21化学反应的方向.pptx

第第2 2章化学反应的方向、限度与速率章化学反应的方向、限度与速率第第1 1节化学反应的方向节化学反应的方向一一 自发反应自发反应:在一定温度和压强下，无需外部力量就在一定温度和压强下，无需外部力量就能自动进行的反应。能自动进行的反应。一定温度一定温度T T和压强和压强P P：引发反应；引发反应；外部力量外部力量:持续作用使进行的过程持续作用使进行的过程；生活中的自发过程生活中的自发过程生活中的自发过程生活中的自发过程T2 T1 P2 P1 h2 h1 墨滴墨滴 Q 气体气体 液体液体 扩散扩散水往低处流水往低处流室温下冰的融化室温下冰的融化 自然界中发生的过程，体现了自发变化的方向性：自然界中发生的过程，体现了自发变化的方向性：（1）趋向于）趋向于使自身能量更低使自身能量更低能量越低越稳定能量越低越稳定；（2）趋向于）趋向于使有序变为无序使有序变为无序体系混乱程度增大体系混乱程度增大。3、自发过程的特点：(1).具有单向性.(2).体系趋向于高能状态 低能状态(3).体系趋向于有序状态 无序状态 有一定的方向性有一定的方向性;不能自动恢复原状，不能自动恢复原状，若要恢复必须借助外力。若要恢复必须借助外力。冰块融化冰块融化冰块融化冰块融化品红在水中扩散品红在水中扩散你能解释你能解释你能解释你能解释蒸汽扩散蒸汽扩散蒸汽扩散蒸汽扩散和和和和火柴混乱火柴混乱火柴混乱火柴混乱的真正原因吗？的真正原因吗？的真正原因吗？的真正原因吗？蒸汽扩散蒸汽扩散火柴散落火柴散落气态物质能通气态物质能通气态物质能通气态物质能通过分子的扩散过分子的扩散过分子的扩散过分子的扩散自发地形成均自发地形成均自发地形成均自发地形成均匀的混合物。匀的混合物。匀的混合物。匀的混合物。火柴散落有趋向于火柴散落有趋向于火柴散落有趋向于火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向最大混乱度的倾向最大混乱度的倾向最大混乱度的倾向结论：结论：密闭条件下，体系从有序密闭条件下，体系从有序无序是自发的。与无序是自发的。与能量状态的高低无关能量状态的高低无关有序有序有序有序混乱混乱混乱混乱讨讨与与流流交交论论克劳修斯（德国）(1)熵：描述体系混乱度的物理量，符号：S 单位：Jmol-1K-1 体系有向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的规律。熵判据(2)熵变：用S表示。S=S生成物总熵S反应物总熵（混乱度：（混乱度：微粒间无规则排列程度微粒间无规则排列程度）体系混乱度越大，熵值越大，即体系混乱度越大，熵值越大，即体系混乱度越大，熵值越大，即体系混乱度越大，熵值越大，即体系混乱度越大，熵值越大，即体系混乱度越大，熵值越大，即S S S值越大。值越大。值越大。值越大。值越大。值越大。熵值最大熵值最大熵值最小熵值最小【结论结论】同一物质的熵值：气态液态固态同一物质的熵值：气态液态固态物质熵大小规律(1)同一种物质的熵值 与物质的状态有关与物质的状态有关 固态 液态 气态 熵增熵增熵增熵增S(冰冰)S(水水)S(水蒸气水蒸气)与物质的分子结构有关与物质的分子结构有关S(CH4)S(C2H6)S(C3H8)0 S0：体系的混乱度增大；：体系的混乱度增大；S0 S0 S0 的反应有自发进行的倾向的反应有自发进行的倾向.SS越大，越有利于反应的自发进行。越大，越有利于反应的自发进行。下列自发进行的反应下列自发进行的反应,有什么共同点有什么共同点?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=572kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184kJ/mol2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)H2(g)H=368kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=824kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=56kJ/mol H0焓焓(H)判据判据熵熵(S)判据判据放热反应放热反应熵增原理熵增原理0 S0高温下反应自发进行H0 S0所有温度下反应不能自发进行H0所有温度下反应自发进行H0 S0低温下反应自发进行小结：小结：A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，C、减焓、增熵有利于反应的进行。影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵变反应熵变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发结结总总识识知知温度温度注 意自发反应要“一定条件”非自发反应要“外力作用”。自发反应是种趋势，与速率无关。“非自发反应”和“不能发生的反应”的差别