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1、高考化学300个学问盲点汇总 我特意整理出2022高考一轮复习学问点之高考化学300个学问盲点，期望能够为宽敞考生供应关怀。 1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反响。 2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化外表生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反响。 2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。 3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。 4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子
2、如金属中只有自由电子。 5、氢氧化钠与乙醇不反响。 6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。 7、苯中无C=C双键。 8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。〔稳定〕 9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。〔不稳定〕在推断题中会出。 10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。故，氢氧化钠与乙醇不反响。 11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低；卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范
3、德华力越大，熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。#随着核电荷数的递增，熔沸点渐渐降低〔与卤素、氧族相反〕 12、锂与氧气反响只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。 13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。 14、碱金属的密度由锂到铯渐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。 15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。 16、煤的干馏是化学转变，蒸馏和分馏是物
4、理转变。 17、蛋白质的变性是化学转变，盐析是物理转变。 18、碱性氧化物确定是金属氧化物，金属氧化物不愿定是碱性氧化物。Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4。 19、酸性氧化物不愿定是非金属氧化物〔如Mn2O7〕，非金属氧化物也不愿定是酸性氧化物〔如H2O、CO、NO〕。 20、酸性氧化物大多数能溶于水并与水反响生成对应的酸，记住二氧化硅〔SiO2〕不溶于水。碱性氧化物的概念：能跟酸起反响，生成盐和水，且生成物只能有盐和水。 21、氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S；复原性：碘离子亚铁离子溴离子氯离子
5、 22、22.4L，确定是标况下，气体，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫、碳原子数大于4的烃〔新戊烷在标况下是气体〕都不是气体，且记得混合时是否反响比方NO和O2。 23、次氯酸是弱电解质，离子方程式不拆开。 24、随着反响的进展，浓会渐渐变稀，故不能进展终究，比方二氧化锰与浓盐酸反响。 25、水玻璃为硅酸钠等易容性硅酸盐的混合物。 26、银氨溶液配制方法:在AgNO3溶液中参与稀氨水 AgNO3 + NH3.H2O = AgOH+NH4NO3 接着加稀氨水：AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O
6、到沉淀刚好溶解停顿. 27、偏铝酸根与氢离子反响：假设是H+少量发生 H+ + H2O + AlO2-=Al(OH)3 假设是大量H+ 那么 AlO2- +4H+=Al3+ + 2H2O 28、泡沫灭火器的反响原理：双水解的应用：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 29、苯酚钠与二氧化碳，无论二氧化碳通过多少，只生产碳酸氢钠，C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3。 30、苯酚才能与碳酸钠反响: C6H5-OH + Na2CO3 -- C6H5-ONa + NaHCO3
7、 这个反响能发生,是由于苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反响: C6H5-ONa + CO2 + H2O -- C6H5-OH + NaHCO3 该反响能发生,由于碳酸酸性强于苯酚。 31、磷与氯气反响，氯气充分生成五氯化磷，氯气缺乏生成三氯化磷。 32、白磷分子式为P4、分子晶体，故12.4g白磷含有磷原子数目为0.4NA。 33、Cl2与足量Fe反响，无论铁过量还是未过量，只生成氯化铁，只有溶液中铁才与氯化铁反响生产氯化亚铁。 34、Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3 35、
8、过量二氧化碳通入水玻璃中反响为： 2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3，二氧化碳不过量生成碳酸钠。 36、比较半径大小：〔1〕层数违反，核大半径小〔2〕层异，层大半径大〔3〕核同，价高半径小，例如铁大于二价铁大于三价铁〔4〕电子层构造违反，核电荷数越大，半径越小。 37、C是形成化合物最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素。 38、元素气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的是S。这是高中很重要的化学反响，也是唯一表达二氧化硫具有氧化性的反响。2H2S+SO2=2H2O+3
9、S 39、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反响生成盐的元素为N。 40、单质在常温下呈液态的非金属元素为Br.单质在常温下呈液态的金属元素为：Hg。 41、合金是混合物，性能往往优于其成分的金属，比方：硬度比它的各组分金属硬度大，合金的熔点比它的各组分熔点要低。 42、3Mg+N2==Mg3N2 2Mg+CO2==C+2MgO〔条件都是点燃，别遗忘哦，在物质的量中会出，假设认为镁与氮气不反响就是错的哦〕 43、生铁、一般铁、不锈钢含碳量依次降低。生铁：生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢：钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳
10、合金，不锈钢是Fe、C、Cr合金，Fe含量大约为74.6%。 44、明矾净水的缘由是利用水解原理，原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42-而Al3+很简洁水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3〔胶体〕+ 3H+ 氢氧化铝胶体的吸附力气很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。 45、铁或者铝制成可以密封贮运浓硫酸或者是浓硝酸，是由于铁和铝不能与浓硫酸和浓硝酸反响。错，不是不反响，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝外表氧化，生成致密氧化物，阻挡了金属与浓酸的接触。
11、 46、金属铝与强碱溶液的反响，水做氧化剂。不是氢氧化钠。2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 47、镁在二氧化硫中燃烧与在二氧化碳中相像，生成氧化镁和单质硫，但是生成的硫能连续与镁反响，生成硫化镁。2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS 条件都是点燃。 48、铝热反响：氧化铁: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 四氧化三铁:8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 二氧化锰: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (反响条件都为高温)铝热反响的应用：用于冶炼稀有金属、野外焊接铁轨、定
12、向爆破。 49、铝热反响的重点： 〔1〕铝热反响常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反响，其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。 〔2〕原理：铝热反响的装置中铝热剂在最下面,上面铺层氯酸钾,中间插根镁条.反响时先点燃镁条,高温使氯酸钾分解产生氧气,这样又促进镁条燃烧.镁条燃烧产生大量热,由于铝热反响需高温条件,这样反响就得以进展。 50、元素金属性强弱的推断方法： 〔1〕与水或酸反响置换氢的难易 〔2〕最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 〔确定是最高价哦，选择题中会出，陷阱是去掉最高价〕 〔3〕单质的复原性或离子的
13、氧化性 〔4〕单质间的置换反响。 〔5〕电化学原理 〔6〕元素在周期表中的位置。 51、电化学记住几点：原电池：负氧，负负正正〔解释什么意思呢，就是负极发生氧化反响，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动，一般考试出选择题，只要推断出谁做负极，它确定是发生氧化反响，记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗〕哈哈电解池：电解池记住：阳氧，就是阳极发生氧化反响，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。 52、电化学的考点主要集中几点：〔1〕推断谁做负极、正极〔2〕离子移动方向〔3〕发生什么反响〔4〕电流移动方向〔5〕电子移动方向〔6〕转移电子数目〔
14、7〕正负极方程式〔8〕氢氧燃料电池〔9〕电化学腐蚀〔主要是吸氧腐蚀〕〔10〕精炼铜、氯碱工业等。 53、记住原电池和电解池可不是可逆反响，可逆反响是同一状态下，也就是条件违反，而电解池和原电池一个有外接电源一个没有。 54、二氧化碳电子式确定会写，不能写错。 55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体)，不单单只有铝，看题眼怎么说的，假设是金属就是铝，非金属就是硅。 56、原电池可以理解为爱护的是正极，而电解池可以理解爱护的是阴极。所以精炼铜或者是电镀，粗铜做阳极，你总不能把粗铜做阴极给爱护起来吧，镀层
15、做阳极，镀件做阴极。 57、氢氟酸能够溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃〔二氧化硅〕反响方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) SiF4(g) + 2 H2O(l) 58、碘单质遇淀粉变蓝，而不是碘化钾中的碘元素。做题中经常会遗忘，比方碘盐中的碘可以直接用淀粉检验，这句话是错误的。 59、氢氧化铝和碳酸氢钠都可以用来治疗胃酸过多，切忌不行用碳酸钠哦。 60、发酵粉主要成分是小苏打，是碳酸氢钠，不是碳酸钠哦。 61、金属锂在空气中燃烧只生成氧化锂，没有过氧化物产生。 62、二氧化硫、二氧化碳不与氯化钙、氯化钡反响，比方考题中说将
16、二氧化硫通入氯化钡溶液中可生成亚硫酸钡。是错误的。可以这么记忆：碳酸钙与盐酸反响生成的是氯化钙、二氧化碳和水，这个反响不是可逆。或者是弱酸不能制强酸。 63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水蒸气反响生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气。由于次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO 2HCIO=2HCI+O2 64、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。 65、
17、见光分解和受热分解的物质要记住哦。见光分解的物质：硝酸、碘化银、溴化银、氯化银、次氯酸。碳酸氢钠是加热才分解。 66、氧化复原反响：不仅要会推断化合价的转变，还要会推断复原产物和氧化产物、氧化剂和复原剂。技巧：升失氧化复原剂对应氧化产物；降得复原氧化剂对应复原产物。或者记住：复原剂对应氧化产物，氧化剂对应复原产物。〔氧化剂、复原剂说的是反响物，复原产物和氧化产物只的是生成物。〕 67、选择题会出：C6H6O(苯酚) + O2 生成C6H4O2 (苯醌kun) +H2O这就是苯酚在空气中变成粉红色的缘由。 68、淀粉和纤维素虽然都符合通式〔C6 H10 O5〕n，都
18、是碳水化合物记住二者不是同分异构体，由于n值不同。 69、淀粉、纤维素、蛋白质、蚕丝、自然橡胶都是高分子化合物，但是油脂不是。合成有机高分子化合物〔如聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃、合成纤维、合成橡胶等〕 70、确定量的过氧化钠与确定量的二氧化碳和水蒸气反响，可视作先与二氧化碳反响，待二氧化碳反响完全，再与水反响。 71、过氧化钠与二氧化碳和水反响，可理解为吸取了二氧化碳中的CO，水中的H2。例如：全国高考题：取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反响，反响后固体的质量恰好也增加了a g。以下物质中不能满足上述结果的是〔〕 A．H2
19、 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11解析：A氢气燃烧生成水，过氧化钠与水反响相当于吸取了水中的氢气，正好符号前后质量不变。B一氧化碳燃烧生成水，过氧化钠与水反响相当于吸取了二氧化碳中的CO，故正确。C可以将其变式6〔CO〕6(H2)，就可以参考AB了。D选项，就不符合了。 72、铁与水蒸气高温反响，不写气体符号。3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2 73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O 74、将钠、镁、铝各0.3mol分别放
20、入100mL1molL－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是〔〕 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1解析：正确答案选C。别遗忘钠过量会与水反响放出氢气，而铝和镁不能与水反响，且二者过量，只能用盐酸的量计算生成氢气的量。 75、集合九到高考原题，关于离子共存问题，这个考点就消逝三回，是什么呢？就是二价铁离子、氢离子、硝酸根离子不能共存，由于二价铁离子会被氧化成三价铁离子。 76、铵根离子可以与氢离子共存，偏铝酸根可以与氢氧根共存。或者这么记也可以〔偏铝酸根离子不能与氢离子，弱碱根离子共存。铵根离子不能与氢氧根离子，弱酸根离子共存。〕
21、 77、烃的定义是仅有碳氢两种元素组成的有机化合物叫碳氢化合物又称为烃。烃依据碳骨架的样子可以分为链烃(开链脂肪烃)和环烃。童鞋要记住：汽油、柴油、和植物油他们都是混合物，不符合烃的定义，像是溴乙烷也不是烃，由于含有溴元素，只能叫做烃的衍生物。 78、烃分子里的氢原子能被其它原子或原子团所取代而生成别的物质，叫做烃的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。 79、选择题中经常考的： 乙烯和苯参与溴水中，都能观看到褪色现象，缘由是都发生了加成反响。〔错误〕 解释：〔1〕苯不能与溴水反响。苯只能和液溴反响〔在溴化铁催化下进展〕。〔2〕液溴和溴水的区分，液溴是纯
22、洁物，溴水是混合物。〔3〕苯和溴水混合振荡后，可以把溴萃取到苯中，无机层接近无色，有机层呈橙色，但是没发生任何反响。乙烯是溴水褪色是发生加成，由于有双键。〔4〕四氯化碳和苯都可以作为萃取剂，但是二者现象不同，苯比水轻，故颜色在上层，下层物色，而四氯化碳比水重，故上层无色、下层有颜色。一个题，我们总结出很多考点哦，童鞋要记住哦。 80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以复原成醇。而酸不能复原成醛。 81、焰色反响是物理转变。为什么？由于电子的突跃，原子内发生转变，原子和分子没有发生转变。 82、钢铁在海水中比在河中更简洁被腐蚀，主要是由于海水含氧量高。〔错误〕解析：记得为什
23、么铁和稀硫酸反响中加硫酸铜后,反响速率变快，就是由于铜和铁可以形成原电池，这个题是一样的原理，海水含盐量比和河水中高，易形成原电池，更以腐蚀。 83、电化学腐蚀典型案例记住就是铁的吸氧和吸氢腐蚀。〔1〕这个反响构成的是原电池而不是电解池。〔2〕在酸性条件下，发生吸氢腐蚀：负极反响 Fe-2e-=Fe2+正极反响 2H++2e-=H2总反响 Fe+2H+=Fe2++H2〔3〕在中性或者是弱酸性条件下，发生吸氧腐蚀负极：Fe-2e-=Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH- 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 〔或〕 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4F
24、e(OH)3 〔4〕应当说考试主要考吸氧腐蚀。 84、化学腐蚀：直接反响。电化学：构成原电池，有电流。 85、离子方程式正误推断： 〔1〕碳酸氢钠溶液与少量石灰水和过量石灰水反响方程式不同〔记住符合少量原那么，就像管理学中木桶理论，装水多少取决于左短的板子〕 石灰水少量离子方程式为： 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3(沉淀)+CO32-+2H2O 石灰水过量离子方程式为： HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3沉淀符号 〔2〕碳酸钙、碳酸镁、碳酸钡，离子方程式中不拆开，这个会经常
25、遗忘。 〔3〕石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3〔错误〕石灰乳不拆开。〔4〕碳酸钡与硫酸反响：Ba2＋＋SO42-===BaSO4〔错误，碳酸钡不拆开〕 〔5〕硫酸铜与烧碱反响：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2＋SO42－〔错误，硫酸铜应拆开〕 〔6〕稀硝酸与过量的铁屑反响3Fe＋8H＋＋2NO3－ = 3Fe3＋＋2NO＋4H2O〔错误〕，离子方程式是正确，但是过量的铁会与三价铁反响生产二价铁。 〔7〕澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－ = CaCO3 + H2O 〔8〕〔错误，
26、这个题第一眼会认为是正确的，也符合按少量配比关系，但是苏打是碳酸钠，小苏打才是碳酸氢钠，这是全国高考真题哦〕 〔9〕氯化铝溶液中参与过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O〔错误，这个考点考了好几年。就是氢氧化铝沉淀不溶于氨水〕 〔10〕向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____(△)Fe(OH)3＋3H+〔错误，胶体不标沉淀符号，也是好几年的考点〕 〔11〕少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2〔错误，亲们第一眼看，是不是会认为正确，电荷也守恒，生成物反响物
27、都正确，但是质量不守恒啊〕所以记住，推断离子方程式正确与否可以先看拆不拆，都正确后看电荷、质量守恒〕 〔12〕用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2〔错误，醋酸弱电解质，不拆开〕 〔13〕氯气与水反响：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－〔错误，生成次氯酸弱电解质不拆开〕 〔14〕醋酸钠的水解反响CH3COO－+H3O+=CH3COOH+H2O〔错误，这个题变形很多。亲们记住水合氢离子可以拆成水和氢离子，所以题中两侧水约掉，变成醋酸很离子和氢离子结合成醋酸分子〕 〔15〕往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－＝
28、AlO2－＋2H2O〔错误，和〔9〕解释一样〕亲们，这个是我总结05-08高考题中离子方程式所遇到的局部考点，融会贯穿，多做些练习、多总结〕 86、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1 mol水时的反响热叫做中和热。 〔1〕必需是酸和碱的稀溶液，经常出题会出浓硫酸与氢氧化钠反响生成一摩尔水，不是中和热，由于浓硫酸溶于水，会放出大量的热，确定要记住。由于浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。 〔2〕弱酸或弱碱在中和反响中由于电离吸取热量，其中和热小于57．3 kJmol－1；〔3〕以生成1摩尔水为基准，因此书写它们的热化学方程式时，水的系数必为1 87、燃
29、烧热:在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。〔1〕可燃物物质的量为1 mol，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常消逝分数：如H2(g)＋1/2O2(g)====H2O(l)；H=－285．8 kJmol－1 (记住热量和系数是有比例关系的，同时除以2 ，热量也要除以2〕 (2)单质或化合物必需是完全燃烧，如反响物中碳要生成二氧化碳非一氧化碳，水的状态是液态非气态。书写热化学方程式、要记住状态必需标明，看好题中是写燃烧热还是中和热，记清楚中和热和燃烧热的区分，H=－，表示正向是放热反响，H=+表示正向是吸热
30、反响〔+，号必需标明，不行省略〕，记住单位不要遗忘，也不要写错。 88、淡黄色的AgBr，黄色的AgI。 89、亚硫酸根离子和氯水反响为什么会生成气体。Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl ，亚硫酸根离子没反响完全，又和反响产物盐酸会生成SO2二氧化硫气体。〔所以氯水不能和亚硫酸根共存，会氧化成硫酸根离子也可能会有气体生成〕 90、高考选择题：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，是由于二氧化硫具有漂白性。〔错误，是利用高锰酸钾具有强氧化性〕 91、钠考试专题：钠的密度比钾大。所以随着核电荷数荷数的增加，密度渐渐增大吗，就是错误
31、的。 92、做钠这局部题别遗忘差量法，极值法和守恒法。例如高考真题：(07全国卷II)在确定条件下，将钠与氧气反响的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，那么该生成物的成分是( ) A．Na2O B.Na2O2 C．Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2这道题就是应用了钠守恒，亲们想是不是这么一个主线，钠钠的氧化物氢氧化钠氯化钠〔钠来自于固体钠〕，通过氢氧化钠与盐酸恰好完全反响，计算出氯化钠的物质量为0.04摩尔。假设：钠与氧反响全部生成氧化钠，那么氧化钠是0.02摩尔，所以氧化钠
32、的固体质量为0.02*62=1.24g.假设生成物全部为过氧化钠，那么过氧化钠的物质的量为0.02摩尔，质量为0.02*78=1.56g，由于生成物为1.5g，分析必为二者混合物。 93、钠是一种银白色固体、铁也是银白色固体，不是黑色。铜是紫红色。 94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 95、泡沫灭火器的应用，硫酸铝和碳酸氢钠，双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳和水。 96、钠与酸反响，当钠剩余时别遗忘还会与水反响。 97、钠与盐溶液反响，先考虑钠与水反响，再考虑氢氧化钠与盐的反响。比方钠投入硫酸铜溶液。 98、观看钾的焰铯
33、反响，透过蓝色钴玻璃片，由于钾中混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光。 99、配置稀硫酸溶液，记住是将浓硫酸注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2022年广东高考题 100、侯氏联合制碱法的三个化学方程式：〔2022江苏高考题，一个选择题学问点〕即 ：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2= NH4Cl+NaHCO32NaHCO3= 加热=Na2CO3+H2O+CO2 〔1〕向浓氨水中通入足量CO2生成碳酸氢铵 NH3 +H2O +CO2 ＝ NH4HCO3 〔2〕再参与食盐细末搅拌 NH4HCO3 +NaCl ＝ N
34、H4Cl +NaHCO3 (析出) 碳酸氢铵与氯化钠反响生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是由于他的溶解度很小。〔 3〕碳酸氢钠加热 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 +H2O +CO2 (气体〕 101、镁可以与二氧化碳反响，2Mg +CO2=2MgO+C条件点燃，这是推断题常考考点，一个金属和一气体反响，生成一黑色物质和白色物质。氧化镁是白色的，碳是黑色的。反响现象是猛烈燃烧，生成白色粉末和黑色固体。 102、煤的干馏是化学转变，石油的裂化也是化学转变。〔长链烃断为短链烃〕选择题经常出 103、记住硫在过量的氧气
35、中充分燃烧生成二氧化硫不是三氧化硫。〔选择题中，关于物质的量会考，求转移电子数目，二氧化硫在催化剂的作用下，才会与氧气生成三氧化硫〕 104、氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮。 105、铁、铜等变价金属与硫反响时生成低价化合物〔硫化亚铁、硫化亚铜〕。而与氯气反响时生成其高价化合物。 106、SO2能使品红褪色，加热时又能恢复成原色，说明二氧化硫具有漂白性。 107、二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，如把二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液变红。 108、我们再记一遍，二氧化硫使品红褪色是由于二氧化硫具有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色是利用二氧化硫的复原性。
36、 109、假设向品红溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，不是强强联手而是两败俱伤，发生反响，Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，品红不褪色。假设向紫色石蕊溶液中通入等物质量的氯气和二氧化硫，变红色〔不褪色〕。 110、PH5.6，才是酸雨，记住不是PH小于7就叫做酸雨。 111、浓硫酸不能枯燥氨气、硫化氢、碘化氢气体。 112、记住几个常见的硫酸盐：明矾〔很重要，十二水硫酸铝钾〕重晶石〔硫酸钡〕绿矾〔七水硫酸亚铁〕胆矾〔五水硫酸铜〕芒硝〔十水硫酸钠〕 113、模拟题选项：PH在5.6-7.0之间的降水通常被称为酸雨。〔错误，参考11
37、4〕 114、氯化铁溶液能与铜反响，可用于蚀刻印刷电路。 〔正确，考了好几年的题在离子方程式里，利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+(电荷不守恒，童鞋假设做离子方程式06-08年高考真题，这个点或许考了至少3次〕 115、关于原电池正负极方程式书写小窍门： 〔1〕个人是这么记住的，记住一个通式就是2H2O + O2 + 4e- = 4OH-〔这个方程式既是吸氧腐蚀的正极，又是氢氧燃料电池碱性电解质的正极方程式〕 〔2〕假设氢氧燃料电池为酸性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+〔生成的氢离子在酸性条件
38、下可以存在〕正极我们看通式〔生成氢氧根离子不能在酸性条件下存在，左右各加4个氢离子氢离子，4H++2H2O + O2 + 4e- = 4OH-+4H+，左右约掉两摩尔水，O2+4H+ +4e- = 2H2O 〔3〕假设氢氧燃料电池为碱性电解质：负极：2H2 - 4e- = 4H+〔生成的氢离子在碱性条件下不行以存在，左右需要各加4个氢氧根离子4OH-+2H2 - 4e- = 4H+4OH-，合并为：2H2+4OH- -4e- = 4H2O正极就是通式，记住了吗？〔其实我们只需要记住2H2O + O2 + 4e- = 4OH-这个通式，分析氢氧燃料电池是酸性还是碱性电解质，然后左右需要
39、各加4个氢离子还是4个氢氧根离子，对不〕 116、外形上的主要区分:蒸馏烧瓶在瓶颈处有一略向下伸出的细玻璃管,而圆底烧瓶那么无此装置。 117、SO32－与MnO4－无论酸碱性如何，都不能大量共存〔SO2与SO32－中S的化合价违反，复原性也相像〕。 118、酸性：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ ==2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O近中性：2MnO4- + 3SO32- + H2O == 2MnO2 + 3SO42- + 2OH-碱性：2MnO4- + SO32- + 2OH- == 2MnO42- + SO42- + H2O有3种状况。
40、 119、高锰酸钾与二氧化硫反响：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4 120、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA〔错误，标况为液体〕 121、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电力气增加。〔错误，胶体粒子可以带电荷，但整个胶体呈电中性〕 122、甲烷燃料电池：记住还是通式一般状况甲烷燃料电池都是碱性电解质〔生成的二氧化碳气体会溶于碱生成碳酸根〕 负极：CH4+10OH-－8e-=CO32－+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 总方程
41、式： CH4+2O2+2OH－=CO32－+3H2O 记住写燃料电池方程式可以用总的方程式减去简洁的方程式就是另一极的方程式， 归根终究还是要记住通式2H2O + O2 + 4e- = 4OH-〕假设燃料电池为酸性电解质呢, 还是以甲烷燃料电池为例：〔正极方程式在通式根底上左右各加4个氢离子〕 负极：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+〔总反响方程式减去正极反响方程式〕 正极：2O2+8H++8e-=4H2O〔通式根底上左右加4个氢离子，再配成8e,左右各乘以2〕 总CH4+2O2=CO2+2H2O 123、医用酒精；通
42、常为75%。 124、血液是一种胶体，血液透析利用胶体性质，透析利用半透膜原理，胶体不能透过半透膜，溶液可以透过。 125、记住：沉淀的转化是由一种难溶物质转化为另一种难溶物质的过程。 126、核素是指具有确定数目质子和确定数目中子的一种原子。〔有例子，就是发不上来呀〕 127、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉。 128、工业制备氯气可以通过电解食盐水，或者电解融熔的氯化钠固体。试验室实行的是二氧化锰与浓盐酸反响。记住：看题中怎么问的，是写工业的还是试验室的。〔推断题中经常会有一个是我们生疏但是很简洁遗忘的方程式，2022年全国大纲无机推断i题就
43、是有一个浓盐酸与二氧化锰的，童鞋确定认真分析，同时书上要求的方程式也要熟记，尤其是不常用的，还有镁与二氧化碳反响，铁与水蒸气反响。〕 129、二氧化碳与偏铝酸根反响： CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32- CO2过量：AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3+HCO3- 130、稀有气体是单原子分子，分子中没有化学键。 131、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。 132、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。 133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，确
44、定会书写电子式。 134、氨气与氯化氢气体，产生白烟，可用于检验氨气，考试题眼。 135、氨：分子构性：三角锥形，二氧化碳：直线型。 136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙，确定会书写电子式。 137、非金属性越弱的氢化物稳定性越差。 138、化学平衡常数：aA+bB=cC+Dd记住平衡常数等于：ccdd./aabb〔明白我要表达的意思吗，实在是太难打了〕 139、化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。 140、反响物或生成物中有固体或者是纯液体存在时，由于其浓度可以看做是1而不代入公式。 141、假设上升温度，平衡常
45、数〔K〕增大，那么正反响为吸热反响，值减小。那么正反响为放热反响。 142、碳铵：氨气、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氢铵〔俗称碳铵〕〔2022年高考重庆卷〕 143、滴定管分酸式滴定管碱式滴定管区分； 〔2022年重庆高考选择考点〕酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或氧化性试剂。碱式滴定管-------橡胶管、玻璃珠-------量取或滴定碱溶液。刻度上边的小(有0刻度)，下边的大。精确 度是百分之一。即可精确 到0.01ml下部尖嘴内液体不在刻度内，量取或滴定溶液时不能将尖嘴内的液体放出。 144、对于恒
46、容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反响速率保持不变，平衡也即不移动。假设为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反响那么相当于减压。〔经常考〕 145、苯环上有-OH才能使FeCl3显紫色。〔2022高考化学重庆卷〕 146、一氧化氮试验室只能用排水法收集。〔与空气中的氧气反响，不能用排空气法〕 147、一氧化碳只能用排水法，由于一氧化碳难溶于水，密度与空气相差不大且有毒。 148、常形成氢键的元素是N、O、F。 149、将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，溶液变浑浊或有晶体吸出，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
47、方程式就是二氧化碳、水、碳酸钠反响生成碳酸氢钠。 150、推断题题眼：A的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，A为氮元素。〔2022山东高考〕 151、A单质在暗处与氢气猛烈化合并发生爆炸，那么A为氟气。〔2022年广东高考〕 152、电化学专题学问： 电解池 〔1〕电解池中惰性物质作电极，电极不介入反响。〔石墨、铂等〕 〔2〕电解池中金属做阳极要参与反响。 〔3〕阳极发生氧化反响，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动。 〔4〕电镀铜：铁上镀铜，铁做阴极〔镀件〕，铜做阳极〔镀层〕，电镀液：含有镀层阳离子
48、〔浓度不变〕 〔5〕精炼铜：粗铜做阳极，精铜做阴极。〔阳极质量削减与阴极质量增加不相等，粗铜溶解会有锌离子、铁离子等，在关于物质量选择中经常出，转移2mol电子，阳极溶解的质量大于64g,记得不〕 〔6〕记住二次电源，放电时候正极对应充电的阳极，放电的负极对应充电的阴极，做题经常用〕 原电池： 〔1〕电子沿导线流淌，从负极出，电流是正极到负极。〔虽然知道这个学问点，做题经常出错，说电子进入溶液〔错误〕〕〔2〕负氧，负负正正。〔负极发生氧化反响，阴离子往负极移动，阳离子往正极移动〕〔3〕氢氧燃料电池，记住通式。〔4〕钢铁腐蚀：吸氧析氢。 金属的电
49、化学爱护： 〔1〕牺牲阳极的阴极爱护法〔原电池原理〕，让被爱护的金属做正极，用比被爱护金属活泼性较强的金属做负极。 〔2〕外加电流的阴极爱护法〔电解池原理〕，让被爱护金属做阴极。 外加记住：一次电池〔锌锰电池〕了解就可以，有一年高考题出了一种新电池，这种电池反响类似锌锰电池， 至少我们记得锌锰电池的负极反响方程式就可以 负Zn + 2OH- -2e-====Zn(OH)2 正2H2O + 2MnO2 +2e- ====2MnO(OH)+2OH- 二次电源：〔铅蓄电池〕充电和放电不是可逆。 放电：铅蓄电池的两极是Pb
50、和PbO2， 电解质溶液是H2SO4, 总的电池反响是: Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 〔放电、充电〕 负极Pb：Pb＋SO42－－2e－＝ PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O 充电： 阴极：PbSO4+2e－=Pb＋SO42－ 阳极：PbSO4＋2H2O-2e－＝PbO2＋4H＋＋SO42－ 153、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体
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