2015浙江省台州市中考化学真题.doc

2015浙江省台州市中考化学真题
一、选择题（本题有15小题，每小题4分，共60分．请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）
1．（4分）（2015•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（　　）

A．

取少量氯化钠
B．

闻药品气味
C．

滴加液体
D．

稀释浓硫酸

2．（4分）（2015•台州）下列变化中属于物理变化的是（　　）
　 A． 氢气燃烧 B． 菜刀生锈 C． 冰雪熔化 D． 电解水
3．（4分）（2015•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（　　）

A．

蓄电池放电
B．

水力发电

C．

内燃机做功冲程
D．

火箭点火升空

B、水力发电是由于水的流动发电，无化学变化发生，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确．
C、内燃机做功冲程是将内能转化为机械能，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误．
D、火箭升空需要燃料燃烧放出热量，燃料燃烧能生成新的物质，属于化学变化，故选项错误．故选B．
4．（4分）（2015•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（　　）
　 A． 水这种物质
　 B． 水由氢原子和氧原子构成
　 C． 一个水分子中含有一个氢分子
　 D． 水由两个氢元素和一个氧元素组成
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误．
C、分子是由原子构成的，一个水分子中含有2个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．
D、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：A．
C、湿衣服摊开比堆着的表面积大，据此进行分析判断．
D、根据氧气能支持燃烧，不具有可燃性，进行分析判断．
解：A、氢气能还原氧化铜，氢气夺取了氧化铜的氧，说明其具有还原性，故选项说法正确．
B、常温下氯酸钾能溶于水而难溶于酒精，说明氯酸钾的溶解性跟溶剂有关，故选项说法正确．
C、相同条件下，湿衣服摊开比堆着干得快，说明水蒸发快慢与水的表面积有关，故选项说法正确．
D铁丝能在氧气中剧烈燃烧，说明铁丝具有可燃性，但氧气能支持燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．故选：D．
二、填空题（本题有3小题，7空格，每空格2分，共14分）
6．（4分）（2015•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．
（1）A装置图中，仪器①的名称是　酒精灯　．
（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是　AC或AE　（选填下列装置图编号）．

故填：酒精灯．
（2）实验室制取甲烷需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集；
因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：AC或AE．
7．（6分）（2015•台州）有CO2、N2、O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是　氧气　．小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是　二氧化碳是否能与水反应　，所得溶液的pH　＜　7（选填“＜”、“=”或“＞”）．
故答为：氧气，二氧化碳是否能与水反应，＜．
8．（4分）（2015•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的　置换　反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是　铁　元素．
故填：置换；铁．
三、实验探究题（本题有1小题，3空格，每空格3分，共9分）
9．（9分）（2015•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是　Cu（OH）2、CO2　．
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是　Na2CO3（碳酸钠）　，反应①的实验现象为　有气泡（气体）产生　．

（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生．
故本题答案为：
（1）Cu（OH）2、CO2．
（2）Na2CO3（碳酸钠）； 有气泡（气体）产生．
四、解答题（本题有2小题，各8分，共16分）
10．（8分）（2015•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是　铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应　．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是　稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低　．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．

（2）生成氢气的质量：1.9克+50克﹣51.7克=0.2克
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
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xm 0.2克
解得：x=1.8克
单质铝的质量分数：≈94.7%
故答为：（1）铝在空气中被氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低；（2）样品中单质铝的质量分数为94.7%．
11．（8分）（2015•台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
（1）写出装置中发生反应的化学方程式：　2H2O22H2O+O2↑　，MnO2在此反应中起　催化　作用．
（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出　H2O2的用量越多，产生的氧气越多　．

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图　C　（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

（3）C
点评： 本题通过对比实验结果的分析，找到事物的内在联系，考查了学生分析问题的能力，同时也是对影响反应速率因素这一知识点的重点考查