1、一一.强弱电解质强弱电解质1.电解质与非电解质电解质与非电解质电解质电解质概念概念：常见的电解质：常见的电解质：(2)非电解质非电解质 概念概念：常见的非电解质：常见的非电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物。酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物。在水溶液中和熔融状态下在水溶液中和熔融状态下不不能导电的化合物。能导电的化合物。大多数有机物、某些非金属氧化物、大多数有机物、某些非金属氧化物、NH3 等。等。剧烈剧烈缓慢缓慢不同不同 3.电电解质的电离方程式书写解质的电离方程式书写 (1)
2、强电解质强电解质:强强电解质完全电离，书写时用电解质完全电离，书写时用“”练习：写出下列电解质电离的方程式练习：写出下列电解质电离的方程式 CH3COOH、H2S、Cu（OH）2、KHCO3、KHSO4。(2)弱电解质弱电解质:弱弱电解质部分电离电解质部分电离,书时用书时用“”号号,多元弱酸分步电离多元弱酸分步电离离子结合成分子离子结合成分子 2.特点：特点：电离平衡是一种动态平电离平衡是一种动态平衡。衡。条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶溶液里既有离子又有分子液里既有离子又有分子 。条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。弱弱
3、电解质的电电解质的电离是可逆的。离是可逆的。V V电电离成离子离成离子=V V结结合成分子合成分子逆逆：变：变：等等：动动：定定：3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素(1)内因：内因：起决定性作用。起决定性作用。(2)外因：外因：温度：温度：浓度：浓度：酸碱盐：酸碱盐：具体分析。具体分析。温度越高电离程度越大。温度越高电离程度越大。浓度越小电离程度越大。浓度越小电离程度越大。思考与交流思考与交流1：在在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在：溶液中存在：CH3COOH CH3COO-+H+电离电离程度程度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水（多）加水（多）升温升温加加CH3COO
4、Na加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大4.电电离平衡常数（离平衡常数（K）对于一元弱酸对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)思考与交流思考与交流2：查
5、阅资料发现查阅资料发现,醋酸、碳酸和硼酸在醋酸、碳酸和硼酸在25的电的电 离平衡离平衡常数分别是常数分别是1.7510-5、4.410-7(第一步电离第一步电离)和和 5.810-10。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？。它们的酸性强弱顺序是怎样的？有何规律？随堂练习随堂练习4.下列物质的分类组合全部正确的是（下列物质的分类组合全部正确的是（）编组编组 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 非电解质非电解质 A NaCl H2O Cl2 B H2SO4 CaCO3 CCl4 C HCl HClO 氨水氨水 D Ba(OH)2 CH3COOH C2H5OH5.在氨水中存在下列电离平衡：在氨水中存在下列电离平衡：NH3 H2O NH4+OH-，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有下列情况能引起电离平衡向正向移动的有 （）加加NH4Cl固体固体加加NaOH溶液溶液加加HCl 加加CH3COOH溶液溶液加水加水加压加压 A.B.C.D.
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