题目2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（原卷版）.docx

2022年北京卷部分试题1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A. AB. BC. CD. D2. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是A. F中含有2个酰胺基B. 高分子Y水解可得到E和GC. 高分子X中存在氢键D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护3. 某的多孔材料刚好可将“固定”，实现了与分离并制备，如图所示：己知：下列说法不正确的是A. 气体温度升高后，不利于的固定B. 被固定后，平衡正移，有利于的去除C. 制备的原理为：D. 每制备，转移电子数约为4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是A. 中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B. 中检测到，推测可能发生反应：C. 随阴极析出，推测中溶液减少，平衡逆移D. 中生成，使得比中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密5. 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A. 反应为；反应为B. ，比多，且生成速率不变，可能有副反应C. 时刻，副反应生成的速率大于反应生成速率D. 之后，生成的速率为0，是因为反应不再发生6. 失水后可转为，与可联合制备铁粉精和。I.结构如图所示。（1）价层电子排布式为_。（2）比较和分子中的键角大小并给出相应解释：_。（3）与和的作用分别为_。II晶胞为立方体，边长为，如图所示。（4）与紧邻的阴离子个数为_。晶胞的密度为_ 。（5）以为燃料，配合可以制备铁粉精和。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为_。7. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是_。（2）高温下，煤中完全转化为，该反应的化学方程式为_。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，溶解并将还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗电量可以求得煤中含硫量。在电解池中发生反应的离子方程式为_。测硫仪工作时电解池的阳极反应式为_。（4）煤样为，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为_。已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。测定过程中，需控制电解质溶液，当时，非电解生成的使得测得的全硫含量偏小，生成的离子方程式为_。测定过程中，管式炉内壁上有残留，测得全硫量结果为_。(填“偏大”或“偏小”)8. 碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。已知：R-COOH+R-COOH+H2O（1）A可发生银镜反应，其官能团_。（2）B无支链，B的名称为_；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为_。（3）E是芳香族化合物，的方程式为_。（4）G中有乙基，则G的结构简式为_。（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为_。（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步 取样品，加入过量粉，溶液后加热，将I元素全部转为，冷却，洗涤。第二步 调节溶液，用溶液滴定至终点，用去。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为_。9. 铵浸法由白云石主要成分为，含，杂质制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：已知：物质（1）煅烧白云石的化学方程式为_。（2）根据下表数据分析：浸出率/浸出率/理论值/实测值/98.41.199.7-98.81.599.299.598.91.898899.599.16.095.697.6已知：i对浸出率给出定义ii对给出定义“沉钙”反应的化学方程式为_。浸出率远高于浸出率的原因为_。不宜选用的“”数值为_。实测值大于理论值的原因为_。蒸馏时，随馏出液体积增大，浸出率可出增加至，结合化学反应原理解释浸出率提高的原因为_。（3）滤渣C为_。（4）可循环利用的物质为_。10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：iMn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。ii浓碱条件下，可被OH-还原为。iiiCl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀III40%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是_。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_。（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_。（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因_，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被_(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_。从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_。