2010年广东高考化学（原卷版）.doc

2010年广东省高考化学试卷

一、解答题（共6小题，满分24分）
1．（4分）（2010•广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B．Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣
C．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D．Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣
2．（4分）（2010•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．16gCH4中含4NA个C﹣H键
B．1mol．L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子
D．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子
3．（4分）（2010•广东）在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
4．（4分）（2010•广东）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示．下列判断正确的是（　　）

A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
C．金属性：甲＞丙 D．最外层电子数：甲＞乙
5．（4分）（2010•广东）下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
6．（4分）（2010•广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+） D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分．
7．（6分）（2010•广东）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（　　）

A．实验1：液体分层，下层呈无色
B．实验2：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验3：试管中颜色变为红色
D．实验4：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
8．（6分）（2010•广东）铜锌原电池如图工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应Zn﹣2e﹣=Zn2+
B．电池反应：ZnCu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从负极移向正极
D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液

三、解答题（共4小题，满分64分）
9．（16分）（2010•广东）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的分子式为　　　　　　，1mol该物质完全燃烧需消耗　　　　　　mol O2．
（2）由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为　　　　　　（注明反应条件）．
（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为　　　　　　．
（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：　　　　　　．
（5）与CO2类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　　　（双选，填字母）．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1molⅥ或Ⅶ最多能与4mol H2发生加成反应．
10．（16分）（2010•广东）硼酸（H3BO3在食品、医药领域应用广泛．
（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+　　　　　　．
（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（a）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是　　　　　　
②该反应的△H　　　　　　0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B（OH）4]﹣（ aq）+H+（aq）已知0.70mol•L﹣1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时c平衡（H+）=2.0×10﹣5mol•L﹣1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）

11．（16分）（2010•广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域．已β﹣锂辉石（主要成分为Li2O﹣Al2O3﹣4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，B﹣锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42﹣，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入　　　　　　（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液．
（3）步骤2中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有　　　　　　
（4）步骤3中，生成沉淀的离子方程为　　　　　　
（5）从母液中可回收的主要物质是　　　　　　．
12．（16分）（2010•广东某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=　　　　　　
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为　　　　　　
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl﹣、OH﹣ 和SO42﹣．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO32﹣
假设2：既不存在SO32﹣也不存在ClO﹣
假设3：　　　　　　
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL/LH2SO4、1moL/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、淀粉﹣KI溶液、紫色石蕊试液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
/
步骤2：　　　　　　

步骤3：　　　　　　

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