1、常见物质的检验 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分) 1.只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液,这种试剂是 ( ) A.NaOH B.AgNO3 C.H2SO4 D.CaCl2 2.下述实验现象能确定试样中一定含有Cl-的是 ( ) A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 3.试管中盛有少量白色固体,可能是铵
2、盐,检验的方法是 ( ) A.加水,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C.加氢氧化钠溶液,加热,滴入酚酞试剂 D.加氢氧化钠溶液,加热,滴入紫色石蕊试剂 4.对下列实验过程的评价,正确的是 ( ) A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐 B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀,证明一定含有SO C.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是碱溶液 D.验证烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀硝酸,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明含Cl- 5.
3、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中,作出的判断一定正确的是 ( ) A.加入氯化钡溶液不产生沉淀,再加入硝酸银溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,可判定含有Cl- B.先加稀盐酸酸化,无沉淀生成,再加BaCl2溶液,产生白色沉淀,可判定含有SO C.加入NaOH溶液,有白色沉淀产生,可判定含有Mg2+ D.加入盐酸后有无色、无味气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,可判定含有CO 6.下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是 ( ) ①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察 ②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质 ③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净
4、④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯 ⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 7.[双选题]今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生. (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol. (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,以下推测正确的是
5、 ( ) A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.01 mol CO C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 二、非选择题(本题包括4小题,共51分) 8.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答: 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第________次检测结果明显不正确. (2)在检测时,为了确定
6、溶液中是否存在氯离子:首先向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式,下同),目的是除去SO、CO;然后过滤,向滤液中加入________溶液;最后再向溶液中加入稀________溶液. 9.(15分)(2010·青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示方法可将它们依次确定. 试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液. A.____________,B.____________, C.____________,D.____________, X.____________. 10.
7、10分)某化学药品保管室有一瓶固体试剂.标签因被腐蚀而模糊不清,据所存放的分类位置和保管员的记忆,估计可能是氯化铵.请你用实验的方法帮助保管员判定该试剂是不是氯化铵. 11.(14分)某白色固体,经过初步分析得知,其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种.甲、乙两位同学为了进一步确定该白色固体的组成,进行了如下实验,但实验中有些问题还需你来回答. (1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解,结果得到无色、澄清的液体,因此甲得出肯定有一种物质不存在的结论.这种物质的化学式是________. (2)甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸,结
8、果先产生了白色沉淀,后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡,因此甲又得出肯定有两种物质存在的结论.这两种物质的名称是________. (3)乙将甲所得的混合溶液进行了过滤,取滤液约2 mL加入到另一支洁净的试管里,然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸,结果也产生了白色沉淀,因此乙得出该白色固体中肯定有NaCl的结论.请你判断乙的结论(填“对”或“不对”)________,理由是_______________________________________________________________________ ___________________________
9、 详解答案: 1.选C NaOH与三种物质无现象;AgNO3与三种物质均产生白色沉淀;CaCl2只能将Na2CO3鉴别出. 2.选C A中可能为CO,B中可能为SO或SO,D中可能为Ba2+. 3.选B 本题只需按照检验NH的常用方法即可顺利作答.检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱,并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若红色石蕊试纸变蓝,则说明有NH存在. 4.选D A选项错,该固体也可能为亚硫酸盐;B选项错,该溶液中可能含有Ag+或SO等;C选项错,滴入酚酞试液显红色,只能说明该溶液显
10、碱性,但不一定就是碱溶液. 5.选B A.中因为BaCl2中也含Cl-无法判定Cl-是原溶液中的;C.也可能含Al3+、Zn2+等;D.含HCO时也有此现象. 6.选D 焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的,成功的关键是没有杂质离子的干扰,①是为了滤去黄色,②③是为了避免杂质离子的干扰,本身火焰较微弱,对焰色反应干扰越小,被检物质的焰色越明显,⑤焰色反应可以用铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替. 7.选AC 本题考查的是离子的检验.由步骤(1)可知,Cl-、CO、SO三者中至少有一种;由步骤(2)可知,一定有NH且可算出有NH 0.04 mol;由步骤(3)可知,同时有CO、SO,且可算
11、出SO有0.01 mol,有CO 0.02 mol,考虑到离子共存问题,可知原溶液中无Mg2+、Ba2+,考虑到电荷守恒,可知阳离子除了NH外必定还有K+.故答案为A、C. 8.解析:第二次中的BaCl2与Na2SO4、K2CO3不可能共存,故检测结果明显不正确.氯离子的检验要排除SO、CO等离子的干扰. 答案:(1)二 (2)Ba(NO3)2 AgNO3 HNO3 9.解析:NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液,能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4,生成的沉淀
12、是Mg(OH)2和BaSO4.Mg(OH)2能溶于HNO3,而BaSO4不溶. 答案:NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4 10.解析:在本题中鉴别该物质是不是氯化铵,既要鉴别是否含NH,又要鉴别是否含Cl-,只鉴别一种离子,不能说明该物质是氯化铵.在检验过程中,要说清所加试剂、实验操作和实验现象,再根据现象判断是何物质. 答案:取两支试管分别加入少量药品,加入蒸馏水溶解,向其中一支试管加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解,则该物质中含有Cl-;在另一支试管中加入NaOH溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若红色石蕊试纸变蓝,则该物质中含有NH.若产生以上现象,则该物质为NH4Cl. 11.解析:(1)CuSO4溶液呈蓝色,而实验现象是得到无色、澄清的溶液,所以无CuSO4.(2)BaSO4不溶于水,也不溶于硝酸,而BaCO3不溶于水,但溶于硝酸,并产生无色气体,所以可确定有硫酸钠和碳酸钠存在.(3)第二步实验中已引入了Cl-,所以原溶液中不一定有NaCl. 答案:(1)CuSO4 (2)硫酸钠、碳酸钠 (3)不对 甲用的化学试剂中有BaCl2,它与Na2SO4或Na2CO3反应均生成NaCl
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