初中化学知识点全面总结.doc

     第1单元 走进化学世界      1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。      2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。      3、绿色化学-环境友好化学    (化合反应符合绿色化学反应)      四特点P6（原料、条件、零排放、产品）    核心：利用化学原理从源头消除污染      4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）       （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）       （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高       （3）检验产物    H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾      CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊       （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。    ;              5、吸入空气与呼出气体的比较      结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多          （吸入空气与呼出气体成分是相同的）      6、学习化学的重要途径科学探究      一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价      化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；        7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）      一、常用仪器及使用方法      （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶           可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙           只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）           可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿           可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶           不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶      （二）测容器量筒        量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。      量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。      （三）称量器托盘天平     （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）      注意点：（1）先调整零点                    （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。      （3）称量物不能直接放在托盘上。      一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。      （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）      （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。      （四）加热器皿酒精灯      （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。      （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。      （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。      （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。      （五）夹持器铁夹、试管夹      铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。   试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。      试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 &nbsp;    （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗      过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。      长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。      二、化学实验基本操作      （一）药品的取用      1、药品的存放：      一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），   &nbsp;  金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中      2、药品取用的总原则      取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，      液体以12mL为宜。      多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。      “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）      3、固体药品的取用      粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽       块状及条状药品：用镊子夹取      4、液体药品的取用      液体试剂的倾注法：        取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。      液体试剂的滴加法：      滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂      b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加      c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀      d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）      e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染      （二）连接仪器装置及装置气密性检查      装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管      口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明      装置不漏气。      （三）物质的加热      （1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。      （2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。      （四）过滤      操作注意事项：“一贴二低三靠”      “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁      “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口   （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘      “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁              （2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边              （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部      过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:      承接滤液的烧杯不干净  倾倒液体时液面高于滤纸边缘  滤纸破损                  （五）蒸发  注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌      （作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）           （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸      发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。           （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石      棉网。      （六）仪器的洗涤：      （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中      （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下      （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。      （4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。      （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。      第二单元我们周围的空气知识点      1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。      2、空气的成分和组成      空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质      体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%      （1）空气中氧气含量的测定      a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷      b、装置要求：气密性良好     &nbsp;c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积      d、结论：空气是混合物；   O2约占1/5，可支持燃烧；      N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水      e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全      能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧        能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差      （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。    （3）空气污染的危害、保护：      危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等      保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等      （4）目前环境污染问题:      臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）       温室效应（CO2、CH4等）      酸雨（NO2、SO2等）                      白色污染（塑料垃圾等）      6.氧气      (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸      (2)氧气与下列物质反应现象  ;    物质 现象      碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体      磷 产生大量白烟      硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，      产生有刺激性气味的气体      镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体      铝      铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)      石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体      *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底      *铁、铝在空气中不可燃烧。      (3)氧气的制备:      工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同  物理变化）      实验室制氧气原理     2H2O2 MnO2 2H2O + O2                                   2KMnO4    K2MnO4  + MnO2 + O2                                   2KClO3MnO22KCl+3O2      （4）气体制取与收集装置的选择                发生装置：固固加热型、固液不加热型   收集装置：根据物质的密度、溶解性      （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）      a、步骤：查装定点收移熄      b、注意点      试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 &nbsp;    药品平铺在试管的底部：均匀受热      铁夹夹在离管口约1/3处      导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出      试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管      排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）      实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂      用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部      （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口                 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内      7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学      性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）      催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。      8、常见气体的用途：   &nbsp;  氧气：   供呼吸 （如潜水、医疗急救）                     支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）      氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻      稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：      保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术      9、常见气体的检验方法 &nbsp;    氧气：带火星的木条      二氧化碳：澄清的石灰水      氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；      或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜      9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。         剧烈氧化：燃烧         缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造         共同点：都是氧化反应 都放热      第三单元自然界的水知识点      一、水      1、水的组成：      （1）电解水的实验      A.装置水电解器      B.电源种类-直流电      C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性      D.化学反应：    2H2O= 2H2+ O2  ;             产生位置    负极   正极      体积比                 2  ：  1      质量比                 1  ：  8        F.检验：O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃      H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰      （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。      一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。      化学变化中，分子可分而原子不可分。      例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息      化学式的含义           &nbsp;           H2O      表示一种物质                 水这种物质                              表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的  ;                                              表示这种物质的一个分子       一个水分子                      表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的        2、水的化学性质        （1）通电分解      2H2O= 2H2+O2        （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2      （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO3      3、水的污染：      （1）水资源        A地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%        B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。        C我国水资源的状况分布不均，人均量少                     &nbsp;     。      （2）水污染          A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用      生活污水的任意排放      B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。      （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染      4、水的净化      （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是      蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。      （2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；      软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。      B鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水      C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸      D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。      、其他      （） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。      （） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4&#8226;5H2O      水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。      二、氢气H2      1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）      2、化学性质：      （） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）      2H2+O2=2H2O     点燃前，要验纯（方法？）      现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生      （） 还原性（用途：冶炼金属）      H2 CuO = Cu + H2O氢气“早出晚归”      现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成      （小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）      、氢气的实验室制法      原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2      不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；      不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。      、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广      三、分子与原子      分子 原子      定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。      性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙      联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。      区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。      化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。      四、物质的组成、构成及分类      组成：物质（纯净物）由元素组成       原子：金属、稀有气体、碳、硅等。      物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。      离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成   &nbsp;  混合物（多种物质）      分类单质：金属、非金属、稀有气体      纯净物（一种元素）      （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）                         氧化物    H2O  CuO  CO2     &nbsp;   无机化合物   酸       HCl  H2SO4  HNO3              碱       NaOH  Ca(OH)2    KOH              盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3      第四单元 物质构成的奥秘      1、原子的构成      （1）原子结构示意图的认识      （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决定元素种类 质子数（核电荷数）      （3）原子的质量主要集中在 原子核  上      （4）三决定    决定元素化学性质 最外层电子数      （4）相对原子质量质子数+中子数                        决定原子的质量 原子核      说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）            最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）      2、元素      （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称            *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同      注意：      *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。      （2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写      a、书写方法：      b、意义                                  注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si      *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子      c、有关元素周期表      *发   现：门捷列夫      *排列依据                *注：原子序数=质子数        d、分类      e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe             细胞：O、C、H            3、离子：带电的原子或原子团      （1）表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷      （2）离子结构示意图的认识      注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图               *原子数电子数为离子结构示意图      （3）与原子的区别与联系      粒子的种类 原   子 离    子      阳离子 阴离子      区   &nbsp;  别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数      粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性      符    号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示      二、物质的组成的表示：      1、化合价      a、写法及意义： Mg：镁元素化合价为+2价     MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价      b、几种数字的含义      Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷               3 Fe2+：3个亚铁离子      2H2O  两个水分子，  每个水分子含有2个氢原子      c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零      d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0      2、化学式      （1）写法:      a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2      。      b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）      （2）意义：如化学式H2O的意义：4点   化学式 Fe的意义：3点      （3）计算：   &nbsp;  a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和      b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比      c、计算物质中某元素的质量分数      第五单元化学方程式知识点      一、质量守恒定律:      1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。         说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；               不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；               要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。      2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。      3、化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变      微观：原子的种类、数目、质量不变      （2）一定改变   宏观：物质的种类一定变                     微观：分子种类一定变      （3）可能改变：分子总数可能变      二、化学方程式      1、遵循原则：以客观事实为依据       遵守质量守恒定律    ;  2、书写：     （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）      3、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例      宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水      微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2      （或原子）个数比                个水分子      （对气体而言，分子个数比等于体积之比）      各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水      4、化学方程式提供的信息包括      哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。      5、利用化学方程式的计算      三、化学反应类型      1、四种基本反应类型      化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应      分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应      置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应      复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应      2、氧化还原反应           氧化反应：物质得到氧的反应           还原反应：物质失去氧的反应           氧化剂：提供氧的物质           还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）      3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应      第6单元  碳和碳的氧化物      一、碳的几种单质      1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。      2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等      金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。   &nbsp;  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。      3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.      活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。      二、.单质碳的化学性质:      单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!      1、常温下的稳定性强      2、可燃性:      完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2      不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO        3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2    （置换反应）      应用：冶金工业      现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。      2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2   &nbsp;  三、二氧化碳的制法      1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）      （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：      反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。         反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。      （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：      难溶于水用排水法收集   &nbsp;      CO只能用排水法      密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法          密度比空气小用向下排空气法      2、二氧化碳的实验室制法      1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2      2) 选用和制氢气相同的发生装置        ;  3）气体收集方法：向上排空气法      4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。         验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。      3、二氧化碳的工业制法：      煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2      生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2      四、二氧化碳的性质 &nbsp;    1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰      2、化学性质:      1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸      2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，      H2CO3 = H2O+ CO2  碳酸不稳定,易分解      3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳。      4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO        （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）      3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）      既利用其物理性质，又利用其化学性质               干冰用于人工降雨、制冷剂               温室肥料      4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。      五、一氧化碳      1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水      2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。      3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：可燃性 还原性）    ;  1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）      H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。      CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。      CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。      鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）      （水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）      2）还原性： CO+CuO  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业         现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。       Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）      除杂：COCO2 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O           &nbsp;  CO2CO 通过灼热的氧化铜  CO+CuO  Cu+CO2              CaOCaCO3只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2      注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2              （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）    ;  第7单元  燃烧及其利用      一、燃烧和灭火      1、燃烧的条件：（缺一不可）      （1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点      2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）      （1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下      3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积         使燃