该标志为易燃固体标志；
D、该标志为爆炸品标志．
故选A．

2．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．木头粉碎成木屑 B．玻璃破碎
C．纸张燃烧 D．水结成冰
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、木头粉碎成木屑过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
C、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
D、水结成冰的过程没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．

3．下列实验基本操作中，不正确的是（　　）
A．
过滤 B．
点燃酒精灯
C．
检查装置的气密性 D．
将锌粒放入试管
【考点】过滤的原理、方法及其应用；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．
【分析】A、根据过滤操作的正确方法分析．
B、根据酒精灯使用的注意事项进行分析．
C、根据检查装置气密性的方法分析．
D、根据取用固体药品的注意事项进行分析．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故A操作正确．
B、点燃酒精灯时要用火柴，故B操作正确．
C、检查装置的气密性时，先将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故C操作正确．
D、将锌粒放入试管时，要先将试管横放，然后用镊子将锌粒送人试管底部，然后慢慢竖起试管，故D操作错误．
故选D．

4．下列元素名称对应的化学符号书写正确的是（　　）
A．铜Cu B．碳C C．铝Al D．钠Na
【考点】元素的符号及其意义．
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、铜Cu，正确；
B、碳C，正确；
C、铝Al，正确；
D、钠Na，正确；
故选ABCD

5．下列气体能形成酸雨的是（　　）
A．H2 B．N2 C．O2 D．SO2
【考点】酸雨的产生、危害及防治．
【分析】常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，以此解答该题．
【解答】解：氢气、氧气和氮气不能形成酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，但溶液pH一般大于5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，
故选D

6．加碘食盐中的“碘”指的是（　　）
A．碘原子 B．碘离子 C．碘单质 D．碘元素
【考点】元素的概念．
【分析】加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素．
【解答】解：食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”是指元素．
故选D．

7．下列属于有毒气体的是（　　）
A．CO B．CO2 C．O2 D．N2
【考点】一氧化碳的毒性．
【分析】根据一氧化碳的性质及毒性进行解答本题．
【解答】解：二氧化碳、氧气、氮气都是无毒气体；一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒；
故选A

8．下列化肥中，属于钾肥的是（　　）
A．硝酸钠（NaNO3） B．氯化铵（NH4Cl）
C．硫酸钾（K2SO4） D．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
【考点】常见化肥的种类和作用．
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：A、硝酸钠（NaNO3）中含有氮元素，属于氮肥；
B、氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥；
C、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥；
D、磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥．
故选C

9．关于硫在氧气中燃烧的现象，描述正确的是（　　）
A．发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B．发出耀眼的白光，生成白色固体
C．火星四射，生成黑色固体
D．发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
【分析】根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：D．

10．下列做法不符合人与自然和谐相处及绿色化学理念的是（　　）
A．对废旧电池进行回收处理
B．用布袋代替塑料购物袋
C．大力开发太阳能、风能、潮汐能等能源，尽量控制煤、石油等化石燃料的使用
D．大量使用一次性筷子
【考点】绿色化学．
【分析】节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的．
【解答】解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，符合人与自然和谐相处，故A正确；
B．用布袋代替塑料购物袋，可以减少白色污染，符合人与自然和谐相处，故B正确；
C．大力开发太阳能、风能、沼气等能源，尽量控制煤等化石燃料的使用可以减少污染，符合人与自然和谐相处，故C正确
D．大量使用一次性筷子会造成资源的浪费，故D错误；
故选：D．

11．三氧化二铬可用作油漆颜料，Cr2 O3中Cr元素的化合价为（　　）
A．+6 B．+5 C．+3 D．﹣3
【考点】有关元素化合价的计算．
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合Cr2O3的化学式进行解答本题．
【解答】解：氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价．
故选C．

12．厨房中的下列物质放在足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）
A．白醋 B．食用油 C．食盐 D．味精
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、食用油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B正确；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错．
故选B．

13．下列说法中不正确的是（　　）
A．炒菜时，油锅不慎着火，应迅速用锅盖盖灭
B．家用电器着火，立即用水泼灭
C．图书资料着火，应用液态二氧化碳灭火器灭火
D．打开香水瓶盖可以闻到香味，是因为分子在不断运动
【考点】灭火的原理和方法；分子的定义与分子的特性；几种常用的灭火器．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据防止损毁电器及触电的情况判断．
C、根据灭火器和种类和适用范围判断．
D根据分子的性质判断．
【解答】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．
B、为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，所以说法错误．
C、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，所以说法正确．
D、打开香水瓶盖可以闻到香味，是因为分子在不断运动，所以说法正确．
故选B．

14．水在常温下是液体，在通电条件下，发生如下的化学反应：2H2OO2+2H2，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【考点】反应类型的判定．
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2H2OO2↑+2H2↑，该反应属于分解反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．
【解答】解：A、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，2H2OO2↑+2H2↑，该反应属于分解反应，故选项正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
D、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
故选A

15．下列物质的俗称和化学式相对应的是（　　）
A．烧碱Ca（OH）2 B．沼气C2H6 C．干冰CO2 D．生石灰CaCO3
【考点】化学式的书写及意义．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称和化学式不相符合；
B．沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，其俗称和化学式不相符合；
C．干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，其俗称和化学式相符合；
D．生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，其俗称和化学式不相符合．
故选C．

16．构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一．如图中“○”“”“”分别表示氢、氯、氧三种不同元素的原子，其中表示氧化物的是（　　）
A． B． C． D．
【考点】从组成上识别氧化物．
【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，则氧化物的分子是由两种原子构成的且其中一种是氧原子的分子，据此进行分析解答．
【解答】解：A、图中两种分子构成属于混合物，故A错．
B、图中两个分子，为同种物质的分子；且分子是由两种不同的原子构成，若其中一种原子是氧原子，则可表示氧化物，故B正确．
C、图中由一种分子构成属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故C错；
D、图中表示的是由三种原子构成的化合物，不属于氧化物，故D错．
故选B．

17．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化．根据以上实验事实，甲、乙、丙的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．甲＞乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：由题意可知，把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，而乙不反应，说明甲＞H＞乙，把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙 表面有银析出，而丙没有变化，说明乙＞Ag＞丙，所以甲、乙、丙的活动性为甲＞乙＞丙．所以．A正确，B、C、D错误．
故选A．

18．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是（　　）

物质
所含杂质
除杂质选用的试剂或方法
A
NaCl溶液
NaOH
滴加适量的稀盐酸
B
Cu
Fe
加入足量的稀盐酸并过滤
C
CO2
CO
在氧气中点燃
D
CaCO3（固体）
CaO（固体）
加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；碱的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、Fe能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和铜，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，在加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：C．

19．下列各组离子在pH=11的水溶液中能大量共存的是（　　）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣ B．Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣ D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A．NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、Mg2+和OH﹣互相结合成氢氧化镁沉淀，所以本组离子不能共存故选项错误；
C、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、该组离子之间不反应，能大量共存，故选项正确；
故选D．

20．往800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，当生成两种盐的质量相等时，反应消耗二氧化碳的总质量约是（提示：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）（　　）
A．44 g B．61 g C．66 g D．72 g
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据氢氧化钠的质量结合化学方程式进行计算碳酸钠是所需二氧化碳的质量，进一步计算生成碳酸氢钠所需二氧化碳的质量．
【解答】解：设800g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液转化为碳酸钠所需的二氧化碳的质量为x，生成Na2CO3的质量为y，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 44 106
800g×10% x y
解得：x=44 y=106
假设有一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠时，所需的二氧化碳的质量为z，
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
106 44
106g× z
解得 z=22g

方程式可知Na2CO3～2NaHCO3
106 168
所以当生成两种盐的质量相等时，不需要一半的碳酸钠转化为碳酸氢钠，所需要的二氧化碳的质量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的质量在44g～66g之间．
故选：B．

二、填空题（共5小题，每空1分，共26分）
21．用化学符号或名称填空．
（1）H表示　氢　元素．
（2）Fe表示　铁　元素．
（3）CO32﹣　碳酸根离子　．
（4）Mg2+　镁离子　．
（5）氧化钙　CaO　．
（6）3个氧分子　3O2　．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】（1）元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析解答．
（2）元素符号可表示一种元素、一个原子，进行分析解答．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（5）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可．
（6）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
【解答】解：（1）H可表示氢元素．
（2）Fe表示铁元素．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．CO32﹣可表示碳酸根离子．
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．Mg2+可表示镁离子．
（5）氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CaO．
（6）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氧分子可表示为：3O2．
故答案为：（1）氢；（2）铁；（3）碳酸根离子；（4）镁离子；（5）CaO；（6）3O2．

22．请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系并连一连．

【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；氧气的检验和验满；氯化钠与粗盐提纯；碳元素组成的单质；资源综合利用和新能源开发；几种常见的与化学有关的图标．
【分析】A、根据食物中富含的营养素进行分析．
B、根据检验氧气的方法进行分析．
C、根据食盐可做菜肴的调味品进行分析．
D、根据太阳能的用途进行分析．
E、根据C60的结构特点进行分析．
F、根据常用的标志进行分析．
【解答】解：A、米饭中富含的营养素是淀粉．
B、由于氧气能支持燃烧，故检验氧气的方法可将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃．
C、食盐常做菜肴的调味品．
D、太阳能电池板能将太阳能转化为电能，可用来做路灯的电源．
E、C60与足球有很相似的结构．
F、节水的标志：“国家节水标志”由水滴、人手和地球演变而成．绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施．标志留白部分像一只手托起一滴水．
故答案为：

23．请在A﹣﹣H八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空．
A．氮气 B．塑料饭盒 C．铝 D．可燃冰 E．醋酸 F．鸡肉 G．蔬菜H．二氧化碳
（1）含有丰富维生素的是　G　．
（2）海底富含甲烷的固体燃料是　D　．
（3）在空气中体积分数约为78%的气体是　A　．
（4）富含蛋白质的是　F　．
（5）属于金属单质的是　C　．
（6）随便丢弃会造成“白色污染”的是　B　．
（7）pH小于7的是　E　．
（8）能使澄清石灰水变浑浊的气体是　H　．
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；空气的成分及各成分的体积分数；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；单质和化合物的判别；资源综合利用和新能源开发；白色污染与防治．
【分析】（1）根据蔬菜中含有丰富的维生素进行分析；
（2）根据可燃冰的主要成分是甲烷进行分析；
（3）根据空气中各成分的体积分数进行分析；
（4）根据食物中富含的营养素进行分析；
（5）根据铝属于金属单质进行分析；
（6）根据造成“白色污染”的原因进行分析；
（7）根据醋酸的水溶液显酸性，水溶液pH小于7进行分析；
（8）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析．
【解答】解：（1）含有丰富维生素的是蔬菜．
（2）海底富含甲烷的固体燃料是可燃冰．
（3）在空气中体积分数约为78%的气体是氮气．
（4）富含蛋白质的是鸡肉．
（5）属于金属单质的是铝．
（6）随便丢弃会造成“白色污染”的是塑料饭盒．
（7）pH小于7的是醋酸．
（8）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．
故答案为：（1）G；（2）D；（3）A；（4）F；（5）C；（6）B；（7）E；（8）H．

24．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）由该图可以看出，甲乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质
是　甲　．
（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是　20　℃．对应溶液溶质的质量分数是　20%　．
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液．若在溶质质量不变的情况
下，要达到饱和状态需　降低温度　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是20℃，因为它们在该温度下有交点．对应溶液溶质的质量分数==20%；A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需降低温度．
【解答】解：（1）该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度的升高而增大的物质是甲；故答案为：甲；
（2）甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是20℃，因为它们在该温度下有交点．对应溶液溶质的质量分数==20%；故答案为：20；20%；
（3）A点表示甲物质在40℃时的不饱和溶液，若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需降低温度；故答案为：降低温度；

25．过氧化氢溶液俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　．过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在加热条件下反应得到，它的组成与过氧化氢类似．在潜水艇中它被用作供氧剂．当它与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，这个反应的化学方程式为　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑．
过氧化钠与人体呼出的二氧化碳气体反应后，生成氧气和一种盐，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该盐是碳酸钠，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
故答案为：2H2O22H2O+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

三、简答题（共2小题，每空1分，共12分）
26．根据下列所给信息回答：

（1）A元素的原子序数是　12　，C元素在形成化合物时的常见化合价是　﹣2　，与C元素化学性质相似的是　D　（填字母序号，下同），属于同种元素不同微粒的是　CE　．
（2）常温下单质为气态的是　O2　（填化学式）．
（3）在上述元素中，两元素间能形成三原子分子，此化合物常温下是一种易挥发的无色液体．试推断这种化合物的化学式并说明理由：　CS2，碳元素和硫元素化合时，碳原子容易失去最外层的4个电子，化合价表现为+4，硫原子容易得到2个电子，化合价表现为﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素和硫元素形成的化合物的化学式是CS2　．
【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
原子的化学性质主要决定于最外层电子数；
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称；
化合物中元素化合价代数和为零．
【解答】解：（1）A元素的原子序数是12，C元素是氧元素，在形成化合物时容易得到2个电子，因此常见化合价是﹣2，与C元素化学性质相似的是硫元素D，这是因为氧元素和硫元素的原子的最外层电子数相等，C、E的核电荷数相等，都属于氧元素．
故填：12；﹣2；D；CE．
（2）常温下单质为气态的是氧气，氧气的化学式是O2．
故填：O2．
（3）在上述元素中，碳元素和硫元素能够形成三原子分子二硫化碳，二硫化碳在常温下是一种易挥发的无色液体，碳元素和硫元素化合时，碳原子容易失去最外层的4个电子，化合价表现为+4，硫原子容易得到2个电子，化合价表现为﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素和硫元素形成的化合物的化学式是CS2．
故填：CS2，碳元素和硫元素化合时，碳原子容易失去最外层的4个电子，化合价表现为+4，硫原子容易得到2个电子，化合价表现为﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，碳元素和硫元素形成的化合物的化学式是CS2．

27．某工厂产生的废水中含有硫酸锌和少量的硫酸铜以及污泥，为了变废为宝，利用废水制取七水硫酸锌（ ZnSO4•7H2 O），其工艺流程图如下：

回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称　过滤　．
（2）步骤②需如入过量的物质是　锌　，目的是　除去硫酸铜　．
（3）步骤③需加入的溶液是　稀硫酸　．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，　降温　，过滤．
（5）如果用ZnSO4•7H2O来配制100g 32.2%的硫酸锌溶液，需要　57.4　g七水硫酸锌．
考点】物质的相互转化和制备；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】过滤能够把不溶于水的物质和液体分离开来；
锌能和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
稀硫酸不能和铜反应，能和锌反应生成硫酸锌和氢气；
根据硫酸锌溶液的质量和溶质质量分数可以计算需要的七水硫酸锌质量．
【解答】解：（1）步骤①的操作名称是过滤，通过过滤可以除去泥沙．
故填：过滤．
（2）步骤②需如入过量的物质是锌，目的是除去硫酸铜．
故填：锌；除去硫酸铜．
（3）步骤③需加入的溶液是稀硫酸，利用稀硫酸可以把锌转化成硫酸锌．
故填：稀硫酸．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩，降温，过滤．
故填：降温．
（5）设需要七水硫酸锌质量为x，
x××100%=100g×32.2%，
x=57.4g，
故填：57.4．

四、科学探究题（共2小题，每空1分，共16分）
28．氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器为　试管　，b仪器为　酒精灯　．制取二氧化碳的发生装置是　D　（填字母序号）；制取氨气的发生装置是　C　（填字母序号），收集氨气的方法是
　向下排空气法　．

（2）图1是氨气的喷泉实验装置．打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成　红　色的喷泉．
（3）当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH．
步骤如下：
步骤一：用手撕一小段pH试纸，放到干净的玻璃片上．
步骤二：用蒸馏水润湿pH试纸．
步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上．
步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读取pH．
该实验步骤有几处错误？　一　 处，请改正：　步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；溶液的酸碱度测定．
【分析】试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此能用向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．图1是氨气的喷泉实验装置，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成红色色的喷泉，因为氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色；该实验步骤有一处错误，即步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸．
【解答】解：（1）试管是常用的反应容器，酒精灯是常用的加热仪器；实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，因此需要加热；氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此能用向下排空气法收集；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：试管；酒精灯；D；C；向下排空气法；
（2）图1是氨气的喷泉实验装置，打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形成红色色的喷泉，因为氨气溶于水生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色；故答案为：红；
（3）该实验步骤有一处错误，即步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸，故答案为：一；步骤二去掉，不用蒸馏水润湿pH试纸；

29．手机常用的电池是锂电池．小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是　　．他想了解如果把锂排到金属活动性顺序中应该放在什么位置，于是他去请教老师，老师让他比较锂与镁和锂与钠的金属活动性．于是他针对锂、镁、钠的金属活动性提出猜想．
【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活动性是锂＞钠＞镁．
猜想二：铝、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁．
猜想三：锂、镁、钠的金属活动性是钠＞镁＞锂．
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
将体积一样大的锂块和镁块分别加入相同浓度的盐酸中
锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快
锂　＞　（填“＞”或“＜”）镁
写出锂与盐酸反应的化学方程式：　2Li+2HCl=2LiCl+H2↑　
【理论探究】小华同学认为钠和锂的金属活动性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂　＜　（填“＞”或“＜”）钠，理由是　钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子　．
【讨论交流】综合实验和理论探究，可以得出猜想　二　成立．同学们对原子结构示意图进行深入研究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化合价，知道金属元素无负价．还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应．下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化．
A（单质）+H2O=B（化合物）+C（化合物）
请回答：A是　金属　（填“金属”或“非金属”）单质，原因是　生成物中A元素的化合价升高　．
【考点】金属活动性的探究．
【分析】根据锂原子结构示意图进行分析解答，根据金属的性质以及物质间反应的现象进行分析解答即可．
【解答】解：锂原子结构示意图为，故填：；
【实验探究】锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快，说明锂的活动性强于镁，故填：＞；
锂与盐酸反应生成氯化锂和氢气，故填：2Li+2HCl=2LiCl+H2↑；
【理论探究】因为钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子，故钠的活动性强于锂，故填：＜；钠原子的核外电子层数比锂原子多一层，故更易失去电子；
【讨论交流】经过实验探究可以看出，铝、镁、钠的金属活动性是钠＞锂＞镁，故填：二；
水中的氢元素和氧元素的化合价没有变化，故生成物中A元素的化合价升高，故填：金属；生成物中A元素的化合价升高．

五、计算题
30．实验室常用石灰石（主要成分的化学式：CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳．某化学兴趣小组为了探究反应后废液中的成分，将废液过滤，取滤液40g于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直到过量．有关变化如下图所示，根据题中有关信息和图象分析回答下列问题（石灰石中所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）．
（1）CO2由　两　种元素组成．
（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为　1：2　．
（3）CO2的相对分子质量是　44　．
（4）A点处生成沉淀的质量是　3　g．
（5）计算A点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；相对分子质量的概念及其计算．
【分析】（1）根据二氧化碳的组成分析回答；
（2）根据二氧化碳的化学式计算；
（3）根据二氧化碳的化学式计算；
（4）根据碳酸钠与氯化钙的反应和碳酸钠的质量计算碳酸钠、氯化钠的质量．
（5）根据根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式计算生成的氯化钠和二氧化碳的质量，再根据溶质的质量分数计算．
【解答】解：（1）CO2由碳氧两种元素组成的
（2）每个CO2分子中含有碳、氧原子的个数比为1：2．
（3）CO2的相对分子质量是：12+16×2=44．
（4）设氯化钙与碳酸钠反应生成了的碳酸钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
（40g﹣10g）×10.6% x y

解得：x=3g y=3.51g
（5）设元素与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为m，生成的二氧化碳的质量为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 117 44
10g×10.6% m n

解得：m=1.17g，n=0.44g
A点处溶液中溶质的质量分数：≈6.1%
故答为：（1）两，（2）1：2：（3）44；（4）3；（5）．A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%．