2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）.pdf

第 1 页（共 28 页）2018 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题一、选择题 1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2（6 分）下列叙述正确的是（）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 3（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4（6 分）下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5（6 分）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（）第 2 页（共 28 页）A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2x2Li+（1）O2 6（6 分）用 0.100 molL1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 1010 B曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为 0.0400molL1 Cl，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 molL1 Br，反应终点 c 向 b 方向移动 7（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为 WXYZ 第 3 页（共 28 页）BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 二、非选择题二、非选择题 8（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaS2O3）=4.1105市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 ，有刺激性气体产生 静置，（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 中，加蒸馏水至 。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液 ，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为%（保留 1 位小数）。9（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是 。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：第 4 页（共 28 页）酸 化 反 应”所 得 产 物 有 KH（IO3）2、Cl2和 KCI“逐 Cl2”采 用 的 方 法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 （写出一点）。10（15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该反应的化学方程式 。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48 KJmol1 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）H=30 KJmol1 则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H 为 kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果第 5 页（共 28 页）如图所示。343K 时反应的平衡转化率=%平衡常数 K343K=（保留 2位小数）。在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是 ；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 、。比较 a、b 处反应速率大小：va vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的=（保留 1位小数）化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为 。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第 一 电 离 能 I1（Zn）I1（Cu）（填“大 于”或“小 于”）。原 因是 。（3）ZnF2具有较高的熔点（872），其化学键类型是 ，ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是 。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗第 6 页（共 28 页）皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为 ，C 原子的杂化形式为 。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为 。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为 gcm3（列出计算式）。【化学【化学-选修选修 5：有机化学基础】：有机化学基础】12近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如图：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O 回答下列问题：（1）A 的化学名称是 。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是 、。（4）D 的结构简式为 。（5）Y 中含氧官能团的名称为 。（6）E 与 F 在 CrNi 催 化 下 也 可 以 发 生 偶 联 反 应，产 物 的 结 构 简 式为 。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2写出 3 种符合上述条第 7 页（共 28 页）件的 X 的结构简式 。第 8 页（共 28 页）2018 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系菁优网版权所有【分析】A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；B蛋白质在温度较高时易变性；C水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质；DMg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极。【解答】解：A泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故 A 错误；B蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，故 B 正确；C水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物，油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C 正确；DMg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止 Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识第 9 页（共 28 页）综合运用能力，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。2（6 分）下列叙述正确的是（）A24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1 D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有【分析】A.1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子；B氧气和臭氧均只含有氧原子；C质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子；D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键。【解答】解：A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误；B氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故 B 正确；C质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子，所以 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 10：8=5：4，故 C 错误；D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键，二者化学键数不相同，故 D 错误，故选：B。【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。3（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（）第 10 页（共 28 页）A与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【考点】HD：有机物的结构和性质菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断【分析】苯乙烯结构简式为，A苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应；B碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；C该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。【解答】解：苯乙烯结构简式为，A苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代反应，故 A 正确；BB碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确；C该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条件下与 HCl 发生反应生成 1氯苯乙烷、2氯苯乙烷，故 C 错误；D碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯烃的性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团，题目难度不大。4（6 分）下列实验操作不当的是（）A用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率 第 11 页（共 28 页）B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【考点】U5：化学实验方案的评价菁优网版权所有【分析】AZn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池；B强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差；C钠元素的焰色反应呈黄色；D超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。【解答】解：AZn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池，加快 Zn 的腐蚀，从而加快化学反应速率，故 A 不选；B强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选；C钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，故 C 不选；D超过容积的时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事故，故 D 不选；故选：B。【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识点，侧重考查学生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意实验操作的规范性，题目难度不大。5（6 分）一种可充电锂空气电池如图所示。当电池放电时，O2与 Li+在多孔碳材料电极处生成 Li2O2x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（）第 12 页（共 28 页）A放电时，多孔碳材料电极为负极 B放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D充电时，电池总反应为 Li2O2x2Li+（1）O2 【考点】BL：化学电源新型电池菁优网版权所有【分析】A电池放电池，O2中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程；B放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料；C充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li；D充电时，相当于电解 Li2O2x重新得到 Li 和 O2。【解答】解：A电池放电池，O2中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程，所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故 A 错误；B放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故 B 错误；C充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电子重新生成 Li，所以电解质溶液中 Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故 C 错误；D充电时，相当于电解 Li2O2x重新得到 Li 和 O2，所以电池总反应为：Li2O2x2Li+（1）O2，故 D 正确，故选：D。【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题第 13 页（共 28 页）的关键，整体难度不大，是基础题。6（6 分）用 0.100 molL1 AgNO3滴定 50.0 mL0.0500 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）A根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 1010 B曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl）C相同实验条件下，若改为 0.0400molL1 Cl，反应终点 c 移到 a D相同实验条件下，若改为 0.0500 molL1 Br，反应终点 c 向 b 方向移动 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质菁优网版权所有【分析】A沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处lgc（Cl）=5，据此计算；B曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足 c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl）；C溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数；DAgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br的浓度更低。【解答】解：A沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点，此处lgc（Cl）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl）=105mol/L，所以根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 1010，故第 14 页（共 28 页）A 正确；B 曲 线 上 的 点 是 沉 淀 溶 解 平 衡 的 平 衡 点，Qc=c（Ag+）c（Cl）=Ksp（AgCl），故 B 正确；C溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为 0.0400molL1 Cl，则所需 AgNO3溶液体积就变为=20mL，故 C 错误；DAgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br的浓度更低，则lgc（Br）值更大，消耗 AgNO3溶液的体积不变，故 D 正确，故选：C。【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式，把握图象反应的信息，题目难度不大，是基础题。7（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（）A原子半径大小为 WXYZ BX 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 CY2W2与 ZW2均含有非极性共价键 D标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl 和NaClO，YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z同一族且为短周期元素，则 X 为 F 元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；BX 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸；第 15 页（共 28 页）CY2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键；D标况下，氟气、氧气都是气态。【解答】解：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl 和NaClO，YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z同一族且为短周期元素，则 X 为 F 元素；A原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是 FOClNa，即 XWZY，故 A 错误；BX 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误；CY2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误；D标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下 W 和 X 的单质状态相同，故D 正确；故选：D。【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断YZW 物质是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律即可，题目难度不大。二、非选择题二、非选择题 8（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：（1）已知：Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaS2O3）=4.1105市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 第 16 页（共 28 页）实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 向中溶液加入足量稀盐酸 有乳白色或淡黄色沉淀生成，有刺激性气体产生 静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液 有白色沉淀生成（2）利用 K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。滴定：取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为95.0%（保留 1 位小数）。【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【分析】（1）Na2S2O3和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫酸根离子时，需要先加入盐酸将 S2O32除去，再加入氯化钡溶液进行检验；（2）溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器；用 硫 代 硫 酸 钠 样 品 溶 液 滴 定 至 淡 黄 绿 色，发 生 反 应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，I2+2S2O32=S4O62+2I，得到 Cr2O723I2+6S2O32，据此计算。【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶液，向中溶液加入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺第 17 页（共 28 页）激性气体产生为二氧化硫气体，静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子，故答案为：向中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成；（2）溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平；取 0.00950 molL1的 K2Cr2O7标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变，说明反应到达滴定终点，平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，用 硫 代 硫 酸 钠 样 品 溶 液 滴 定 至 淡 黄 绿 色，发 生 反 应：I2+2S2O32=S4O62+2I加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去淡黄绿色且半分钟不变，结合化学方程式定量关系计算，Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，I2+2S2O32=S4O62+2I，得到 Cr2O723I2+6S2O32，1 6 0.0095mol/L0.02L n 样 品 溶 液 的 平 均 用 量 为 24.80mL，溶 液 中 硫 代 硫 酸 根 离 子 物 质 的 量n=0.0095mol/L0.02L6=0.00114mol，配制 100ml 溶液中 n（S2O32）=0.00114 mol=0.0046mol，则样品纯度=100%=95.0%故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。第 18 页（共 28 页）9（14 分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是碘酸钾。（2）利用“KClO3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有 KH（IO3）2、Cl2和 KCI“逐 Cl2”采用的方法是加热。“滤液”中的溶质主要是 KCl。“调 pH”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式2H2O+2e2OH+H2。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+，其迁移方向是a 到b。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有产生 Cl2易污染环境（写出一点）。【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计菁优网版权所有【分析】（1）KIO3的化学名称是碘酸钾；（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流第 19 页（共 28 页）程是用 KClO3氧化法制备 KIO3，反应物是 KClO3和 I2，在酸性条件下ClO3可以氧化 I2生成 IO3，根据已知条件，还原产物含有 Cl2和 Cl，驱逐Cl2后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2得来，据此分析；（3）电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为 H2，据此写出阴极电极反应；隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动；电解法过程中，阳极发生反应 I210e+12OH2IO3+6H2O 制备 KIO3，整个电解池装置没有产生氧化法过程中的 Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒气体。【解答】解：（1）KIO3的化学名称是碘酸钾，故答案为：碘酸钾；（2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐Cl2”采用的方法是：加热，根据已知条件，还原产物含有 Cl2和 Cl，驱逐 Cl2后结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是 KCl，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3）2得来，则“调 pH”中发生反应的化学方程式为：KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O，或者写成 HIO3+KOHKIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是 KH（IO3）2，因此写前者更为合理，故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH2KIO3+H2O；（3）电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反应，过程应为 H2O 转化为 H2，所以阴极的电极反应为：2H2O+2e2OH+H2，故答案为：2H2O+2e2OH+H2；隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以 K+的移动方向应为从 a 到 b，故答案为：K+；a 到 b；第 20 页（共 28 页）电解法过程中，阳极发生反应 I210e+12OH2IO3+6H2O 制备 KIO3，电解池装置产生的气体是 H2，氧化法过程则产生 Cl2，Cl2是有毒气体会污染大气，因此氧化法的不足之处是产生 Cl2易污染环境，故答案为：产生 Cl2易污染环境。【点评】本题以 KIO3为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析，电解原理，氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点，也是高考的重点和难点，本题整体难度中等，试题有助于培养综合分析问题的能力。10（15 分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O 等，写出该反应的化学方程式2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H=48 KJmol1 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）H=30 KJmol1 则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的H 为+114kJmol1。（3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K 时反应的平衡转化率=22%平衡常数 K343K=0.02（保留 2 位小数）。在 343K 下：要提高 SiHCl3转化率，可采取的措施是及时分离出产物；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等。比较 a、b 处反应速率大小：va大于vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率 v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分别为第 21 页（共 28 页）正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的=1.3（保留1 位小数）【考点】CP：化学平衡的计算菁优网版权所有【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl3和水反应，根据元素可知产物应有 HCl，写出化学方程式并配平；（2）已知反应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H1=48 KJmol1；3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）H2=30 KJmol1，根据盖斯定律可知，由 3+得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），据此计算H 的值；（3）直接观察即可知 343K 时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进而求出平衡常数 K；影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移动，提高转化率的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率，而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。温度越高，反应速率越快，由图象观察 a 处和 b 处的温度大小比较即可；反应速率 v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则 a 点时 v 正=k正x，v 逆=k逆xx，由平衡时正逆反应速率相等，可得出 K 正/K 逆=K（平衡常数），再结合此温度下的平衡状态，计算出平衡常数 K 即可计算。第 22 页（共 28 页）【解答】解：（1）SiHCl3遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 和 HCl，结合原子守恒可知发生反应的化学方程式为 2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl，故答案为：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl；（2）已 知 反 应：2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）H1=+48 KJmol1；3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）H2=30 KJmol1，根据盖斯定律可知，由 3+得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则H=（+48 KJmol1）3+（30 KJmol1）=+114 KJmol1，故答案为：+114；（3）温度越高，反应速率越快，图象中点 a 所在曲线为 343K，由图示可知343K 时反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率=22%，设 SiHCl3的起始浓度为 cmol/L，则 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始浓度（mol/L）c 0 0 变化浓度（mol/L）0.22c 0.11c 0.11c 平衡浓度（mol/L）0.78c 0.11c 0.11c 平衡常数 K343K=0.02，故答案为：22；0.02；由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产物的方法加大反应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率，则在温度不变的条件下可采取的措施是：增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等，故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等；由图象可知，a 的反应温度高于 b，温度高反应速率快，所以 a 点的反应速率比 b 高；a 点时转化率为 20%，设起始时 SiHCl3的物质的量为 nmol，此时 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始物质的量（mol）n 0 0 变化物质的量（mol）0.2n 0.1n 0.1n 终态物质的量（mol）0.8n 0.1n 0.1n 第 23 页（共 28 页）则：XSiHCl3=0.8，x=x=0.1；反应速率 v=v正v逆=k正xk逆xx，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，则 a 点时 v 正=k正x=0.82K正，v 逆=k逆xx=0.01k逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出=K（平衡常数），则=1.3，故答案为：大于；1.3。【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求算热化学反应方程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息的能力及解题能力。化学化学-选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 11（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1（Zn）大于I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态。（3）ZnF2具有较高的熔点（872），其化学键类型是离子键，ZnF2不溶于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是ZnF2属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶。（4）中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为平面正三角形，C第 24 页（共 28 页）原子的杂化形式为sp2。（5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图