2021年高考化学（福建卷）原卷版.doc

2021年福建省高考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是
A. 高温烧结过程包含复杂的化学变化 B. 具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点
C. 制作所用的黏土原料是人工合成的 D. 属硅酸盐产品，含有多种金属元素
2. 豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物质，其分子结构如下图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是

A. 属于芳香族化合物 B. 含有平面环状结构
C. 可发生取代反应和加成反应 D. 不能使酸性溶液褪色
3. 设为阿伏加德罗常数值.下列说法正确的是
A. 所含极性共价键的数目为
B. 晶体中阴、阳离子总数为
C. 与足量反应生成的分子数为
D. 电解熔融制，电路中通过的电子数为
4. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是
A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应
C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏
5. 实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是
A. 的电子式为 B. 滴入淀粉溶液，不变蓝
C. 加水稀释，平衡逆向移动 D. 加少量固体平衡正向移动
6. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
7. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A
B
C
D

比较Zn与Cu的金属性强弱
除去Cl2中的HCl并干燥
制取乙酸乙酯(必要时可加沸石)
实验室制取氯气

A. A B. B C. C D. D
8. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的稳定性： B. Y的氧化物是两性氧化物
C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价：
9. 催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法错误的是
A. 电池可使用有机电解液
B. 充电时，由正极向负极迁移
C. 放电时，正极反应为
D. 、、和C都是正极反应的中间产物
10. 如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

A. a点溶液的比c点溶液的小
B. a点时，
C b点溶液中，
D. ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
二、非选择题：本题共5小题，共60分。
11. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。
（2）“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_______。

（3）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)
（4）“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
（5）“沉淀”时，加入的目的是_______。
（6）高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为_______。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】
12. 溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间，重复多次取平均值(t)。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为_______。
（2）检验装置气密性的方法：关闭止水夹K，_______。
（3）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为_______。
（4）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

实验编号

溶液
溶液
醋酸
水

1
4.0

4.0
8.0
334
2

4.0
4.0

150
3
8.0
4.0
4.0
4.0
83
4
12.0
4.0
4.0
00
38
①_______，_______。
②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数)。
③醋酸的作用是_______。
（5）如果用同浓度盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体.反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有_______。分解的化学方程式为_______。
13. 化学链燃烧()是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集。基于载氧体的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。

空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
①
②
（1）反应 _______。
（2）反应②的平衡常数表达式_______。
（3）氧的质量分数：载氧体Ⅰ_______(填“>”“=”或“<”)载氧体Ⅱ。
（4）往盛有载氧体的刚性密闭容器中充入空气【氧气的物的量分数为21%】，发生反应①。平衡时随反应温度T变化的曲线如图所示。时的平衡转化率_______(保留2位有效数字)。
（5）根据下图，随温度升高而增大的原因是_______。反应温度必须控制在以下，原因是_______。

（6）载氧体掺杂改性，可加快化学链燃烧速率。使用不同掺杂的载氧体，反应②活化能如下表所示。
载氧体掺杂物质
氧化铝
膨润土
活化能/

由表中数据判断：使用_______(填“氧化铝”或“膨润土”)掺杂的载氧体反应较快；使用氧化铝或者膨润土掺杂的载氧体，单位时间内燃料反应器释放的热量分别为、，则a_______b(填“>”“=”或“<”)。
14. 类石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。

回答下列问题：
（1）基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为_______。
（2）N、O、S的第一电离能()大小为，原因是_______。
（3）晶体中存在微粒间作用力有_______(填标号)。
a.非极性键 b.金属键 c.π键 d.范德华力
（4）中，C原子的杂化轨道类型_______，N原子的配位数为_______。
（5）每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的。的化学式为_______。
15. 帕比司他是治疗某些恶性肿瘤的药物，其中间体(E)的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A分子含有的官能团名称为_______。
（2）反应Ⅱ分两步进行：。第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步脱水的反应属于_______(填反应类型)。
（3）若反应Ⅲ加热温度太高，自身反应生成的副产物为_______(填名称)。
（4）反应Ⅳ的化学方程式为_______。
（5）化合物Y是B的同分异构体，遇溶液显紫色其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。Y的结构简式为_______。