2020年全国统一高考化学试卷（新课标ⅰ）（原卷版）.pdf

2020 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，满分分，满分 42 分）分）1国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 ACH3CH2OH 能与水互溶 BNaClO 通过氧化灭活病毒 C过氧乙酸相对分子质量为 76 D氯仿的化学名称是四氯化碳 2紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A分子式为 C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C能够发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键 3下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体（杂质）方法 A SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl）通过饱和的食盐水 C N2（O2）通过灼热的铜丝网 D NO（NO2）通过氢氧化钠溶液 4铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 ACH3COI 是反应中间体 B甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H C反应过程中 Rh 的成键数目保持不变 D存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O 51934 年约里奥居里夫妇在核反应中用 粒子（即氦核）轰击金属原子，得42HeWZX到核素，开创了人造放射性核素的先河：30Z+2Y+WZX42He30Z+2Y10n其中元素 X、Y 的最外层电子数之和为 8。下列叙述正确的是 A的相对原子质量为 26 BX、Y 均可形成三氯化物 WZXCX 的原子半径小于 Y 的 DY 仅有一种含氧酸 6科学家近年发明了一种新型 ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体 CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是 A放电时，负极反应为 24Zn2e4OH Zn(OH)B放电时，1 mol CO2转化为 HCOOH，转移的电子数为 2 mol C充电时，电池总反应为 24222Zn OH)2ZnO4OHO(2H D充电时，正极溶液中 OH浓度升高 7以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积的变化关系如下图所aN OHV示。比如 A2的分布系数：2222(A)(A)(H A)(HA)(A)cccc 下列叙述正确的是 A曲线代表，曲线代表 2(H A)(HA)BH2A 溶液的浓度为 0.2000 molL1 CHA的电离常数 Ka=1.0102 D滴定终点时，溶液中 2(Na)2(A)(HA)ccc二、解答题（共二、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 43 分）分）8（14 分）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子 Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀 pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀 pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。（2）“酸浸氧化”中，VO+和 VO2+被氧化成2VO，同时还有_离子被氧化。写出 VO+转化为2VO反应的离子方程式_。（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V OH Ox，随滤液可除去金属离子 K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。（4）“沉淀转溶”中，252V OH Ox转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。（5）“调 pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。（6）“沉钒”中析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量 NH4Cl，其原因是_。9（15 分）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：（1）由 FeSO47H2O 固体配制 0.110 molL1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。（2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择_作为电解质。阳离子 u108/（m2s1V1）阴离子 u108/（m2s1V1）Li+4.07 3HCO4.61 Na+5.19 3NO7.40 Ca2+6.59 Cl 7.91 K+7.62 24SO8.27（3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_电极溶液中。（4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中 c(Fe2+)增加了 0.02 molL1。石墨电极上未见 Fe 析出。可知，石墨电极溶液中 c(Fe2+)=_。（5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极的电极反应式为_。因此，验证了 Fe2+氧化性小于_，还原性小于_。（6）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSO4溶液中加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是_。10（14 分）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 SO2 的催化氧 化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)H=98 kJmol1。回答下列问题：12（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图(a)所示，V2O5(s)与 SO2(g)反应生成 VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为：_。（2）当 SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 7.5%、10.5%和 82%时，在0.5MPa、2.5MPa 和 5.0MPa 压强下，SO2平衡转化率 随温度的变化如图(b)所示。反应在5.0MPa、550 时 的=_，判 断 的 依 据 是 _。影 响 的 因 素 有_。（3）将组成(物质的量分数)为 2m%SO2(g)、m%O2(g)和 q%N2(g)的气体通入反应器，在温度 t、压强 p 条件下进 行反 应。平 衡时，若 SO2转化 率为，则 SO3压强 为_，平衡常数 Kp=_(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。（4）研究表明，SO2催化氧化的反应速率方程为：v=k(1)0.8(1n)式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大；为 SO2平衡转化率，为某时刻SO2转化率，n 为常数。在=0.90 时，将一系列温度下的 k、值代入上述速率方程，得到vt 曲线，如图（c）所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 tm。ttm后，v 逐渐下降。原因是_。11化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：（1）基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为_。（2）Li 及其周期表中相邻元素的第一电离能（I1）如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。（3）磷酸根离子的空间构型为_，其中 P 的价层电子对数为_、杂化轨道类型为_。（4）LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中 O 围绕 Fe 和 P 分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有_个。电池充电时，LiFeO4脱出部分 Li+，形成 Li1xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=_，n(Fe2+)n(Fe3+)=_。12化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机碱，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱 F 的合成路线：已知如下信息：H2C=CH2 3CCl COONa 乙二醇二甲醚/+RNH2 NaOH2HCl 苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体 回答下列问题：（1）A 的化学名称为_。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为_。（3）C 中所含官能团的名称为_。（4）由 C 生成 D 的反应类型为_。（5）D 的结构简式为_。（6）E 的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6221 的有_种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为_。