2020年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

-1-绝密启用前 2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试 化 学 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金 B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓 C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢 D.“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂 2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.用石灰乳脱除烟气中的 2SOB.用明矾处理污水 422KAl SO12H OC.用盐酸去除铁锈(主要成分)232Fe OH OxD.用 84 消毒液(有效成分)杀灭细菌 NaClO3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.B.C.D.Na2Cl2NO2Na O4.已知：(砷)与 P 为同族元素。下列说法不正确的是 33AsA.原子核外最外层有 5 个电子 B.的电子式是 As3AsHHHAs:H：C.热稳定性：D.非金属性：33AsHPHAsCl5.下列说法正确的是 A.同温同压下，和的密度相同 2O2CO -2-B.质量相同的和(重水)所含的原子数相同 2H O2D OC.物质的量相同的和所含共价键数相同 32CH CH OH33CH OCHD.室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6.下列说法正确的是 A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSOsCOCaCOsSOB.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：2233ClI3H O6C1IO6HC.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：23232AlFe OA1 O2Fe高温D.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：22223222222Na O2CO2Na COO2Na O2H O4NaOHO，7.用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 分离酒精和水 A B C D 8.淀粉在人体内的变化过程如下：22610561056126122211COH O(C H O)(C H O)C H OC H Onm 淀糖粉糊精萄糖麦芽、葡 下列说法不正确的是 A.B.麦芽糖属于二糖 nmC.的反应是水解反应 D.的反应为人体提供能量 9.硫酸盐(含)气溶胶是的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中244SOHSO、2.5PM硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：-3-下列说法不正确的是 A.该过程有参与 B.是生成硫酸盐的氧化剂 2H O2NOC.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程没有生成硫氧键 10.一 定 温 度 下，反 应在 密 闭 容 器 中 达 到 平 衡 时，测 得 22IgHg2HI g，12I0.11mmol Lc。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的1HI0.78mmol Lc是 A B C D 12(I)/mmol Lc1.00 0.22 0.44 0.11 12(H)/mmol Lc1.00 0.22 0.44 0.44 1(HI)/mmol Lc1.00 1.56 4.00 1.56(注：)1311mmol L10 mol L11.室温下，对于醋酸溶液。下列判断正确的是 11L0.1mol LA.该溶液中的粒子数为 3CH COO226.02 10B.加入少量固体后，溶液的 pH 降低 3CH COONaC.滴加溶液过程中，与之和始终为 NaOH3CH COOn3CH COOHn0.1molD.与溶液反应的离子方程式为 23Na CO2322CO2HH OCO -4-12.依据图示关系，下列说法不正确的是 A.石墨燃烧是放热反应 B.(石墨)和分别在足量中1molC1molCO2O燃烧，全部转化为，前者放热多 2COC.(石墨)C 2COg2CO g 12HHH D.化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 H13.高分子广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是 A.试剂 a 是甲醇 B.化合物 B 不存在顺反异构体 C.化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D.合成的聚合反应是缩聚反应 14.某同学进行如下实验：实验步骤 实验现象 I 将固体加入试管中，并将湿润的 pH 试纸置4NH Cl于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10)黄色红色(pH2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和溶液滴在 pH 试纸上 4NH Cl试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5)下列说法不正确的是 A.根据中试纸变蓝，说明发生了分解反应 4NH ClB.根据中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.中试纸变成红色，是由于水解造成的 4NH ClD.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热的方法制备 4NH Cl3NH -5-第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。15.(10 分)是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。22H O(1)早期制备方法 2O3 2222IIIIIIIVVBa(NO)BaOBaOH O 加热盐酸除杂减压蒸馏滤液为分解反应，产物除外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 2BaOO、。为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。中生成，反应的化学方程式是 。22H O减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明中采用减压蒸馏的原因：22H O 。(2)电化学制备方法 已知反应能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由22222H O2H OO和为原料制备，下图为制备装置示意图。2H O2O22H O a 极的电极反应式是 。下列说法正确的是 。A.该装置可以实现电能转化为化学能 B.电极 b 连接电源负极 -6-C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点。16.(12 分)奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：已知：i.ii.(1)A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是 。(2)BC 的反应类型是 。(3)E 的结构简式是 。(4)JK 的化学方程式是 。(5)已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200，G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70左右蒸出 (填物质名称)来促进反应。(6)奥昔布宁的结构简式是 。17.(12 分)用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。已知：浓硝酸不能单独将 Au 溶解。44HAuClHAuCl -7-(1)酸溶后经 操作，将混合物分离。(2)浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗的物质的量不同，写出消3HNO3HNO耗物质的量少的反应的化学方程式：。3HNO(3)与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。3HNONaCl将溶金反应的化学方程式补充完整：343AuNaClHNOHAuCl+NaNO关于溶金的下列说法正确的是 。A.用到了的氧化性 3HNOB.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用浓盐酸与也可使 Au 溶解 3NaNO(4)若用 Zn 粉将溶液中的完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 41molHAuCl mol。(5)用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂 1 是 ，试剂 2 是 。18.(12 分)是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下：2MnO2MnO 资料：软锰矿的主要成分为，主要杂质有和 2MnO23Al O2SiO金属离子沉淀的 pH 3Fe 3Al 2Mn 2Fe开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 -8-完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 该工艺条件下，与不反应。2MnO24H SO(1)溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。溶出时，Fe 的氧化过程及得到的主要途径如图所示。2Mn i.是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。2Mnii.若全部来自于反应，完全溶出所需 Fe 与的2Fe22Fe2HFeH2Mn2MnO物质的量比值为 2。而实际比值(0.9)小于 2，原因是 。(2)纯化 已知：的氧化性与溶液 pH 有关。纯化时先加入，后加入，调2MnO2MnO32NHH O溶液 pH5，说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：。(3)电解 纯化液经电解得。生成的电极反应式是 。2Mn2MnO2MnO(4)产品纯度测定 向 ag 产品中依次加入足量 bg和足量稀，加热至充分反应，再用224Na C O24H SO溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为 dL。(已14mol L KMnOc224Na C O4KMnO知：及均被还原为。相对分子质量：86.94；134.0)2MnO4MnO2Mn2MnO224Na C O产品纯度为 (用质量分数表示)。19.(12 分)探究固体的热分解产物：23Na SO资料：。232244Na SONa S3Na SO能与 S 反应生成，与酸反应生成 S 和。2Na S2Na Sx2Na Sx2H SBaS 易溶于水。-9-隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。黄23Na SO色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。(1)检验分解产物 2Na S取少量溶液 B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程4CuSO2S式是 。(2)检验分解产物 24Na SO取少量溶液 B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含2BaClS)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液2H SB，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。24SO(3)探究(2)中 S 的来源 来源 1：固体 A 中有未分解的，在酸性条件下与反应生成 S。23Na SO2Na S来源 2：溶液 B 中有，加酸反应生成 S。2Na Sx针对来源 1 进行如下实验：实验可证实来源 1 不成立。实验证据是 。不能用盐酸代替硫酸的原因是 。写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：。(4)实验证明，固体热分解有、和 S 产生。运用氧化还原反应规23Na SO2Na S24Na SO律分析产物中 S 产生的合理性：。