高考化学复习单元过关化学平衡试卷.doc

阳泉一中高考化学复习单元过关《化学平衡》试卷
（时间：50分钟。满分100分）
可能用到的原子量： H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23　 Cl: 35.5 C: 12 Ca: 40 Cu:64
S: 32 Fe: 56　 Mg: 24 P: 31 Zn:65
一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）
1、下列措施，一定不能加快化学反应速率的是
　　　　A．增大压强　　　B．升高温度　　　C．加催化剂　　　　　D．增大体积
2、 对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)　　 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是
A.VNH3 = 0.2mol·L-1·s-1　　　　　 B.VO2 = 0.24 mol·L-1·s-1
C. VH2O = 0.25 mol·L-1·s-1 　　D. VNO = 0.15 mol·L-1·s-1
3、在N2＋3H2　　 2NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率V(H2)＝0.45mol/(L·S)，则t值为：
A. 1秒　　　　 B. 1.5秒　　 C. 2秒　　　 .D. 2.5秒
4、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI　 　H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：
A. HI、H2、I2的浓度相等　　 B. 混合气体的颜色不变化时
C. 混合气体的总压不变时　　 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时
5、 密闭容器中，反应xA(g) + yB(g)　　 zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L, 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：
A. x+y < z 　B. 平衡向正反应方向移动　 C. B的转化率降低 　D. C的体积分数下降6、向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是
A. NH3·H2O的浓度　 B. OH -的浓度　　 C. NH4+ 的数目　　D. NH4+的浓度
7、下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是：
A. 2NO2 (气)　　 2NO(气)+O2 (气)，降温，颜色加深。
B. NO2＋SO2　　 NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加。
C. CS2＋2H2O　 CO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大。
D.PCl3＋Cl2　 PCl5，降温，PCl3转化率增大。
8、在一个6L的密闭容器中，放入3LX(气)和2LY（气），在一定条件下发生下列反应4X(气)+3Y (气)　　 2Q(气)+nR(气)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中n值是
　 A. 3 　　　　B. 4　　　　 C. 5 　　　　　D. 6
9、在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是
A．P甲＞P乙 　 B．P甲＜P乙 C．P甲＝P乙　 　 D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa

10、下列表示可逆反应：2A(气)＋B(气)　　 D(气)＋Q(Q＞0)的图示中正确的是
　　　 A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.　　　　　　　　　　　　　　　 C.　　　　　　　　　　　　 D.
11、对于mA（固）＋nB（气）　　 pC（气）＋Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A．m+n＜p　　 B． x点的状态是v正＞v逆　
C． n＞p　　　 D．x点比y点的反应速度慢
12、下列能用勒沙特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②.FeCl3溶液加热后颜色加深　 ③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下　 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 ⑥. SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
　　A．①②⑤⑥　 B．②③④⑦. 　　C．①③⑤⑦　　D．全部
13、 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
　 A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D.化学方程式中一定n＞p+q
14、某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A（气）+2B（气）　 2C（气）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是　
A.原混合气体的体积为1.1V　　　　　　　 B. 原混合气体体积为1.2V　
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V　　 D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
15、一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比nx/ny 的关系如图，则X和Y反应的方程式可表示为
A．X+3Y　　 2Z　　 B．3X+Y　　　 2Z
C．3X+2Y　　 Z　　 D．2X+3Y　　　 2Z
阳泉一中高考化学复习单元过关-《化学平衡》

班级　　 　　　　　姓名　　　　　　 　　　　成绩　　　　　　　　
选择题答题卡
1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

二、填空题（共24分）
16、（5分）在密闭容器中进行可逆反应： CO(气)＋NO2(气)　　 CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
(1)增大容器的体积，平衡　　 　　 ，反应混合物的颜色　　　　 。
(2)通人CO2气体，平衡　　　　　　 ，反应混合物的颜色　　　 。
(3)加入催化剂，平衡　　　　　　　 。
17、（5分）在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

　　　　 A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．　　 E．
　 (1)升温，达到新的平衡的是(　　　 )　　　 (2)降压，达到新的平衡的是( 　　　)
　 (3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　 )　 (4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　 )
　 (5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　 )
18、（６分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

　 (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则_　　　 __曲线是表示有催化剂时的情况。
　 (2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_ __　　　　 __热反应。
　 (3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则__　 __曲线是表示压强较大的情况。

1９、（8分）对可逆反应，aA（气）+bB（气）　 cC(气)+dD(气)达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系 ：。
现有反应：CO（气H2O（气）　 CO2（气）+H2（气）+热量。在850℃时，K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__　 ___l (填“大于”、“小于”、或”等于”)
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：
　 当x=5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足和条件是________　 __________。
（3）在850℃时，若设x=5.0 和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%,b%，则a___　 __b（填“大于、小于或等于”）
三、简答题（共6分）
20、（4分）今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

21、（4分）已知N2(气)＋3H2(气)　　 2NH3(气) (正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa –50MPa的压强和500℃左右的温度？

四、计算题（共10分）
22、（5分）以N2和H2为原料，在一定温度下的密闭容器中进行合成氨的反应。一段时间后，反应达平衡，此时测得平衡体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13:8，且
［H2］起始：［H2］平衡＝4:1，求N2和H2的转化率。

23、（5分）在一定条件下，可逆反应A2＋B2　　 2C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：[A2]＝0.5 mol /L，[B2]＝0.1 mol /L，[C]＝1.6 mol /L，若A2，B2，C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持相同的平衡状态，请回答：
（1）a，b应满足的关系是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）a的取值范围是：　　　　　　　　　　　　　　　　。