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2017年内蒙古呼和浩特市中考化学真题及答案
一.选择题（每题2分）
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．食物腐败 C．汽油挥发 D．石油分馏
2．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气可用于工业制备氮气和氧气
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
3．下列说法正确的是（　　）
A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
4．化学与我们的生活息息相关．以下说法正确的是（　　）
①为保护水资源禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾．
A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④
5．以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（　　）
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
B
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
C
水银
Hg
金属单质
水银温度计
D
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
6．如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化前后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
7．下列四个实验方案设计合理的是（　　）
选项
目的
方案
A
除去炭粉中少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
取样，加热石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
8．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
9．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
电解水
B．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．
加热一定质量的高锰酸钾
D．
向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4

二.填空题
11．现有①硝酸钾②氯化钾③浓盐酸④浓硫酸⑤钨⑥铁，选择适当的物质填空．
（1）属于复合肥料的是　 　（填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是　 　；
（3）熔点最高的金属是　 　．
12．水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法不正确的是　 　（填字母）．
a．水是一种常用的溶剂
b．软水是不含可溶性钙镁化合物的水
c．活性炭能吸附水中的色素和异味
d．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌．
13．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二．请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是　 　（填“a”或“b”）．
（2）M点的含义　 　．
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是　 　．
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是　 　（填字母）．
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙．

14．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．
【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
②Ba的金属活动性比Fe强．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为　 　；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为　 　；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH﹣反应的离子有　 　（写离子符号）．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为　 　（写化学式），溶液C中的溶质为　 　（写化学式）．此流程中涉及　 　种基本反应类型．

三.实验题
15．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称　 　．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是　 　（填字母），写出该反应的化学方程式　 　．
（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从　 　（填“a”或“b”）口通入．
16．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．　 　Ⅲ．全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是　 　．
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ　 　（填“成立”或“不成立”）．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是　 　．
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．丙同学的实验方案是　 　（要求写出实验的操作和现象）．

四.计算题
17．铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为　 　或　 　．

2017年内蒙古呼和浩特市中考化学试卷
参考答案与试题解析

一.选择题（每题2分）
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．海水晒盐 B．食物腐败 C．汽油挥发 D．石油分馏
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、食物腐败过程中对人体有害的新的物质生成，属于化学变化；
C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、石油分馏的过程中没有产生新的物质，属于物理变化．
故选：B．

2．空气是人类宝贵的自然资源．下列有关说法不正确的是（　　）
A．氧气可用作火箭发射的燃料
B．空气可用于工业制备氮气和氧气
C．氦气可用来填充探空气球
D．二氧化碳是植物进行光合作用的基本原料
【考点】6K：常见气体的用途；6B：氧气的工业制法．
【分析】物质的性质决定物质的用途，物质具有多种性质，要理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
【解答】解：A、氧气有助燃性，但没有可燃性，不可用作火箭发射的燃料，错误；
B、工业上常用空气制备氮气和氧气，正确；
C、氦气密度小，可用来填充探空气球，正确；
D、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，正确；
故选A

3．下列说法正确的是（　　）
A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团
C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同
D．和化学性质相同
【考点】C1元素的概念；B7：核外电子在化学反应中的作用；C8：物质的元素组成．
【分析】A、根据碳﹣12原子和碳﹣13原子的区别分析；
B、根据KMnO4和K2MnO4中含有的原子团不同分析；
C、根据这两个微粒所表示的意义分析；
D、根据不同元素的化学性质不同分析；
【解答】解：A、碳﹣12原子中有12个中子，碳﹣13原子中有13个中子，故错误；
B、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价；而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，种类不同，故错误；
C、它们都属于铁元素，但核外电子数不同，Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个，Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个，故正确；
D、和的核内质子数不同，不是同种元素，化学性质不同，故错误；
故选：C

4．化学与我们的生活息息相关．以下说法正确的是（　　）
①为保护水资源禁止使用化肥农药
②回收废旧金属有利于节约资源
③天然气泄漏应立即打开排气扇换气
④用聚氯乙烯塑料包装食品
⑤减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾．
A．②⑤ B．②③⑤ C．④⑤ D．①③④
【考点】I5：塑料制品使用的安全；65：防治空气污染的措施；8K：金属的回收利用及其重要性；H5：防范爆炸的措施；HB：保护水资源和节约用水．
【分析】根据保护水资源的措施、回收废旧金属的意义、燃气泄露的处理方法、塑料的性质与用途以及新能源的优点来分析．
【解答】解：①农药和化肥的使用促进了农作物的增产与增收，但是不能过量施用，否则会造成水体的污染，但是也不能禁止使用，要合理使用．故错误；
②回收废旧金属有利于节约资源，故正确；
③天然气泄漏应立即关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，否则产生的电火花可能引燃燃气，发生爆炸的危险，故错误；
④聚乙烯塑料受热时会释放出有毒的氯化氢气体，所以不能用聚氯乙烯塑料包装食品，故错误；
⑤煤炭燃烧会产生大量的烟尘与有害气体，减少燃煤发电，增加太阳能发电，有利于治理雾霾，故正确．
故选A．

5．以下对于物质的俗称、化学式、分类和用途的说法，其中不完全正确的一组是（　　）
选项
俗称
化学式
分类
用途
A
干冰
CO2
氧化物
人工降雨
B
酒精
C2H5OH
有机物
消毒
C
水银
Hg
金属单质
水银温度计
D
苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【考点】D1：化学式的书写及意义；6R：二氧化碳的用途；82：金属的物理性质及用途；9G：常用盐的用途；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AB：甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；AC：有机物与无机物的区别．
【分析】根据常见化学物质的名称俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可．
【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；升华时吸热，可用于人工降雨，故选项说法完全正确．
B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，是含碳元素的化合物，属于有机物；可用于消毒，故选项说法完全正确．
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由金属元素形成的单质，属于金属单质，可用于制作水银温度计，故选项说法完全正确．
D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠的俗称是小苏打，故选项俗称、化学式对应不一致，选项说法不完全正确．
故选：D．

6．如图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（　　）

A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化前后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
【考点】B3：微粒观点及模型图的应用．
【分析】根据化学反应的微观模型图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断有关的问题．
【解答】解：由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl．由方程式可知：

A、甲物质是由分子构成的，每个分子由5个原子构成，故说法错误；
B、由方程式可知，硅元素的化合价由+4价变成了0价，硅元素的化合价发生改变，故说法错误；
C、根据化学反应前后元素的质量不变可知参加反应的氢气的质量和生成的氯化氢中氢元素的质量相等，故说法正确；
D、观察方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2，故说法错误；
故选：C．

7．下列四个实验方案设计合理的是（　　）
选项
目的
方案
A
除去炭粉中少量CuO
在空气中充分灼烧
B
除去KCl中混有的少量KClO3
取样，加二氧化锰，充分加热
C
鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4
取样，加热石灰，研磨
D
除去N2中混有的少量O2
通过灼热的铜网
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；9L：铵态氮肥的检验．
【分析】A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气；
C、铵盐能和碱反应生成氨气；
D、高温条件下，氮气不能和铜反应，氧气能和铜反应生成氧化铜．
【解答】解：A、高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，因此不能用在空气中充分灼烧除去炭粉中少量CuO，该选项设计不合理；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，在除去氯酸钾的同时带入新的杂质二氧化锰，该选项设计不合理；
C、铵盐能和碱反应生成氨气，取样，加热石灰，研磨时，两种物质都能够产生有刺激性气味的气体，无法区分，该选项设计不合理；
D、高温条件下，氮气不能和铜反应，氧气能和铜反应生成氧化铜，因此可以通过灼热的铜网除去氮气中的氧气，该选项设计合理．
故选：D．

8．选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）

A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的
B．甲实验和乙实验都要用到的实验操作①
C．甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，进行分析判断．
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，进行分析判断．
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断．
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断．
【解答】解：A、操作①和⑤分别是溶解、蒸发操作，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用是不完全相同的，故选项说法错误．
B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确．
C、甲实验在操作⑤时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
D、乙实验在操作③时，若俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误．
故选：B．

9．下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
电解水
B．
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和铁粉
C．
加热一定质量的高锰酸钾
D．
向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释
【考点】98：酸碱溶液的稀释；71：电解水实验；85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】A．根据电解水的实验现象来分析；
B．根据金属与酸反应的过程来分析；
C．根据加热高锰酸钾制取氧气的反应过程来分析；
D．根据氢氧化钠溶液稀释过程中溶液pH的变化来分析．
【解答】解：A．电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，而不是质量比，故错误；
B．由化学方程式：Zn+2HCl=Zn+H2↑，Fe+2HCl=Fe+H2↑，可知，
65 2 56 2
生成相同质量的氢气质量需要的锌的质量大于铁，故错误；
C．高锰酸钾加热一段时间才分解，随着生成氧气量的增加，固体质量在不断减少，但是锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数变大；反应结束后，固体质量不再减少，则固体中锰元素的质量分数也不再改变，故正确；
D．氢氧化钠是一种碱，无论加入多少水稀释，溶液仍显碱性，pH始终大于7，故错误．
故选C．

10．某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤液中插入一根洁净的铁丝．有关说法正确的是（　　）
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有Fe
B．若铁丝表面只有红色固体析出，则滤渣中一定无CuO
C．若铁丝表面无明显现象，则滤渣中最多有四种物质
D．若铁丝表面只有气泡产生，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4
【考点】93：酸的化学性质；85：金属的化学性质．
【分析】根据C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来进行分析．
【解答】解：由于C不与稀硫酸反应，氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来，所以
A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断滤渣中是否有CuO，故B错误；
C、若铁丝表面无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故C错误；
D、若铁丝表面只有气泡产生，说明了滤液中含有稀硫酸，铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁，则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4，故D正确．
故选：D．

二.填空题
11．现有①硝酸钾②氯化钾③浓盐酸④浓硫酸⑤钨⑥铁，选择适当的物质填空．
（1）属于复合肥料的是　①　（填序号，下同）；
（2）敞口放置在空气中质量减小的是　③　；
（3）熔点最高的金属是　⑤　．
【考点】9J：常见化肥的种类和作用；82：金属的物理性质及用途；92：酸的物理性质及用途．
【分析】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．（2）根据物质的挥发性考虑；（3）熔点最高的金属是钨．
【解答】解：（1）①硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
（2）③浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少；
（3）熔点最高的金属是钨．
故答案为：（1）①；（2）③；（3）⑤．

12．水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法不正确的是　b　（填字母）．
a．水是一种常用的溶剂
b．软水是不含可溶性钙镁化合物的水
c．活性炭能吸附水中的色素和异味
d．自来水厂净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌．
【考点】77：硬水与软水；76：自来水的生产过程与净化方法；7B：常见的溶剂；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】A、水是一种常用的溶剂；
B、根据含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水叫软水进行解答；
C、活性炭能吸附水中的色素和异味；
D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤．
【解答】解：a、在溶液中水、酒精、汽油等均可作溶剂，其中最常用的溶剂是水，某物质的溶液，不特别指明溶剂的话，溶剂就是水．故正确；
b、含有较少或不含有可溶性钙镁化合物的水叫软水，故错误；
c、活性炭吸附水中的异味和色素，故正确；
d、自来水厂净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和消毒杀菌，故正确．
故选b．

13．t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图一，甲和乙的溶解度曲线如图二．请结合图示回答下列问题：
（1）固体甲对应的溶解度曲线是　a　（填“a”或“b”）．
（2）M点的含义　t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等　．
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，你认为“全部溶解”的原因是　甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大　．
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是　abd　（填字母）．
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲=乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙．

【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）t2℃时，将甲、乙各80g分别放在盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲固体全部溶解，乙固体有剩余，所以t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，固体甲对应的溶解度曲线是a；
（2M点的含义是：t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）向烧杯①的溶液中继续加入15g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分甲析出，“全部溶解”的原因是：甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
（4）将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，乙物质会析出晶体，甲物质不会析出晶体，所以
a．甲溶液仍为饱和溶液，故正确；
b．两溶液质量甲＜乙，故正确；
c．t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，所以降温后，两溶液中溶剂质量不相等，故错误；
d．甲物质t1℃时的溶解度大于乙物质t2℃时的溶解度，所以两溶液溶质质量分数甲＞乙，故正确．
故选：abd．
故答案为：（1）a；
（2）t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等；
（3）甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大；
（4）abd．

14．某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba（NO3）2、FeCl2、Cu（NO3）2、Na2SO4中的几种物质．某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水．
【查阅资料】①白色的Fe（OH）2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe（OH）3；
②Ba的金属活动性比Fe强．
（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为　AgCl　；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应化学方程式为　Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3　；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH﹣反应的离子有　Cu2+、H+　（写离子符号）．
（2）依据工厂排出废水中含有的物质，该化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：

废水中含有的物质为　AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2　（写化学式），溶液C中的溶质为　Ba（NO3）2、NaOH　（写化学式）．此流程中涉及　3　种基本反应类型．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜；
废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠．
【解答】解：（1）取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸银，沉淀是硝酸银和稀盐酸反应生成的氯化银，氯化银化学式是AgCl；
过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，说明废水中含有硝酸钡，反应化学方程式为：Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；
另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明废水中含有硝酸铜，该过程中与OH﹣反应的是硫酸铜中的铜离子和过量稀盐酸中的氢离子．
故填：AgCl；Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3；Cu2+、H+．
（2）废水中含有硝酸银、硝酸钡、硝酸铜时，一定不含有氯化亚铁和硫酸钠，因此废水中含有的物质为AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；
液C中的溶质为Ba（NO3）2和过量的NaOH；
此流程中，铁和硝酸银、硝酸铜的反应属于置换反应，氢氧化亚铁在空气中氧化生成氢氧化铁的反应属于化合反应，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠的反应属于复分解反应，因此涉及3种基本反应类型．
故填AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2；Ba（NO3）2、NaOH；3．

三.实验题
15．下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）写出标号①仪器的名称　分液漏斗　．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是　BD　（填字母），写出该反应的化学方程式　2H2O22H2O+O2↑　．
（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，氧气应从　b　（填“a”或“b”）口通入．
【考点】6D：氧气的制取装置；47：量气装置；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识分析解答；
（2）根据用过氧化氢制取氧气时的注意事项进行分析以及根据氧气的密度和溶解性选择收集装置即可；根据过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气写出反应的化学方程式即可；
（3）量取体积，则E装置为储气瓶，则水只能从a端流出．
【解答】解：
（1）标号①仪器方便滴加液体药品，为分液漏斗．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气时，由于是液体和固体在常温下反应，所以发生装置为B，而收集较为纯净的氧气则不能使用向上排空气法收集，所以只能使用排水法，所以收集装置选D．该反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，对应的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑．
（3）将图中E和F装置连接，可以测量氧气的体积，则E装置为储气瓶，F装置中盛放从E装置中流出的水，而水只能从长管流出，所以氧气应从 b口通入．
故答案为：
（1）分液漏斗．
（2）BD； 2H2O22H2O+O2↑．
（3）b．

16．化学兴趣小组同学取一定量碳酸钙固体，高温煅烧一段时间后冷却，对剩余固体成分进行如下探究．
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ．全部是氧化钙Ⅱ．　氧化钙和碳酸钙　Ⅲ．全部是碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是　氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物　．
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ　不成立　（填“成立”或“不成立”）．乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立．丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是　如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡　．
（3）丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立．丙同学的实验方案是　实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；
实验现象：试管外壁发热，产生气泡　（要求写出实验的操作和现象）．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；9H：盐的化学性质．
【分析】【猜想与假设】
高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
【实验探究】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放热，氢氧化钙微溶于水；
氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
【解答】解：【猜想与假设】
Ⅰ．高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙完全反应，则固体是氧化钙，如果碳酸钙部分反应，则固体是氧化钙和碳酸钙，如果碳酸钙没有反应，则固体是碳酸钙，因此可以假设：全部是氧化钙Ⅱ．氧化钙和碳酸钙Ⅲ．全部是碳酸钙
故填：氧化钙和碳酸钙．
【实验探究】
（1）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙．乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中含有碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物．
故填：氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能产生白色不溶物．
（2）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，即固体中含有氧化钙，据此得出猜想Ⅲ不成立；
丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立，其理由是：如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡．
故填：不成立；如果稀盐酸不足以和反应生成的氢氧化钙反应时，即使固体中含有碳酸钙，也不产生气泡．
（3）丙同学的实验方案是：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；
实验现象：试管外壁发热，产生气泡；
实验结论：固体中含有氧化钙和碳酸钙．
故填：实验步骤：取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，再加入足量稀盐酸；
实验现象：试管外壁发热，产生气泡．

四.计算题
17．铁的氧化物有三种，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4．某固体粉末可能含有一种或两种铁的氧化物．取23.2克固体粉末，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成40.0克沉淀．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）
（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为　Fe3O4　或　FeO和Fe2O3　．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
【分析】高温条件下，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．
【解答】解：（1）设反应生成二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
44 100
x 40.0g
=，
x=17.6g，
答：反应生成了17.6g的二氧化碳．
（2）二氧化碳中氧元素质量为：17.6g××100%=12.8g，
氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
FeO+COFe+CO2，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，
由反应的化学方程式可知，生成的二氧化碳中一半的氧元素来自于铁的氧化物，即固体粉末中氧元素质量为：12.8g÷2=6.4g，
固体粉末中氧元素质量分数为：×100%=27.6%，
氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别为：×100%=22.2%，×100%=30%，×100%=27.6%，
由以上计算可知，固体粉末中含有的铁的氧化物可能是四氧化三铁，或氧化亚铁和氧化铁的混合物．
故填：Fe3O4；FeO和Fe2O3．
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