课题-溶质的质量分数.pptx

课题3 溶质的质量分数盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。质的多少。怎样确切的怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质表示一定量的溶液中含多少溶质呢？呢？一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质的质量分数溶质的质量分数(a%)或=溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%定义式：定义式：定义：定义：溶质的质量与溶液的质量之比。溶质的质量与溶液的质量之比。m溶质溶质=m溶液溶液 液液液液m溶液溶液=液液液液想一想：上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？题型一：已知溶质和溶剂的量，求溶题型一：已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数质的质量分数 二、溶液中溶质的质量分数计算二、溶液中溶质的质量分数计算 例例1 1：从一瓶氯化钾溶液中取出：从一瓶氯化钾溶液中取出2020克克溶液，蒸干溶液，蒸干后得到后得到2.82.8克氯化钾固体克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。质的质量分数。这瓶溶液中溶质的质量分数为：溶质质量溶液质量100%解：溶质的质量分数答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。2.8g20g100%=14%例例2 2：农业上选种时常用饱和食盐水。若：农业上选种时常用饱和食盐水。若2020时时食盐的食盐的溶解度为溶解度为36g36g，则，则2020时饱和食盐水中食盐的质量分数时饱和食盐水中食盐的质量分数多大？多大？解题要点：解题要点：tt时，某固体溶质的溶解度为时，某固体溶质的溶解度为SgSg，其饱和，其饱和溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为a%a%，则有：，则有：a%=a%=SgSgSgSg+100g+100g100%100%36g36g36g36g+100g+100g=26.5%=26.5%100%100%注意：注意：在溶液中某溶质的质量分数只能在一定范围内在溶液中某溶质的质量分数只能在一定范围内才有意义。如才有意义。如2020时时NaClNaCl水溶液中溶质的质量分数水溶液中溶质的质量分数最大不能超过最大不能超过26.5%26.5%。引申：引申：2020时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，此温度下，此温度下把把20g20gNaClNaCl放入放入50g50g水中，求所的溶液中溶质的水中，求所的溶液中溶质的质量分数。质量分数。解题要点：解题要点：2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，意义就是，意义就是2020时，时，50g50g水中水中最多溶解最多溶解18gNaCl18gNaCl ，故溶质质量，故溶质质量为为36g36g。36g36g100%100%36g36g=26.5%=26.5%+100g+100g注意：注意：溶液的质量分数的表达式中，溶质的溶液的质量分数的表达式中，溶质的质量是指溶解的那部分溶质的质量，质量是指溶解的那部分溶质的质量，未溶解未溶解那部分不能计算在内那部分不能计算在内。1（2008年揭阳市）右图是年揭阳市）右图是KNO3 和和NaCl 的溶解度的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（曲线。下列说法中不正确的是（）ANaCl 的溶解度受温度的影响较小的溶解度受温度的影响较小 Bt1时时,100g KNO3 饱和溶液中含有饱和溶液中含有20g KNO3 Ct2时，时，KNO3的饱和溶液和的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等溶质的质量分数一定相等D温度高于温度高于t2时，时，KNO3溶解度大于溶解度大于NaCl 的溶解的溶解度度B（2008年宿迁市）根据图所示的溶解度曲线年宿迁市）根据图所示的溶解度曲线,判断下列判断下列说法中不正确的是说法中不正确的是A.t1时时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B.t2时时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等溶质的质量相等C.将将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会析时都会析出晶体出晶体D.当甲物质中混有少量乙物质时当甲物质中混有少量乙物质时,可采用冷却热饱和溶液可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲的方法提纯甲B四、溶液配制的步骤四、溶液配制的步骤例如：配制例如：配制100g质量分数为质量分数为5%的的NaCl溶液的步骤是：溶液的步骤是：第一步：计算：第一步：计算：第二步：称量：第二步：称量：用用托托盘盘天天平平称称出出所所需需溶溶质质质质量量并并倒倒入入烧烧杯杯中中，再用再用量筒量筒量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。量取所需溶剂体积也倒入有溶质的烧杯中。第三步：溶解：第三步：溶解：用用玻璃棒玻璃棒搅拌至溶质全部溶解。搅拌至溶质全部溶解。）m NaCl 5 gV水水 95g1g mL95mL(仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管)例例3 3：把：把10mL98%10mL98%、密度为密度为1.84g/1.84g/cm3的浓硫酸和的浓硫酸和40mL40mL水混合水混合,求所得溶液中溶质的质量分数。求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：解题要点：溶质是纯溶质是纯H H2 2SOSO4 4，溶液是浓，溶液是浓H H2 2SOSO4 4+H+H2 2O O10mL1.84g/cm10mL1.84g/cm3 3 +40g1g/cm40g1g/cm3 3100%100%=30.9%=30.9%10mL1.84g/cm10mL1.84g/cm3 398%98%m m溶质溶质=m m溶溶液液=10mL1.84g/cm10mL1.84g/cm3 398%98%溶质的质量分数溶质的质量分数=注意：注意：如果是溶液或溶剂的如果是溶液或溶剂的体积体积，应根据其密度，应根据其密度换算成质量换算成质量。例例4 4：在标准状况下，：在标准状况下，134.4L134.4L的氯化氢的氯化氢气体气体(密度为密度为1.63g/L)1.63g/L)完全溶解于完全溶解于500g500g水中水中,求所得溶液中溶质的质量分数。求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：解题要点：体积单位换算成质量单位。体积单位换算成质量单位。m m溶质溶质=134.4L1.63g/L=219g134.4L1.63g/L=219g219g219g100%100%219g219g=30.5%=30.5%+500g+500g题型二：要配制一定量的溶质的质量分数题型二：要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量 例例5 5：配制：配制500ml500ml质量分数为质量分数为1010的氢氧化的氢氧化钠溶液（钠溶液（密度为密度为1.1g/cm1.1g/cm3 3），需要氢氧化），需要氢氧化钠和水各多少克？。钠和水各多少克？。=55g=55gm m溶质溶质 =m m溶溶液液=550g550g10%10%解题要点：解题要点：体积单位换算成质量单位。体积单位换算成质量单位。=550g 550gm m溶溶液液=500mL1.1g/cm500mL1.1g/cm3 3m m溶剂溶剂 =550g=550g55g55g=495g=495g题型三：题型三：溶液稀释或蒸发浓缩溶液稀释或蒸发浓缩计算依据：稀释或浓缩前后溶液中溶质计算依据：稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量不变的质量不变m浓浓 c浓浓 m稀稀 c稀稀m浓浓 c浓浓+m稀稀 c稀稀 m浓浓+m稀稀 c混混 稀释定律稀释定律（1）溶液稀释）溶液稀释例例6 6：把把5050克克98%98%的的硫硫酸酸稀稀释释成成20%20%的的硫酸硫酸,需加水多少克需加水多少克?解解:浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量 m浓浓 c浓浓 m稀稀 c稀稀50g98=m稀稀20m稀稀=245gm水水=245g 50g=195g引申：配制引申：配制500mL20%500mL20%的硫酸需要的硫酸需要98%98%的的硫酸多硫酸多少毫升少毫升?需加水多少毫升？需加水多少毫升？（20%20%的硫酸的密度为的硫酸的密度为1.14g/cm1.14g/cm3 3，98%98%的硫的硫酸的密度为酸的密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3。）。）(1)设：需98%的硫酸的体积为x。因被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变x 1.84g/cm3 98%=500 cm3 1.14g/cm3 20%x=63.2 cm3(2)需加水的体积：m水水=500 cm3 1.14g/cm3-63.2 cm3 1.84g/cm3=453.7gV水水=453.7cm3 例例7 7：40g30%40g30%的的NaOHNaOH溶液溶液和和60g10%60g10%的的NaOHNaOH溶液混合，求所得溶液中溶质的质量分数。溶液混合，求所得溶液中溶质的质量分数。解题要点：解题要点：两溶液相混，混合前后：两溶液相混，混合前后：溶液的质量和溶质的质量是守衡的。溶液的质量和溶质的质量是守衡的。60g60g100%100%=18%=18%60g10%60g10%+40g30%+40g30%+40g+40g小结：溶液稀释的方法小结：溶液稀释的方法加溶剂稀释加溶剂稀释加稀溶液稀释加稀溶液稀释（2）溶液增浓）溶液增浓例例8 8：有：有40g40g质量分数为质量分数为5%CaCl5%CaCl2 2的溶液，若的溶液，若将其浓度将其浓度增加到增加到10%10%，应，应蒸发掉水蒸发掉水的的质量是质量是多少？多少？解析解析 蒸发溶剂可浓缩蒸发溶剂可浓缩,设蒸发掉水设蒸发掉水的质量为的质量为x xx=20gx=20g40g5%40g5%40g40g x x=10%例例9 9：有：有40g40g质量分数为质量分数为5%CaCl5%CaCl2 2的溶液，若将其的溶液，若将其浓度增加到浓度增加到10%10%，应，应加入加入CaClCaCl2 2的质量为多少？的质量为多少？解析解析 加入固体加入固体CaClCaCl2 2也可使溶液变浓，也可使溶液变浓，设加入设加入CaClCaCl2 2的质量为的质量为x xx2.2gx2.2g40g5%40g5%+x+x40g40g+x+x=10%=10%例例1010：有：有40g40g质量分数为质量分数为5%CaCl5%CaCl2 2的溶液，若将的溶液，若将其浓度其浓度增加到增加到10%10%，解析解析 加入加入40g40g质量分数质量分数15%CaCl15%CaCl2 2是否可行？是否可行？40g5%40g5%+40g15%+40g15%40g40g+40g+40g=10%答：可行答：可行有有100g质量分数为质量分数为10的的NaCl溶液，溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（应采用的方法是（）A.加入加入10g NaClB.加入加入100g质量分数为质量分数为10的的NaCl溶液溶液C.蒸发掉蒸发掉40gH2OD.蒸发掉蒸发掉50gH2OD小结：溶液增浓的方法小结：溶液增浓的方法向原溶液（较稀的溶液）中添加溶质向原溶液（较稀的溶液）中添加溶质将原溶液蒸发掉一部分溶剂将原溶液蒸发掉一部分溶剂将原溶液（也可称为稀溶液）与浓溶液混合将原溶液（也可称为稀溶液）与浓溶液混合题型四：题型四：把溶质的质量分数运用于化学把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算方程式的计算 C电解水时常在水中加入少量硫酸增加水电解水时常在水中加入少量硫酸增加水的导电性，若用的导电性，若用9%的稀硫酸的稀硫酸50g通直流通直流电进行电解水实验，过一段时间后，硫电进行电解水实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数为酸的溶质质量分数为10%，则电解水的，则电解水的质量为质量为()A10g B7g C5g D3g例例1111：26g锌恰好与锌恰好与200g某未知浓度的硫某未知浓度的硫酸溶液恰好完全反应，则这种硫酸溶液的酸溶液恰好完全反应，则这种硫酸溶液的溶质质量分数是溶质质量分数是 ，生成氢气，生成氢气 ，所得溶液溶质的质量分数，所得溶液溶质的质量分数是是 。19.6%0.8g 28.6%甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有10%的氯化钠溶液的氯化钠溶液90g。（1）向甲杯中投入）向甲杯中投入10g NaCl，全部溶解后，所得溶液，全部溶解后，所得溶液中的溶质的质量分数是中的溶质的质量分数是 ；（2）向乙杯中注入）向乙杯中注入10g水进行稀释，稀释后水进行稀释，稀释后 溶液中的溶溶液中的溶质的质量分数是质的质量分数是 ；（3）向丙杯中加入）向丙杯中加入10g溶质的质量分数为溶质的质量分数为20%的氯化钠的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是 ；（4）将丁杯中蒸发）将丁杯中蒸发10g水浓缩（无晶体析出），所得溶水浓缩（无晶体析出），所得溶液中的溶质的质量分数液中的溶质的质量分数 。19%9%11%11.25%将将25g胆矾（胆矾（CuSO45H2O）溶解）溶解在在75g水中所得溶液的溶质质量分水中所得溶液的溶质质量分数是（数是（）A.25%B.75%C.16%D.84%C小结：溶液混合问题小结：溶液混合问题 解题要点：解题要点：两溶液相混，混合前后：两溶液相混，混合前后：溶液的质量和溶质的质量是守衡的。溶液的质量和溶质的质量是守衡的。例例1313：实验室用：实验室用9595的浓溶液的浓溶液和和5 5的稀的稀溶液溶液来配制来配制20%20%的硫酸的硫酸180g180g，求需要，求需要9595的硫酸和的硫酸和5 5的硫酸各多少克？的硫酸各多少克？解法一解法一 设需设需9595的硫酸的质量为的硫酸的质量为x x，需，需5 5的硫酸的质量为的硫酸的质量为y yx x95%95%y5%=（x xy y）20%20%x xy=180gy=180gx=30gx=30gy=150gy=150gm浓浓 c浓浓+m稀稀 c稀稀 m浓浓+m稀稀 c混混 m浓浓 c浓浓+m稀稀 c稀稀 m浓浓+m稀稀 c混混=c浓浓 c混混c混混 c稀稀m稀稀m浓浓=（c浓浓 c混混）（c混混 c稀稀）m稀稀m浓浓十字交叉法十字交叉法 c混混 c稀稀c浓浓 c混混c浓浓c稀稀c混混 解法二解法二 十字交叉法十字交叉法20 51595 207595520需浓溶液与稀溶液的质量比为：需浓溶液与稀溶液的质量比为：15%15%75%75%1 15 5=1 15+15+1=30g=30g180g180g需需9595的硫酸的质量为：的硫酸的质量为：需需5 5的硫酸的质量为：的硫酸的质量为：5 55+15+1=150g=150g180g180g在在t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为mg，其饱和溶液的质量分数为，其饱和溶液的质量分数为 n，则，则m n混合物混合物适量水适量水加热加热KNO3热热饱和溶液饱和溶液降温降温结晶结晶过滤过滤滤滤纸纸上上：KNO3固体固体滤液中：滤液中：大大 部部 分分 NaCl 少量少量KNO3硝硝酸酸钾钾固固体体中中含含有有少少量量氯氯化化钠钠，如如何何提提纯纯硝硝酸酸钾钾？降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾（又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法）D28（2008年肇庆市）配制年肇庆市）配制50g 8%的氯化钠溶液时，不需要用到的仪的氯化钠溶液时，不需要用到的仪器是器是A托盘天平托盘天平 B量筒量筒 C烧杯烧杯 D漏斗漏斗D（2008年恩施自治州）要配制年恩施自治州）要配制100g 溶质溶质质量分数为质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作的氯化钠溶液，下列操作中正确的是中正确的是A将将10g氯化钠固体直接放在天平的托氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量盘上称量B量取量取90ml水时，俯视读数水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签塞，并贴上标签At时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体水，冷却到原温度析出晶体0.4g，第，第二次蒸发掉二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出水，冷却到原温度析出晶体晶体3g，第三次蒸发掉，第三次蒸发掉10g水，冷却到水，冷却到原温度析出晶体应是（原温度析出晶体应是（）A.等于等于3g B.大于或等于大于或等于3gC.小于小于3g D.小于或等于小于或等于3gC某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为溶质的质量分数为()A.50%B.25%C.46%D.33.3%2.右图是右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：问题：（1）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是（2）分离）分离B与与C混合物采用的方法是混合物采用的方法是（3）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是 蒸发蒸发溶解，过滤，蒸发结晶溶解，过滤，蒸发结晶配制热饱和溶液，降温结晶，过滤配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度温度溶溶解解度度ABC0.01克克8克克甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.30时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法 D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液甲甲、乙乙两两种种不不含含结结晶晶水水的的固固体体物物质质在在不不同同温温度度下下的的溶溶解解度度如下：根据表中数据判断，下列有关说法正确是（如下：根据表中数据判断，下列有关说法正确是（）A.A.甲的溶解度大于乙的溶解度甲的溶解度大于乙的溶解度 B.B.3030时时，甲甲、乙乙两两种种物物质质的的饱饱和和溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分数相等分数相等 C.C.使使乙乙物物质质从从它它的的一一定定温温度度下下的的饱饱和和溶溶液液中中析析出出，一一般采用冷却的方法般采用冷却的方法 D.D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液B 右右图图是是甲甲、乙乙、丙丙三三种种物物质质（均均不不含含结结晶晶水水）的的溶溶解解度度曲曲线线。现现有有t2时时甲甲、乙乙、丙丙三三种种物物质质的的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时时，将将三三种种饱饱和和溶溶液液分分别别恒恒温温蒸蒸发发相相同同质量的水，析出晶体最多的是质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将将三三种种饱饱和和溶溶液液分分别别从从t2降降温温到到t t1 1时时，所所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。溶溶解解度度gt1 t2甲甲乙乙丙丙温度温度/0（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同甲甲乙甲丙 AD（2009年镇江市）年镇江市）A图是物质图是物质M和和N的溶解度曲的溶解度曲线。图中甲、乙试管分别盛有线。图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶的饱和溶液，试管底均有未溶解的液，试管底均有未溶解的M、N固体。向烧杯中固体。向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加，则加入的物质可能是体增加，则加入的物质可能是 （）A浓硫酸浓硫酸 B硝酸铵固体硝酸铵固体 C氯化钠氯化钠 D氢氧化钠固体氢氧化钠固体 C下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.溶液的体积等于溶质的体积与溶溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和剂的体积之和B.mg NaCl与与ng H2O混合振荡，溶混合振荡，溶液质量为（液质量为（m+n）gC.把把KMnO4溶于水形成的紫红色液溶于水形成的紫红色液体是溶液体是溶液D.泥水中泥是溶质，水是溶剂泥水中泥是溶质，水是溶剂4.（2010年安徽省）已知年安徽省）已知KNO3溶溶解度随温度升高而增大。下列各图解度随温度升高而增大。下列各图是某是某KNO3饱和溶液的浓度随温度饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂质升高而变化的图像（不考虑溶剂质量变化），其中正确的是量变化），其中正确的是()CBD6（2008年苏州市）下图是氢氧化钙的年苏州市）下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有溶解度曲线图。现有10含含l00 g水的澄水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到加热到60(水的蒸发忽略不汁水的蒸发忽略不汁)下列说下列说法错误的是法错误的是()A溶液变浑浊溶液变浑浊 B溶液变为不饱和溶液变为不饱和 C溶液仍饱和溶液仍饱和 D溶质质量分数变大溶质质量分数变大C（2010年重庆市）下图是甲、乙、丙、丁年重庆市）下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为四种物质的溶解度曲线，温度为t时，将时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是（液，该饱和溶液中的溶质是（）A甲甲 B乙乙 C丙丙 D丁丁BD（2010年哈尔滨市）有关年哈尔滨市）有关a、b两种物质的溶解度两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是曲线如图所示，下列叙述不正确的是()Aa物质的溶解度随着温度的升高而增大物质的溶解度随着温度的升高而增大 B在在t2时，时，a、b两种物质的溶液中溶质的质两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等量分数一定相等C将将a、b两种物质的饱和溶液从两种物质的饱和溶液从t3降温至降温至t1，a有晶体析出有晶体析出,b无晶体析出无晶体析出Da物质的溶解度大于物质的溶解度大于b物质的溶解度物质的溶解度D（2008年黄石市）右图是年黄石市）右图是KNO3和和NaCl的溶解度的溶解度曲线。下列说法中正确的是曲线。下列说法中正确的是A.NaCl的溶解度不受温度的影响的溶解度不受温度的影响B.KNO3的溶解度大于的溶解度大于NaCl的溶解度的溶解度C.t1时，时，100g KNO3的饱和溶液中含有的饱和溶液中含有20克克 KNO3 D.t2时，时，NaCl的饱和溶液与的饱和溶液与KNO3的饱和溶液的饱和溶液中溶质的质量分数相等中溶质的质量分数相等C（2009年肇庆市）关于右图两种物质的溶解度曲年肇庆市）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是线说法正确的是()A升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液液B50时甲的饱和溶液溶质的质量分数为时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C20时，甲、乙两种物质的溶解度相等时，甲、乙两种物质的溶解度相等D要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液溶液(2008年南京市年南京市)右图是右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息判断下列说法正确的是根据图表信息判断下列说法正确的是()A图中图中a曲线表示曲线表示KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线Bb的溶解度小于的溶解度小于a的溶解度的溶解度C要从要从a与与d混合物中得到混合物中得到a，通常，通常 采用蒸发溶剂使其结晶方法采用蒸发溶剂使其结晶方法DKCl的不饱和溶液由的不饱和溶液由60降降 温至温至10时可能变成饱和溶液时可能变成饱和溶液 AD（2008年常州市）右图为年常州市）右图为A物质的溶解度曲线。物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示两点分别表示A物质的两种溶液。下列做物质的两种溶液。下列做法不能实现法不能实现M、N间的相互转化的是（间的相互转化的是（A从溶液从溶液中析出时不带结晶水）中析出时不带结晶水）()A从从NM：先向：先向N中加入适量固体中加入适量固体A再降温再降温B从从NM：先将：先将N降温再加入适量固体降温再加入适量固体AC从从MN：先将：先将M降温再将其升温降温再将其升温D从从MN：先将：先将M升温再将其蒸发掉部分水升温再将其蒸发掉部分水CD（2008年山东省）年山东省）)现有现有60的饱和的饱和NaCl溶液溶液,与该溶液有关的量有与该溶液有关的量有:水的质量水的质量;溶液中溶液中 溶质溶质NaCl的质量的质量;NaCl的质量分数的质量分数;60时时NaCl的溶解度的溶解度:溶液的质量。用序号填空溶液的质量。用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释将该饱和溶液稀释,不变的量有不变的量有:;(2)将该饱和溶液降温至将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有一定变化的量有 。(1)(2)(2008年江西省年江西省)右图为氯化钠、碳酸钠右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱俗称纯碱)在水中在水中的溶解度曲线。的溶解度曲线。(1)当温度为当温度为10时，碳酸钠的溶解度为时，碳酸钠的溶解度为 ；(2)当温度当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度(3)生活在盐湖附近的人们习惯生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱夏天晒盐，冬天捞碱”请你解释原因：请你解释原因：“夏天晒盐夏天晒盐”；“冬天捞碱冬天捞碱”。(4分分)(1)10g (2)小于小于30 (3)氯化钠的溶解度受温度影响不氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。碳酸钠易结晶析出。如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质乙、丙三种物质t2时的饱和溶液降温至时的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是所得溶液的溶质质量分数关系正确的是()A甲乙丙甲乙丙 B甲乙丙甲乙丙 C甲乙丙甲乙丙 D丙甲乙丙甲乙C 右右图图是是甲甲、乙乙、丙丙三三种种物物质质（均均不不含含结结晶晶水水）的的溶溶解解度度曲曲线线。现现有有t2时时甲甲、乙乙、丙丙三三种种物物质质的的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2时时，将将三三种种饱饱和和溶溶液液分分别别恒恒温温蒸蒸发发相相同同质量的水，析出晶体最多的是质量的水，析出晶体最多的是 ；（2）将将三三种种饱饱和和溶溶液液分分别别从从t2降降温温到到t t1 1时时，所所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 。溶溶解解度度gt1 t2甲甲乙乙丙丙温度温度/0（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同甲甲乙甲丙 BD(2008年攀枝花市年攀枝花市)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（示，下列叙述正确的是（）At1时，甲、乙各时，甲、乙各30g分别加入分别加入70g水中均能恰好水中均能恰好完全溶解完全溶解Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ct2时，时，l00g水中放入水中放入60g甲，所得溶液溶质质量甲，所得溶液溶质质量分数为分数为37.5Dt2时，分别在时，分别在100g水中各溶解水中各溶解20g甲、乙，同时甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和降低温度，甲先达到饱和某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品灰石样品16g，把，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应不溶于水，不与稀盐酸反应)。请计算：。请计算：序号序号加入稀盐酸的质量加入稀盐酸的质量g剩余固体的质量剩余固体的质量g第第1次次2011第第2次次206第第3次次202.8第第4次次20n(1)上表中上表中n的数值为的数值为_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是样品中碳酸钙的质量分数是_。(3)求盐酸中溶质的质量分数求盐酸中溶质的质量分数 。（1）2.8(1分分)（2）82.5%(1分分)(3)18.25%某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学水，也不与稀硫酸反应）进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下：品恰好完全反应，实验数据如下：请你认真分析数据，回答下列问题：请你认真分析数据，回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？（2）计算样品中铁的质量分数；）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯 的质量为的质量为25.4g，结果精确到，结果精确到1%）甲甲 乙乙 丙丙烧杯烧杯+稀硫酸稀硫酸 200g 150g 150g加入的铁样品加入的铁样品 9g 9g 14g充分反应后烧杯充分反应后烧杯+剩余物剩余物 208.7g 158.7g 163.7g解析：解析：本题为一道结合探究性学习的综合计算。目的在于探究 某批铁样品中铁的含量，不但考查学生的实验探究能力，更考查了学生对实验数据的处理能力。分析三组实验数 据会发现，反应物与生成物的质量差均为0.3克，即三位 同学的实验中，产生的氢气都是0.3克，则耗用稀硫酸和 铁样品最少的乙组恰好完全反应，计算以2组数据为突 破口。（1）乙 （2）设样品中铁的质量为克，生成FeSO4的质量为y克，生成氢气的质量为：150g+9g-158.7g =0.3g Fe+H2SO4=FeSO4+H2 56 152 2 y 0.3g =8.4g样品中铁的质量分数为：100%=93%y=22.8g反应后所得溶液的质量分数为：答：略。8.4922.8158.7-25.4-(9-8.4)100%=17%