2014年北京市高考化学试卷（原卷版）.doc

2014年北京市高考化学试卷一、选择题：共7小题，每小题6分，共120分在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项1（6分）下列试剂中，标签上应标注和的是（）AC2H5OHBHNO3CNaOHDHCl2（6分）下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）AKBNaCFeDAl3（6分）下列电池工作时，O2在正极放电的是（）A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池4（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H25（6分）下列说法正确的是（）A室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷B用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同6（6分）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色AABBCCDD7（6分）一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A06min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102mol/（Lmin）B610min的平均反应速率：v（H202）3.3102mol/（Lmin）C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/LD反应至6min时，H2O2分解了50%二、非选择题：共4小题，共180分8（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：已知：iRCH=CHRRCHO+RCHO （R、R代表烃基或氢）（1）CH2=CHCH=CH2的名称是 （2）反应的反应类型是（选填字母） a、加聚反应 b、缩聚反应（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母） （4）A的相对分子质量为108反应的化学方程式是 1mol B完全转化成M所消耗H2的质量是 g（5）反应的化学方程式是 （6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式 9（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示 图1 图2（1）中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 （2）中，2NO（g）+O2（g）2N02（g）在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1，p2）下随温度变化的曲线（如图2）比较p1，p2的大小关系： 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 （3）中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸已知：2NO2（g）N2O4（g）H12NO2（g）N2O4（l）H2图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母） N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 （4）中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 ，说明理由： 图410（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定（1）采用图1装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2气体a的成分是 若钢样中碳以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 1 +3 （2）将气体a通入测硫酸装置中（如图2），采用滴定法测定硫的含量H2O2氧化SO2的化学方程式： 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数： （3）将气体a通入测碳装置中（如图3），采用重量法测定碳的含量气体a通过B和C的目的是 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 11（15分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2bx0无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是 （2）中Fe3+产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应： （3）由推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性（4）中虽未检验处Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有Cl2cxb无明显变化无Cl2NaCl溶液的浓度是 mol/L中检验Cl2的实验方法： 与对比，得出的结论（写出两点）： 第6页（共6页）