2017年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 7 页）2017 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、本部分共一、本部分共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分在每小题列出的四个选项中，分在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项选出最符合题目要求的一项 1（6 分）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药 2（6 分）2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是（）ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有相同的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是Ts 3（6 分）下列变化中，气体被还原的是（）A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀 4（6 分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）第 2 页（共 7 页）A反应的产物中含有水 B反应中只有碳碳键形成 C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2甲基丁烷 5（6 分）根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 AA BB CC DD 6（6 分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（）A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应 7（6 分）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是第 3 页（共 7 页）（）A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 58 分）分）8（17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：已知：RCOOR+ROH RCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是 。B 中所含的官能团是 。（2）CD 的反应类型是 。（3）E 属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：。（4）已知：2E F+C2H5OHF 所含官能团有和 。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：第 4 页（共 7 页）9（13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181（升华）316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）H1=+175.4kJmol1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2=220.9kJmol1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式：。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的H 0（填“”“”或“=”），判断依据：。氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。第 5 页（共 7 页）（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4示意图如下：物质 a 是 ，T2应控制在 。10（12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：尿素CO（NH2）2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：。反应器中 NH3还原 NO2的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成（NH4）2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示（NH4）2SO4的形成：。尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60gmol1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2mL c2 molL1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。第 6 页（共 7 页）通过 BaO 和 Ba（NO3）2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是 。用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba（NO3）2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba（NO3）2的物质的量之比是 。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下，15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO将该反应的化学方程式补充完整：15NNO+H2O。11（16 分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物 取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加 K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是 （用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3min 时量少；溶液红色较 3min 时加深 第 7 页（共 7 页）120 产生白色沉淀；较 30min 时量少；溶液红色较 3 0min 时变浅（资料：Ag+与 SCN生成白色沉淀 AgSCN）对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于 （用离子方程式表示），可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据 现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设d 成立。实验：向硝酸酸化的 溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3min 时溶液呈浅红色，30min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是 ，操作及现象是 。（3）根 据 实 验 现 象，结 合 方 程 式 推 测 实 验 中 Fe3+浓 度 变 化 的 原因：。