2021年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（含解析版）.pdf

2021 年普通高等学校招生全国统一考试（全国乙卷）化化 学学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。名、准考证号、座位号填写在本试卷上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。无效。3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56 一、选择题一、选择题 1.我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和2CO最直接有效的是 A.将重质油裂解为轻质油作为燃料 B.大规模开采可燃冰作为清洁燃料 C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D.研发催化剂将还原为甲醇 2CO【答案】D【解析】【分析】【详解】A将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 A 不符合题意；B大规模开采可燃冰做为清洁燃料，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故 B 不符合题意；C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故 C 不符合题意；D研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故 D 符合题意；故选 D。2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A 24Ca(OH)NH Cl 3NHB(浓)2MnOHCl 2ClC 23MnOKClO 2OD(浓)24NaClH SO HClA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误；B二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 B 错误；C二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确；D氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误；故选 C。3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434COCaSOCaCOSOB.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2H O C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al4OHAlO2H OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故 A 正确；23O24OB过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2N=3Fe2+2NO+4H2O，故 B 错误；3OC硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3+3OH-=Al(OH)3，故 C 错误；D硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+H2S=CuS+2H+，故 D 错误；答案选 A。4.一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C.与互为同分异构体 D.该物质与碳酸钠反应得 1mol244g CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故 A 错误；B同系物是结构相似，分子式相差 1 个或 n 个 CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故 B 错误；C该物质的分子式为 C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故 C 正确；D该物质只含有一个羧基，1mol 该物质与碳酸钠反应，生成 0.5mol 二氧化碳，质量为22g，故 D 错误；故选 C。5.我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤1.731kg中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是 A.原子半径大小顺序为 WXYZB.化合物 XW 中的化学键为离子键 C.Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的 D.Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，可知 W 所在主族可能为第A 族或第A 族元素，又因 X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，故 W 一定不是第A 族元素，即 W 一定是第A 族元素，进一步结合已知可推知 W、X、Y、Z 依次为 O、Mg、Al、Si，据此答题。【详解】AO 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为 MgAlSiO，即，A 错误；XYZWB化合物 XW 即 MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；CY 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，C 错误；DZ 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；故选 B。6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是 A.阳极发生将海水中的氧化生成的反应 Cl2ClB.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClOC.阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 2HD.阳极表面形成的等积垢需要定期清理 2Mg(OH)【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，还含有大量的 Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的 Cl-会优先失电子生成 Cl2，阴极区 H2O 优先得电子生成 H2和 OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A根据分析可知，阳极区海水中的 Cl-会优先失去电子生成 Cl2，发生氧化反应，A 正确；B设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的 Cl2与阴极区生成的 OH-在管道中会发生反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，其中 NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B 正确；C因为 H2是易燃性气体，所以阳极区生成的 H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C 正确；D阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，会使海水中的 Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成 Mg(OH)2等积垢需定期清理，D 错误。故选 D。7.HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中随 c(H+)而变化，不发生水解。实c(M)M验发现，时为线性关系，如下图中实线所示。298K+2+c(M-c(H)下列叙述错误的是 A.溶液时，pH4-1-1c(M3.0 10 mol)LB.MA 的溶度积度积-8spK(MA)=5.0 10C.溶液时，pH=7+-+c(M+c(H=c(A+c)(OH)D.HA 的电离常数 4a-K(HA)2.0 10【答案】C【解析】【分 析】由 题 意 可 知 HA 是 一 元 弱 酸，其 电 离 常 数 Ka(HA)=；+-c(H)c(A)c(HA)Ksp(MA)=c(M+)c(A-)，联立二式可得线性方程 c2(M+)=。sp+spaK(MA)c(H)+K(MA)K(HA)【详解】A由图可知 pH=4，即 c(H+)=1010-5mol/L 时，c2(M+)=7.510-8mol2/L2，c(M+)=mol/L3.010-4mol/L，A 正确；-8-4mol/7.5 107.=5L10B当 c(H+)=0mol/L 时，c2(M+)=5.010-8，结合分析可知 5.010-8=，B 正确；spspaK(MA)0+K(MA)K(HA)spK(MA)C设调 pH 所用的酸为 HnX，则结合电荷守恒可知+-+c(M+c(H=c(A+c)(OH)nc(Xn-)，题给等式右边缺阴离子部分 nc(Xn-)，C 错误；D当 c(H+)=2010-5mol/L 时，c2(M+)=10.010-8mol2/L2，结合B 代入-8spK(MA)=5.0 10线性方程有 10.010-8=，解得，D 正-8-4-8a5.0 102 10+5.0 10K(HA)4a-K(HA)2.0 10确；选 C。三、非选择题：共三、非选择题：共 174 分。第分。第 2232 为必考题，每个试题考生都必须作答。第为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、以及少量2TiO2SiO23Al OMgOCaO的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。23Fe O 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表 pH金属离子 3Fe 3Al 2Mg 2Ca开始沉淀的 pH2.2 3.5 9.5 12.4 沉淀完全的 51c=1.0 10 mol LpH3.2 4.7 11.1 13.8 回答下列问题：(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、转化为相应2TiO2SiO23Al OMgOCaO23Fe O的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_。23Al O442NH Al SO(2)“水浸”后“滤液”的约为 2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至 11.6，依次析出pHpH的金属离子是_。(3)“母液中浓度为_。2+Mg-1mol L(4)“水浸渣”在 160“酸溶”最适合的酸是_。“酸溶渣”的成分是_、_。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子2TiO22TiOxH O方程式是_。(6)将“母液”和“母液”混合，吸收尾气，经处理得_，循环利用。【答案】(1).23442Al O4 MHSO焙烧322442NH Al SO6NH3H O(2).(3).(4).硫酸 (5).(6).3+3+2+FeAlMg、61.0 102SiO4CaSO(7).(8).2+222+(x+1)H OTiOxH O+HTiO2424(NH)SO【解析】【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中加入氨水至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4溶液；将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液和 TiO2x H2O。【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸 铝 铵、氨 气 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O，故答案为：Al2O3+4(NH4)2SO4焙烧NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为11.6 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3+、Al3+、Mg2+；(3)由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为 1105(1102.9)2=11010.8，当溶液 pH 为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为=110-10.8-2.421 1010（1）6mol/L，故答案为：1106；(4)增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少 TiOSO4溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：硫酸；SiO2、CaSO4；(5)酸溶后将 TiOSO4溶液加入热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4完全水解生成 TiO2x H2O 沉淀和硫酸，反应的离子方程式为 TiO2+（x+1）H2OTiO2xH2O+2H+，故答案为：TiO2+(x+1)H2OTiO2xH2O+2H+；(6)由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铵、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸收氨气得到硫酸铵溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4。9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)：.将浓、石墨粉末在 c 中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢24H SO3NaNO加入粉末，塞好瓶口。4KMnO.转至油浴中，35搅拌 1 小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至 98并保持 1 小时。.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色22H O变为土黄色。.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。.蒸馏水洗涤沉淀。.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：(1)装置图中，仪器 a、c 的名称分别是_、_，仪器 b 的进水口是_(填字母)。(2)步骤中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_。4KMnO(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_。(4)步骤中，的作用是_(以离子方程式表示)。22H O(5)步骤中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是24SO_。(6)步骤可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_。pHCl【答案】(1).滴液漏斗 (2).三颈烧瓶 (3).d (4).反应放热，使反应过快 (5).反 应 温 度 接 近 水 的 沸 点，油 浴 更 易 控 温 (6).(7).取少量洗出液，滴加2422222MnO5H O6H2Mn8H O5O2BaCl，没有白色沉淀生成 (8).与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为洗净+H-Cl-Cl【解析】【分析】【详解】(1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪器 b 为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，a 口出，故答案为：分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2)反应为放热反应，为控制反应速率，避免反应过于剧烈，需分批缓慢加入 KMnO4粉末并使用冰水浴，故答案为：反应放热，使反应过快；(3)油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴控制温度更加灵敏和精确，该实验反应温度接近水的沸点，故不采用热水浴，而采用油浴，故答案为：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温；(4)由滴加 H2O2后发生的现象可知，加入的目的是除去过量的 KMnO4，则反应的离子方程式为：2Mn+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故答案为：2Mn4O4O+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O；(5)该实验中为判断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S来判断，检测方法24O是：取最后一次洗涤液，滴加 BaCl2溶液，若没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液，滴加 BaCl2，没有白色沉淀生成；(6)步骤 IV 用稀盐酸洗涤沉淀，步骤 V 洗涤过量的盐酸，与电离平衡，洗出液接近+H-Cl中性时，可认为洗净，故答案为：与电离平衡，洗出液接近中性时，可认为-Cl+H-Cl洗净。-Cl10.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig 误认为是 ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_。(2)氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、和，376.8时平衡常数6BaPtCl2BaClPt2Cl，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入42pK1.0 10 Pa6BaPtCl碘蒸气(然后将支管封闭)，在 376.8，碘蒸气初始压强为。376.8平衡时，测得20.0kPa烧瓶中压强为，则_，反应的平衡常数32.5kPaIClp=kPa222ICl(g)Cl(g)I(g)K=_(列出计算式即可)。(3)McMorris 测定和计算了在 136180范围内下列反应的平衡常数。pK 2p12NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I(g)K 2p22NOCl(g)2NO(g)+Cl(g)K得到和均为线性关系，如下图所示：p11lgK Tp21lgK T 由图可知，NOCl 分解为 NO 和反应的_0(填“大于”或“小于”)2ClH反应的 K=_(用、表示)：该反应的222ICl(g)Cl(g)I(g)p1Kp2KH_0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_。(4)Kistiakowsky 曾研究了 NOCl 光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOClhvNOCl 2NOClNOCl2NOCl 其中表示一个光子能量，表示 NOCl 的激发态。可知，分解 1mol 的 NOCl 需要hvNOCl*吸收_mol 光子。【答案】(1).溴(或)(2).24.8 (3).(4).大于 (5).Br332100 7.6 10(24.8 1)0 (6).大 于 (7).设，即，由 图 可 知：p1p2KKTT1TT1 lgK(T)(lgT)K(T)lgKlgK(T)，即，因此该反应正反应为吸热p2p1p2p1lg K(T)K(T)lg K(T)K(T)k(T)k(T)反应，即大于 0 (8).0.5 H【解析】【分析】【详解】(1)红棕色液体，推测为溴单质，因此错过发现的元素是溴(或)；Br(2)由题意玻 376.8时璃烧瓶中发生两个反应：(s)(s)+(s)+2(g)、6BaPtCl2BaClPt2ClCl2(g)+I2(g)2ICl(g)。(s)(s)+(s)+2(g)的平衡常数6BaPtCl2BaClPt2Cl，则平衡时 p2(Cl2)=，平衡时 p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时42pK1.0 10 Pa421.0 10 PaI2(g)的分压减小 pkPa，则，376.8平衡时，测得22Cl(g)+I(g)2ICl(g)/(kPa)20.00/(kPa)p2p/(kPa)0.120.0-p2p开始变化平衡烧瓶中压强为，则 0.1+20.0+p=32.5，解得 p=12.4，则平衡时2p32.5kPaIClp=kPa=212.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0-p)kPa=7.6kPa=7.6103Pa，IClp=24.8kPa=24.8103Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应的平衡常数222ICl(g)Cl(g)I(g)K=；332100 7.6 10(24.8 1)0(3)结合图可知，温度越高，越小，lgKp2越大，即 Kp2越大，说明升高温度平衡1T正向移动，则 NOCl 分解为 NO 和反应的大于 0；22NOCl(g)2NO(g)+Cl(g)2Cl.2p12NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I(g)K.2p22NOCl(g)2NO(g)+Cl(g)K+得，则的K=；该反应的222ICl(g)Cl(g)I(g)222ICl(g)Cl(g)I(g)p1p2KK大于 0；推理过程如下：设，即，由图可知：HTT1TT1 lgK(T)(lgT)K(T)lgKlgK(T)，即，因此该反应正反应为吸热p2p1p2p1lg K(T)K(T)lg K(T)K(T)k(T)k(T)反应，即大于 0；H(4).NOClhvNOCl.2NOClNOCl2NOCl+得总反应为 2NOCl+hv=2NO+Cl2，因此 2molNOCl 分解需要吸收 1mol 光子能量，则分解 1mol 的 NOCl 需要吸收 0.5mol 光子。11.过渡金属元素铬是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应Cr用。回答下列问题：(1)对于基态 Cr 原子，下列叙述正确的是_(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 51Ar3d 4sB.4s 电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动 C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位 23232Cr NHH OCl键的原子是_，中心离子的配位数为_。(3)中配体分子、以及分子的空间结构和相应的 23232Cr NHH OCl3NH2H O3PH键角如图所示。中 P 的杂化类型是_。的沸点比的_，原因是_，3PH3NH3PH2H O的键角小于的，分析原因_。3NH(4)在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具2AlCr2AlCr有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_原子。设 Cr 和 Al 原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为_%(列出计算表达式)。CrrAlr【答案】(1).AC (2).(3).6 (4).(5).高 (6).NOCl、3sp3NH存在分子间氢键 (7).含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的3NH2H O2H O孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 (8).Al (9).33CrAl28 2r+r3a c100【解析】【分析】【详解】(1)A.基态原子满足能量最低原理，Cr 有 24 个核外电子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为，A 正确；51Ar3d 4sB.Cr 核外电子排布为，由于能级交错，3d 轨道能量高于 4s 轨道的能量，即 3d51Ar3d 4s电子能量较高，B 错误；C.电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铬位于同周期，铬原子序数大于钾，故铬电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大，C正确；故答案为：AC；(2)中三价铬离子提供空轨道，提供孤对电子与三价 23232Cr NHH OClNOCl、铬离子形成配位键，中心离子的配位数为三种原子的个数和即 3+2+1=6，故答NOCl、案为：；6；NOCl、(3)的价层电子对为 3+1=4，故中 P 的杂化类型是；N 原子电负性较强，3PH3PH3sp分子之间存在分子间氢键，因此的沸点比的高；的键角小于3NH3NH3PH2H O3NH的，原因是：含有一对孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对3NH2H O2H O成键电子对的排斥作用较大，故答案为：；高；存在分子间氢键；含有一对3sp3NH3NH孤对电子，而含有两对孤对电子，中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较2H O2H O大；(4)已知具有体心四方结构，如图所示，黑球个数为，白球个数为2AlCr18+1=28，结合化学式可知，白球为 Cr，黑球为 Al，即处于顶角位置的是 Al 原18+2=442AlCr子。设 Cr 和 Al 原子半径分别为和，则金属原子的体积为CrrAlr，故金属原子空间占有率=3333CrCrAlAl4r8(2r+r)4r4+2=333332CrAl8(2r+r)1300%=a c%，故答案为：Al；。33CrAl28 2r+r3a c10033CrAl28 2r+r3a c10012.卤沙唑仑 W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：已知：()()回答下列问题：(1)A 的化学名称是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)D 具有的官能团名称是_。(不考虑苯环)(4)反应中，Y 的结构简式为_。(5)反应的反应类型是_。(6)C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有种_种。(7)写出 W 的结构简式_。【答 案】(1).2 氟 甲 苯（或 邻 氟 甲 苯）(2).或或 (3).氨基，羟基，卤素原子(溴原子，氯原子)(4).(5).取代反应 (6).10 (7).【解析】【分析】A（）在酸性高锰酸钾的氧化下生成 B（），与SOCl2反应生成 C（），与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，与 Y（）发生取代反应生成，与发生取代反应生成 F（），F 与乙酸、乙醇反应生成 W（），据此分析解答。【详解】(1)由 A（）的结构可知，名称为：2氟甲苯（或邻氟甲苯），故答案为：2氟甲苯（或邻氟甲苯）；(2)反应为与在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反应生成，故答案为：；(3)含有的官能团为溴原子，氟原子，氨基，羰基（或酮基），故答案为：溴原子，氟原子，氨基，羰基（或酮基）；(4)D 为，E 为，根据结构特点，及反应特征，可推出 Y 为，故答案为：；(5)E 为，F 为，根据结构特点，可知与发生取代反应生成 F，故答案为：取代反应；(6)C 为，含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上含有三个不同的取代基，可能出现的结构有，故其同分异构体为 10 种，故答案为：10；(7)根据已知及分析可知，与乙酸、乙醇反应生成，故答案为：；