1、实验探究实验探究第第1课时课时 化学平衡状态化学平衡状态洪文彪洪文彪实验探究实验探究了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡的特征。理解化学平衡的特征。掌握化学平衡的判断依据掌握化学平衡的判断依据123实验探究实验探究可逆反应可逆反应在在_下，既能向下，既能向_方向进行又能向方向进行又能向_方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用“_”代替反应方程式中的代替反应方程式中的_，把从左向右的过程，把从左向右的过程称作称作_，从右向左的过程称为，从右向左的过程称为_。可逆反应是。可逆反应是不能进行不能进行彻底彻底的反应。的反应。笃学
2、笃学化学平衡状态化学平衡状态1.相同条件相同条件正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应=逆反应逆反应实验探究实验探究2实验探究实验探究 化学平衡状态化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 _，反应体系中所有参加反应的物质的，反应体系中所有参加反应的物质的_或或 _保持保持_的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。3相等相等物质的量物质的量浓度浓度恒定恒定实验探究实验探究化学平衡的特征化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为化学平衡的特征可以概括为 、，即：，即：(1)研究的对象是研究的对象是_反
3、应。反应。(2)化学平衡的条件是化学平衡的条件是v(正正)和和v(逆逆)_。(3)化学平衡是一种化学平衡是一种_平衡，此时反应并未停止。平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度或浓度)为一为一_。(5)若外界条件改变，平衡可能发生若外界条件改变，平衡可能发生_，并在新条件下，并在新条件下建立新的平衡。建立新的平衡。4可逆可逆相等相等动态动态定值定值改变改变逆逆 等等 动动 定定变变实验探究实验探究 直接判断依据直接判断依据(1)v(正正)v(逆逆)（强调强调方向相反）方向相反）对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率对同一物
4、质，该物质的生成速率等于它的消耗速率 对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数 之比，但必须是不同方向的速率之比，但必须是不同方向的速率 要点要点|可逆反应是否达到化学平衡状态的判断可逆反应是否达到化学平衡状态的判断 依据和方法依据和方法1(2)反应混合物中各组分的浓度保持不变。反应混合物中各组分的浓度保持不变。2实验探究实验探究实验探究实验探究 X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度的浓度不再发生变化不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时单位时间内生成间内生成n mol Z，同时生成，同
5、时生成2n mol YA B C D【例例1】实验探究实验探究【慎思慎思】混合气体总体积混合气体总体积提示提示 实验探究实验探究总结总结反应反应混合物混合物体系中体系中各成分各成分的含量的含量各物质的物质的量、质量或物各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定质的量分数、质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量总体积、总压强、总物质的量一定一定平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡实验探究实验探究正、逆正、逆反应速反应速率的关率的关系系 在在单单位位时时间间内内消消耗耗了了m mol A的的同同时时也生成了也生成了m mol A 在在单单
6、位位时时间间内内消消耗耗了了n mol B的的同同时时也消耗了也消耗了p mol C，v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq 在在单单位位时时间间内内生生成成了了n mol B的的同同时时消耗了消耗了q mol D 平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡实验探究实验探究压强压强mnpq时时，总总压压强强一一定定(其其他他条条件件一定一定)mnpq时时，总总压压强强一一定定(其其他他条条件一定件一定)混合气混合气体的平体的平均相对均相对分子量分子量平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡实验探究实验探究温度温度任何化学反应都伴随着任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一能量变化，当体系温度一定时定时(其他不变其他不变)气体的气体的密度密度()颜色颜色反应体系内有有色物质反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变时，颜色稳定不变平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡实验探究实验探究 谢谢！谢谢！
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