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常见物质的检验
(时间：45分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括7个小题，每小题7分，共49分)
1．只用一种试剂就能鉴别出Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液，这种试剂是 (　　)
A．NaOH　　　　　　　　 B．AgNO3
C．H2SO4 D．CaCl2
2．下述实验现象能确定试样中一定含有Cl－的是 (　　)
A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀
B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
3．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是 (　　)
A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂
D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂
4．对下列实验过程的评价，正确的是 (　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀，证明一定含有SO
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D．验证烧碱溶液中是否含Cl－，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
5．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 (　　)
A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－
B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋
D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO
6．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 (　　)
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身有较微弱火焰的煤气灯
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
7．[双选题]今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol.
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是 (　　)
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－可能存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
二、非选择题(本题包括4小题，共51分)
8．(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
(1)三次检测结果中第________次检测结果明显不正确．
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在氯离子：首先向溶液中滴加过量的________溶液(填化学式，下同)，目的是除去SO、CO；然后过滤，向滤液中加入________溶液；最后再向溶液中加入稀________溶液．
9．(15分)(2010·青岛高一期末检测)A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示方法可将它们依次确定．

试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液．
A．____________，B.____________，
C．____________，D.____________，
X．____________．
10．10分)某化学药品保管室有一瓶固体试剂．标签因被腐蚀而模糊不清，据所存放的分类位置和保管员的记忆，估计可能是氯化铵．请你用实验的方法帮助保管员判定该试剂是不是氯化铵．
11．(14分)某白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4等物质中的一种或几种．甲、乙两位同学为了进一步确定该白色固体的组成，进行了如下实验，但实验中有些问题还需你来回答．
(1)甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得到无色、澄清的液体，因此甲得出肯定有一种物质不存在的结论．这种物质的化学式是________．
(2)甲又先后向那支试管内加入了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，因此甲又得出肯定有两种物质存在的结论．这两种物质的名称是________．
(3)乙将甲所得的混合溶液进行了过滤，取滤液约2 mL加入到另一支洁净的试管里，然后向该试管内加入稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，因此乙得出该白色固体中肯定有NaCl的结论．请你判断乙的结论(填“对”或“不对”)________，理由是_______________________________________________________________________
___________________________
详解答案：
1．选C　NaOH与三种物质无现象；AgNO3与三种物质均产生白色沉淀；CaCl2只能将Na2CO3鉴别出．
2．选C　A中可能为CO，B中可能为SO或SO，D中可能为Ba2＋.
3．选B　本题只需按照检验NH的常用方法即可顺利作答．检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则说明有NH存在．
4．选D　A选项错，该固体也可能为亚硫酸盐；B选项错，该溶液中可能含有Ag＋或SO等；C选项错，滴入酚酞试液显红色，只能说明该溶液显碱性，但不一定就是碱溶液．
5．选B　A．中因为BaCl2中也含Cl－无法判定Cl－是原溶液中的；C.也可能含Al3＋、Zn2＋等；D.含HCO时也有此现象．
6．选D　焰色反应是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的，成功的关键是没有杂质离子的干扰，①是为了滤去黄色，②③是为了避免杂质离子的干扰，本身火焰较微弱，对焰色反应干扰越小，被检物质的焰色越明显，⑤焰色反应可以用铂丝，也可以用光洁无锈的铁丝代替．
7．选AC　本题考查的是离子的检验．由步骤(1)可知，Cl－、CO、SO三者中至少有一种；由步骤(2)可知，一定有NH且可算出有NH 0.04 mol；由步骤(3)可知，同时有CO、SO，且可算出SO有0.01 mol，有CO 0.02 mol，考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2＋、Ba2＋，考虑到电荷守恒，可知阳离子除了NH外必定还有K＋.故答案为A、C.
8．解析：第二次中的BaCl2与Na2SO4、K2CO3不可能共存，故检测结果明显不正确．氯离子的检验要排除SO、CO等离子的干扰．
答案：(1)二　(2)Ba(NO3)2　AgNO3　HNO3
9．解析：NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4.Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶．
答案：NaOH　NaNO3　Ba(NO3)2　HNO3　MgSO4
10．解析：在本题中鉴别该物质是不是氯化铵，既要鉴别是否含NH，又要鉴别是否含Cl－，只鉴别一种离子，不能说明该物质是氯化铵．在检验过程中，要说清所加试剂、实验操作和实验现象，再根据现象判断是何物质．
答案：取两支试管分别加入少量药品，加入蒸馏水溶解，向其中一支试管加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该物质中含有Cl－；在另一支试管中加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则该物质中含有NH.若产生以上现象，则该物质为NH4Cl.
11．解析：(1)CuSO4溶液呈蓝色，而实验现象是得到无色、澄清的溶液，所以无CuSO4.(2)BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸，而BaCO3不溶于水，但溶于硝酸，并产生无色气体，所以可确定有硫酸钠和碳酸钠存在．(3)第二步实验中已引入了Cl－，所以原溶液中不一定有NaCl.
答案：(1)CuSO4　(2)硫酸钠、碳酸钠
(3)不对　甲用的化学试剂中有BaCl2，它与Na2SO4或Na2CO3反应均生成NaCl