元素周期表卤素单质.pptx

熟记主族元素和熟记主族元素和0族元素：族元素：复习回顾复习回顾1.背诵：元素周期表中背诵：元素周期表中主族及零族元素名称主族及零族元素名称2.默写：默写：碱金属元素碱金属元素和和卤族元素卤族元素的元素名称及元素符号的元素名称及元素符号3已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：它们分别位于它们分别位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？第二周期，第第二周期，第IVA族族第三周期，第第三周期，第IIA族族第四周期，第第四周期，第VIIA族族 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力第一节第一节第一节第一节 元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表第三课时第三课时第三课时第三课时（1 1）画出卤素原子的原子结构示意图，）画出卤素原子的原子结构示意图，并写出它们在元素周期表中的位置并写出它们在元素周期表中的位置（2 2）分析卤族元素的原子结构特点，）分析卤族元素的原子结构特点，找出其找出其相同点和递变性相同点和递变性卤族元素卤族元素【预习一预习一】卤族元素的原子结构特点卤族元素的原子结构特点卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘碘（I）砹（砹（At）Cl放射放射性元性元素素相同点相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，递变性递变性：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：原子的结构特点并推测性质：结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2）都能与氢气反应生成卤化氢）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHX）（3 3）都能与水反应）都能与水反应（4 4）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆氯气的性质）（回忆氯气的性质）（1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI【探究一探究一】卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质相似性相似性卤素单质都能跟氢气发生反卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。应，生成卤化氢（气体）。递变性递变性高高低低A A、反应条件越来越、反应条件越来越_B B、剧烈程度越来越、剧烈程度越来越_C C、产物的稳定性越来越、产物的稳定性越来越_弱弱小结：小结：【探究二探究二】1.（2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应 实验实验1-1实验实验现象现象化学方程式化学方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液上层无色，下层上层无色，下层变为变为橙红橙红色色上层无色，下层上层无色，下层变为变为紫红紫红色色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2上层无色，下层上层无色，下层变为变为紫红紫红色色【探究二探究二】2.元素非金属性强弱元素非金属性强弱判断依据判断依据1 1、非金属元素单质与非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度：化：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性越强3 3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强性越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、单质之间的、单质之间的置换反应置换反应有颜色，密度小，熔沸点有颜色，密度小，熔沸点都较低。都较低。相似性相似性递变性递变性颜色：逐渐加深状态：气 液 固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质阅读教材第阅读教材第8 8页卤素单质的物理性质表，归纳页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质：卤素的物理性质：保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下唯一呈液态的非金属单质常温下唯一呈液态的非金属单质有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色，溴的溴水呈橙色，溴的CCl4CCl4溶液溶液呈橙红色呈橙红色溴蒸气为红棕色溴蒸气为红棕色易挥发易挥发保存：保存：密闭保存，加水液封密闭保存，加水液封碘是一种碘是一种紫黑色紫黑色固体固体具具升华升华性质性质碘的蒸气呈紫色碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）遇淀粉变蓝色）遇淀粉变蓝色注意：碘微溶于水注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色碘水呈深黄色碘易溶于碘易溶于CClCCl4 4,碘的碘的CClCCl4 4溶液呈紫红色溶液呈紫红色 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密密度度逐逐渐渐增增大大熔熔点点逐逐渐渐升升高高沸沸点点逐逐渐渐增增大大颜颜色色逐逐渐渐加加深深【预习四预习四】通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与元素的性质与 有密切的关系，主要有密切的关系，主要 特别与特别与 有关。有关。原子结构原子结构原子核外电子的排布原子核外电子的排布最外层电子数最外层电子数1.元素性质的影响因素是什么？元素性质的影响因素是什么？2.同主族：元素金属性、非金属性的递同主族：元素金属性、非金属性的递变规律（变规律（P9核素上边那一段一定得背下核素上边那一段一定得背下来来LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAA金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱原因：原因：同一主族的元素中，同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数由于从上到下电子层数 增多，增多，原子半径增大，原子核对外原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得能力逐渐增强，得 电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘碘（I）砹（砹（At）Cl非非金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减弱弱金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强【课课堂堂小小结结】同一主族元素金属性和非金属变化同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强，非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱本节课归纳与总结本节课归纳与总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性：同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性：同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐得电子能力逐渐 ，金属性逐渐金属性逐渐 ，非金属性逐渐非金属性逐渐 ；增大增大增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱