2008年北京市高考化学试卷（原卷版）.pdf

第 1 页（共 5 页）2008 年北京市高考化学试卷年北京市高考化学试卷 一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1（6 分）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是（）A B26M3+C D 2（6 分）1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na3CO3 3（6 分）下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应 B阴离子都只有还原性 C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 4（6 分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）KOH、Na2SO4、AlCl3 NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4 HCl、NaAlO2、NaHSO4 Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2 A B C D 5（6 分）X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A由mXa+与nYb，得 m+a=nb BX2的还原性一定大于 Y CX、Y 一定不是同周期元素 D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 6（6 分）下列叙述正确的是（）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7 时，c（SO42）c（NH4+）第 2 页（共 5 页）B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则c1=10c2 CpH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色 D向 0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 7（6 分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2的反应速率为 0.03 mol/（Lmin）D反应吸收 0.025Q kJ 热量时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应 二、解答题（共二、解答题（共 4 小题，满分小题，满分 60 分）分）8（16 分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物（1）5.8g 甲完全燃烧可产生 0.3mol CO2和 0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 （2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应，且 有 2 种 一 硝 基 取 代 物 的 同 分 异 构 体 是（写 出 任 意 2 种 的 结 构 简式），（3）已知：菠萝酯的合成路线如下：第 3 页（共 5 页）试剂 X 不可选用的是 （选填字母）aCH3COONa 溶液 bNaOH 溶液 cNaHCO3溶液 dNa2CO3溶液 丙的结构简式是 ，反应 II 的反应类型是 反应的化学方程式是 9（13 分）常状况下，X、Y 和 Z 是三种气态单质X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y 和 Z 均由元素 R 组成，反应Y+2I+2H+I2+Z+H2O 常作为 Y 的滴定反应（1）Y 与 Z 的关系是（选填字母）a同位素 b同系物 c同素异形体 d同分异构体（2）将 Y 和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 （3）举出实例说明 X 的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）（4）气体（CN）2与 X 化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）HCN 分子中含有 4 个共价键，其结构式是 KCN 溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR3（C 为碳元素）完全反应生成 CR2和 MmRn（m、n 均为正整数）若 CR2质量为 1g，MmRn质量为2g，M 的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m：n=（用含 1、2和 a的代数式表示）10（17 分）X、Y、Z、W 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10 的元素组成，X 有 5 个原子核。通常状况下，W 为无色液体。已知：X+YZ+W（1）Y 的电子式是 。（2）液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的第 4 页（共 5 页）电离方程式是 。（3）用图 1 所示装置制备 NO 并验证其还原性。有下列主要操作：a向广口瓶内注入足量热 NaOH 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。步骤 c 后还缺少的一步主要操作是 。红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 。步骤 c 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。（4）一定温度下，将 1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1继续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化的关系如图 2 所示。温度在 T1T2之间，反应的化学方程式是 。温度在 T2T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）。11（14 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）第 5 页（共 5 页）（1）取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）（2）Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是 若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是 （3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）（4）取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗 2mol I时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 （5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应若溶液中一定不会产生 Y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）