内蒙古包头市、乌兰察布市2015年中考化学真题试题（含答案）.doc

内蒙古包头市2015年中考化学试卷
　一、选择题（每题2分，共12分．每小题只有一个正确选项，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）
1．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（　　）

A．
白醋用于清除水壶中的水垢
B．
干冰用于人工降雨

C．
稀盐酸用于金属表面除锈
D．
苏打水用于缓解胃酸过多

2．下列说法中错误的是（　　）

A．
同种分子构成的物质是纯净物

B．
原子是化学变化中的最小粒子

C．
同种元素组成的物质是单质

D．
元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切

3．（2分）（2015•包头）下列有关物质除杂、鉴别所用试剂或方法正确的是（　　）

A．
除去铁粉中混有的锌粉，可加入过量的硫酸亚铁溶液并过滤

B．
用酚酞溶液可一次性鉴别稀硫酸、澄清石灰水、和氯化钠溶液

C．
要除去CO2气体中的少量HCl气体，可将其通过足量的NaOH溶液

D．
不加任何试剂即可鉴别KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

4．（2分）（2015•包头）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH（　　）

A．
小于7
B．
等于7
C．
大于7

D．
不确定

5．（2分）（2015•包头）天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（　　）

A．
若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边

B．
若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应

C．
若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡

D．
若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余

6．（2分）（2015•包头）下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A
B
C
D

常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙
向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸

A．
A
B．
B
C．
C
D．
D

二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共21分．请将答案写在答题卡的对应位置）
7．（8分）（2015•包头）用化学符号填空：
①两个铁离子　　　　　　②硫酸中硫元素的化合价　　　　　　③表示的是　　　　　　
（2）汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并减少污染，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式　　　　　　．
（3）在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
待测
7.2
2.0
反应后待测的B的质量是　　　　　　克，该反应所属的基本反应类型是　　　　　　．
（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有　　　　　　个．

8．（4分）（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg （NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg （NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是　　　　　　（填标号），其理由是　　　　　　．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤
现 象
固体B的成分

有气泡产生

9．（5分）（2015•包头）根据图1、图2回答问题：

（1）实验室制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是　　　　　　（填序号）
（2）某同学用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，应选用的装置是　　　　　　（填序号），将这瓶气体按图G所示倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是　　　　　　．
（3）科学贵在创新，图2中乙是对甲测定空气中氧气含量的实验的改进（甲中红磷用酒精灯点燃），你认为改进后的优点　　　　　　，　　　　　　．

10．（4分）（2015•包头）固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）

试推断：
（1）气体B是　　　　　　．
（2）固体A中一定没有的物质是　　　　　　．
（3）滤液D中一定有含有的溶质是　　　　　　．
（4）固体A的组成可能有　　　　　　种．

三、计算题（共7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）
11．（7分）（2015•包头）在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？

参考答案
1-6、BCAACC
7、2Fe3+； H2O4； ；Cl﹣
C2H5OH+3O22CO2+3H2O．
2.2，化合反应．
6
8、③，镁先与硝酸银反应；
取固体加入盐酸，镁、铜和银．
9、AD或CD．
C；密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧
误差少；减少污染
10、（1）氢气；
（2）碳酸钠；
（3）硫酸镁、硫酸铜；
（4）6．
解：（1）由图象可知，CaCO3的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 5g y
==
x=5.3g，y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%
（3）原固体混合物的质量是w
所以×100%=10%
w=8.95g
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
（2）原固体混合物的质量是8.95g
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