ImageVerifierCode 换一换
格式:PDF , 页数:10 ,大小:1.57MB ,
资源ID:486440      下载积分:10 金币
验证码下载
登录下载
邮箱/手机:
验证码: 获取验证码
温馨提示:
支付成功后,系统会自动生成账号(用户名为邮箱或者手机号,密码是验证码),方便下次登录下载和查询订单;
特别说明:
请自助下载,系统不会自动发送文件的哦; 如果您已付费,想二次下载,请登录后访问:我的下载记录
支付方式: 支付宝    微信支付   
验证码:   换一换

开通VIP
 

温馨提示:由于个人手机设置不同,如果发现不能下载,请复制以下地址【https://www.zixin.com.cn/docdown/486440.html】到电脑端继续下载(重复下载【60天内】不扣币)。

已注册用户请登录:
账号:
密码:
验证码:   换一换
  忘记密码?
三方登录: 微信登录   QQ登录  
声明  |  会员权益     获赠5币     写作写作

1、填表:    下载求助     留言反馈    退款申请
2、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
3、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,个别因单元格分列造成显示页码不一将协商解决,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
4、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
5、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【Fis****915】。
6、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
7、本文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【Fis****915】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。

注意事项

本文(2021年北京市高考化学试卷(原卷版).pdf)为本站上传会员【Fis****915】主动上传,咨信网仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知咨信网(发送邮件至1219186828@qq.com、拔打电话4008-655-100或【 微信客服】、【 QQ客服】),核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
温馨提示:如果因为网速或其他原因下载失败请重新下载,重复下载【60天内】不扣币。 服务填表

2021年北京市高考化学试卷(原卷版).pdf

1、20212021 年北京市高考真题化学试卷年北京市高考真题化学试卷 可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 第一部分第一部分 本部分共本部分共 14 题,每题题,每题 3 分,共分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。题目要求的一项。1.我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A.分子中有 3 种官能团 B.能与 Na2CO3溶液反应 C.在空气中可发生氧化反应 D.能和 Br2发生取代反应和加成反应 2.下列有关放射性核素氚(H)的表述不正确

2、的是 31A.H 原子核外电子数为 1 B.H 原子核内中子数为 3 3131C.与 H2化学性质基本相同 D.具有放射性 312H312H O3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.N2的结构式:NN B.Na+的结构示意图:C.溴乙烷的分子模型:D.CO2的电子式:4.下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.酸性:HClO4H2SO3H2SiO3 B.碱性:KOHNaOHLiOH C.热稳定性:H2OH2SPH3 D.非金属性:FON 5.实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A O2 KMnO4 a d B H2 Zn+稀 H2

3、SO4 b e C NO Cu+稀 HNO3 b c D CO2 CaCO3+稀H2SO4 b c A.A B.B C.C D.D 6.室温下,1 体积的水能溶解约 40 体积的 SO2。用试管收集 SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A.试管内液面上升,证明 SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为 SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊试液,溶液显红色,原因是:SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+、H+-3HSO-3HSO2-3SOD.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后 pH 下降,是由于 SO2挥发 7.下列方程式不能准确解释相应实验

4、现象的是 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体:4Na+O2=2Na2O C.铝溶于氢氧化钠溶液,有无色气体产生:2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 2AlOD.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀:SO2+2H2S=3S+2H2O 8.使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮暗(或灭)亮”现象的是 选项 A B C D 试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3H2O A.A B.B C.C D

5、.D 9.用电石(主要成分为 CaC2,含 CaS 和 Ca3P2等)制取乙炔时,常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为:CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P 下列分析不正确的是 A.CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式:CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 B.不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C.反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3 D.用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时,H2S、PH3有干扰 10.NO2和

6、 N2O4存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)H0。下列分析正确的是 A.1 mol 平衡混合气体中含 1 mol N 原子 B.断裂 2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂 1 mol N2O4中的共价键所需能量 C.恒温时,缩小容积,气体颜色变深,是平衡正向移动导致的 D.恒容时,水浴加热,由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的结构片段如下图。已知:R1COOH+R2COOH+H2O 下列有关 L 的说法不正确的是 A.制备 L 的单体分子中都有两个羧基 B.制备 L 的反应是缩聚反应 C.L 中的官能团是酯基和醚键 D.m、n、p 和 q

7、的大小对 L 的降解速率有影响 12.下列实验中,均产生白色沉淀。下列分析不正确的是 A.Na2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B.CaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 C.Al2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 D.4 个实验中,溶液滴入后,试管中溶液 pH 均降低 13.有科学研究提出:锂电池负极材料(Li)由于生成 LH 而不利于电池容量的保持。一定温度下,利用足量重水(D2O)与含 LiH 的 Li 负极材料反应,通过测定 n(D2)/n(HD)可以获知 n(Li)/n(LiH)。已知:LiH+H2O=LiOH+H2 2Li(s)+H22Li

8、H H0 下列说法不正确的是 A.可用质谱区分 D2和 HD B.Li 与 D2O 的反应:2Li+2D2O=2LiOD+D2 C.若 n(Li)/n(LiH)越大,则 n(D2)/n(HD)越小 D.80反应所得 n(D2)/n(HD)比 25反应所得 n(D2)/n(HD)大 14.丙烷经催化脱氢可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600,将一定浓度的 CO2与固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器,经相同时间,流出的 C3H6、CO 和 H2浓度随初始 CO2浓度的变化关系如图。已知:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol C3H6(g)

9、+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)H=-2058kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol 下列说法不正确的是 A.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)H=+124kJ/mol B.c(H2)和 c(C3H6)变化差异的原因:CO2+H2CO+H2O C.其他条件不变,投料比 c(C3H8)/c(CO2)越大,C3H8转化率越大 D.若体系只有 C3H6、CO、H2和 H2O 生成,则初始物质浓度 c0与流出物质浓度 c 之间一定存在:3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)第二

10、部分第二部分 本部分共本部分共 5 题,共题,共 58 分。分。15.环氧乙烷(,简称 EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备 EO 的原理示意图如下。(1)阳极室产生 Cl2后发生的反应有:_、CH2=CH2+HClOHOCH2CH2Cl。结合电极反应式说明生成溶液 a 的原理_。(2)一定条件下,反应物按一定流速通过该装置。电解效率 和选择性 S 的定义:(B)=100%n(B)n()生成 所用的电子通过电极的电子S(B)=100%n(B)n()生成 所用的乙烯转化的乙烯若(EO)=100%,则溶液 b 的溶质为_。当乙烯完全消耗时,测得(EO)70%,S(EO)97%,推测

11、(EO)70%的原因:I.阳极有 H2O 放电 II.阳极有乙烯放电 III.阳极室流出液中含有 Cl2和 HClO i.检验电解产物,推测 I 不成立。需要检验的物质是_。ii.假设没有生成 EO 的乙烯全部在阳极放电生成 CO2,(CO2)_%。经检验阳极放电产物没有 CO2。iii.实验证实推测 III 成立,所用试剂及现象是_。可选试剂:AgNO3溶液、KI 溶液、淀粉溶液、品红溶液。16.某小组实验验证“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证 实验 I:将 0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与 0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)

12、等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。实验 II:向少量 Ag 粉中加入 0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。取 I 中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为 Ag。现象是_。II 中溶液选用 Fe2(SO4)3,不选用 Fe(NO3)3的原因是_。综合上述实验,证实“Ag+Fe2+Fe3+Ag”为可逆反应。小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_。(2)测定平衡常数 实验:一定温度下,待实验中反应达到平衡状态时,取 v mL 上层清液,用 c1 mol/L KSCN 标准溶液滴定 Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗 K

13、SCN 标准溶液 v1 mL。资料:Ag+SCN-AgSCN(白色)K=1012 Fe3+SCN-FeSCN2+(红色)K=102.3 滴定过程中 Fe3+的作用是_。测得平衡常数 K=_。(3)思考问题 取实验 I 的浊液测定 c(Ag+),会使所测 K 值_(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。不用实验 II 中清液测定 K 的原因是_。17.治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。已知:i.R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH +吡啶,Hii.R2OHR2OR3 32C H SOC l三乙胺3R OHNaH(1)A 分子含有的官能团是_。(2)已知:B 为反式结构。下列

14、有关 B的说法正确的是(填序号)_。a核磁共振氢谱有 5 组峰 b能使酸性 KMnO4溶液褪色 c存在 2 个六元环的酯类同分异构体 d存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体(3)EG 的化学方程式是_。(4)J 分子中有 3 个官能团,包括 1 个酯基。J 的结构简式是_。(5)L 的分子式为 C7H6O3。L 的结构简式是_。(6)从黄樟素经过其同分异构体 N 可制备 L。已知:i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO 23ZnH OO,ii.写出制备 L 时中间产物 N、P、Q 的结构简式:_、_、_。NPQL 异构化+H水解18.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的

15、过程如下。资料:i.钛白粉废渣成分:主要为 FeSO4H2O,含少量 TiOSO4和不溶物 ii.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2xH2O+H2SO4 iii.0.1 mol/L Fe2+生成 Fe(OH)2,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.3;0.1 mol/L Fe3+生成 FeOOH,开始沉淀时 pH=1.5,完全沉淀时 pH=2.8(1)纯化 加入过量铁粉的目的是_。充分反应后,分离混合物的方法是_。(2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度 FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至 pH 为

16、6.0 时开始通空气并记录 pH 变化(如图)。产生白色沉淀的离子方程式是_。产生白色沉淀后的 pH 低于资料 iii 中的 6.3。原因是:沉淀生成后c(Fe2+)_0.1mol/L(填“”“=”或“”)。0-t1时段,pH 几乎不变;t1-t2时段,pH 明显降低。结合方程式解释原因:_。pH4 时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后 pH 几乎不变,此时溶液中 c(Fe2+)仍降低,但 c(Fe3+)增加,且(Fe2+)降低量大于 c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:_。(3)产品纯度测定 铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。wg 铁黄溶液 b溶液 c滴定 24H SO加热溶解标准

17、溶液 2 2 4N a CO溶液NaOH酚酞标准溶液资料:Fe3+3=Fe(C2O4),Fe(C2O4)不与稀碱液反应 2-24C O3-33-3Na2C2O4过量,会使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。19.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物 A 中仍存在盐酸和MnO2。反应的离子方程式是_。电极反应式:i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2O ii.氧化反应:_。根据电极反应式,分析 A 中仍存在盐酸和 MnO2的原因。i.随 c(H+)降低或

18、c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。ii.随 c(Cl-)降低,_。补充实验证实了中的分析。实验操作 试剂 产物 I 较浓 H2SO4 有氯气 II a 有氯气 III a+b 无氯气 a 是_,b 是_。(2)利用 c(H+)浓度对 MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr和 KI 溶液,能与 MnO2反应所需的最低 c(H+)由大到小的顺序是_,从原子结构角度说明理由_。(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将 Mn2+氧化为 MnO2。经实验证实了推测,该化合物是_。(4)Ag 分别与 1molL1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag 只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:_。(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是_。

移动网页_全站_页脚广告1

关于我们      便捷服务       自信AI       AI导航        获赠5币

©2010-2024 宁波自信网络信息技术有限公司  版权所有

客服电话:4008-655-100  投诉/维权电话:4009-655-100

gongan.png浙公网安备33021202000488号   

icp.png浙ICP备2021020529号-1  |  浙B2-20240490  

关注我们 :gzh.png    weibo.png    LOFTER.png 

客服