2012年浙江省高考化学（原卷版）.pdf

20122012 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试理科综合能力测试 选择题部分（共选择题部分（共 120120 分）分）一、选择题（本小题 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 8下列说法正确的是 A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在 C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热 D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 9X、Y、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2的核外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径：ZYX BZ 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形成化合物的沸点 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和 CaZ2等 3 种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2 B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区 H浓度增大，使平衡 22H H2O 向右移动 24CrO227Cr OC该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH 2H2O2 D测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K 与 Cr 的物质的量之比为 d，则此时铬酸钾的转化率为 1 2d11下列说法正确的是 A按系统命名法，化合物的名称为 2,6二甲基5乙基CH2CHCH2CH(CH3)2CH3CH2CH(CH3)2庚烷|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24K CrO 溶液B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成 3 种二肽 C化合物是苯的同系物 D三硝酸甘油酯的分子式为 C3H5N3O9 12下列说法正确的是 A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4 B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH7，则 H2A 是弱酸；若 pH7，则 H2A 是强酸 C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag浓度：13水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg2、Al3、中2AlO23SiO23SO23CO24SO的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：X 下列判断正确的是 A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 CK、和一定存在于溶液 X 中 D和一定不存在于溶液 X2AlO23SiO23CO24SO中 非选择题部分（共非选择题部分（共 180180 分）分）非选择题部分共非选择题部分共 1212 题，共题，共 180180 分。分。2614 分已知：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：223S O246S O物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.21020 2.61039 1.7107 1.31012（1）某酸性 CuCl2溶液中含有少量的 FeCl3，为得到纯净的 CuCl22H2O 晶体，加入_，调至 pH4，使溶液中的 Fe3转化为 Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的 c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl22H2O 晶体。（2）在 空 气 中 直 接 加 热 CuCl22H2O 晶 体 得 不 到 纯 的 无 水 CuCl2，原 因 是_（用化学方程式表示）。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl22H2O 晶体的试样（不含能与 I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取 0.36 g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用 0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液 20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与 KI 反应的离子方程式为_。该试样中 CuCl22H2O 的质量百分数为_。2715 分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程 化学方程式 焓变H(kJ/mol)活化能 Ea(kJ/mol)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6 125.6 甲烷氧化 CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0 172.5 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.2 240.1 蒸汽重整 CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0 243.9 回答下列问题：（1）反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H=kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）从 能 量 角 度 分 析，甲 烷 自 热 重 整 方 法 的 先 进 之 处 在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对 H2和 CO 物质的量分数的影响如下图：温度/400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200706050403020H2物质的量分数/%CO 物质的量分数/%2520151050400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200温度/0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa 0.1 Mpa 0.9 Mpa 1.5 Mpa若要达到 H2物质的量分数65%、CO 的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 。A 600，0.9Mpa B 700，0.9MPa C 800，1.5Mpa D 1000，1.5MPa 画出 600，0.1Mpa 条件下，系统中 H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图：时间H2物质的量分数/%1009080706050403020100（6）如果进料中氧气量过大，最终导致 H2物质的量分数降低，原因是 。2814 分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：+OCH3COCH3COAlCl3CCH3OOHCCH3O制备过程中还有等副反应。+AlCl3COOHCH3+HCl COOAlCl2CH3主要实验装置和步骤如下：搅拌器ab滴液漏斗（I）合成：）合成：在三颈瓶中加入 20 g 无水 AlCl3和 30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加 6 mL 乙酸酐和 10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流 1 小时。（）分离与提纯：）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层 水层用苯萃取，分液 将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品 蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：（1）仪器a 的名称：_；装置b 的作用：_。（2）合成过程中要求无水操作，理由是_。（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_。A反应太剧烈 B液体太多搅不动 C反应变缓慢 D副产物增多（4）分离和提纯操作的目的是_。该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_。（5）分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。A B C D 2915 分化合物 X 是一种环境激素，存在如下转化关系：XC23H26O4Br2AC15H16O2BC4H8O3DC4H6O2副产物 GC8H12O4(环状化合物)浓 H2SO4NaOH 水溶液H足量的溴水CC15H12O2Br4EC6H10O3F(C6H10O3)n浓 H2SO4HO OH一定条件化合物 A 能与 FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR 谱显示化合物 G 的所有氢原子化学环境相同。F 是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题。（1）下列叙述正确的是_。A化合物 A 分子中含有联苯结构单元 B化合物 A 可以和 NaHCO3溶液反应，放出 CO2气体 CX 与 NaOH 溶液反应，理论上 1 mol X 最多消耗 6 mol NaOH D化合物 D 能与 Br2发生加成反应（2）化 合 物 C 的 结 构 简 式 是 _，AC 的 反 应 类 型 是_。（3）写出同时满足下列条件的 D 的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）_。a属于酯类 b能发生银镜反应（4）写出BG 反应的化学方程式_。（5）写出EF 反应的化学方程式_。