元素周期表之二.pptx

同一周期元素的金属性和非金属性变化同一周期元素的金属性和非金属性变化非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强Li3锂锂Be4铍铍B5硼硼C6碳碳N7氮氮O8氧氧F9氟氟Ne10氖氖Na11钠钠Mg12镁镁Al13铝铝Si14硅硅P15磷磷S16硫硫Cl17氯氯Ar18氩氩 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释用结构观点解释:同周期，从左到右同周期，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小原子半径减小 失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强同一主族元素的金属性和非金属性变化同一主族元素的金属性和非金属性变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 减减 弱弱用结构的观点怎么解释用结构的观点怎么解释?HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强非非 金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强AAA A AA A小结小结:主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强项目项目同周期（左同周期（左右）右）同主族（上同主族（上下）下）原原子子结结构构核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数原子半径原子半径性性 质质化合价化合价元素的金属性元素的金属性和非金属性和非金属性单质的氧化性单质的氧化性还原性还原性最高价化合物最高价化合物对应水化物的对应水化物的酸碱性酸碱性气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性同周期、同主族元素的递变规律同周期、同主族元素的递变规律依次增大依次增大逐渐增多逐渐增多相同相同逐渐减小逐渐减小逐渐升高逐渐升高金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增强按按“左上右下左上右下”增增加加相同相同依次递增依次递增逐渐增大逐渐增大基本相同基本相同金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱还原性增强，氧化性减弱还原性增强，氧化性减弱碱性增强，酸性减弱碱性增强，酸性减弱逐渐减弱逐渐减弱原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质质子数质子数=原子序数原子序数=核电荷数核电荷数电子层数电子层数=周期数周期数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数 相似性相似性 递变性（从上至下，递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强金属性减弱，非金属性增强）电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱（主族）（主族）最外层电子数最外层电子数=最高正价最高正价=价电子价电子 最外层电子数最外层电子数8=负价负价原子原子结构结构决定元素在周期表中的决定元素在周期表中的位置位置，决定，决定性质性质原子结构原子结构决定决定反映反映元素性质元素性质决定决定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映决定决定1、处于、处于同周期同周期的相邻两种元素的相邻两种元素A和和B，A的最高价的最高价氧化物的水化物的氧化物的水化物的碱性碱性比比B弱，弱，A处于处于B的的 边边（左或右）；（左或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外的最外层有层有2个电子，则个电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。右右大大32、处于、处于同周期同周期的相邻两种元素的相邻两种元素A和和B，A的最高价的最高价氧化物的水化物的氧化物的水化物的酸性酸性比比B弱，弱，A处于处于B的的 边边（左或右）；（左或右）；B的原子半径比的原子半径比A ；若；若B的最外的最外层有层有3个电子，则个电子，则A最外层有最外层有 个电子。个电子。左左小小23、铊（、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第位于第6周期，周期，Tl3+与与Ag在酸性介质中发生反应：在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+，下列推断正确的是（，下列推断正确的是（）A.Tl+的最外层有的最外层有1个电子个电子B.Tl3+的氧化性比的氧化性比Al3+强强C.Tl能形成能形成+3价和价和+1价的化合物价的化合物D.Tl+的还原性比的还原性比Ag强强CXYZF2S+2Na =Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线旁它位于周期表的金属与非金属的分界线旁4、已知、已知X、Y、Z是是主族主族的三种的三种非金属非金属元素，元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答它们在周期表中的位置如图所示。试回答:（1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_ （2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_ Y与钠反应的化学反应方程式为与钠反应的化学反应方程式为_（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得失，从元素原子得失 电子的角度看，电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；性；若从若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这元素在周期表中所处位置看，它具有这 种性质的原因是种性质的原因是_5、两种两种短周期短周期的元素的元素X和和Y，可组成化合物，可组成化合物XY3，当，当Y的原子序数为的原子序数为m时，时，X的原子序的原子序数为数为:(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（）其中正确的组合是（）A、（1）（2）B、（1）（2）（3）C、（1）（2）（5）D、（1）（2）（3）（4）（5）D