金属与酸反应图像题.doc

初中化学图像试题
1．下列图像与所述实验相符的是
稀硫酸质量/g
0
ZnSO4质量
分数
0
0
0
水的质量/g
石灰水质量/g
硝酸钾质量/g
NaCl
质量
分数
沉淀
质量
/g
KNO3质量
分数

B C D
A B C D
A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水
C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水
O 反应时间/s
甲 乙
氢气的质量\g
D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体
2某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，
将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，
经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）
A．金属甲比金属乙活泼 B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大 D．金属乙比金属甲的化合价高

3.用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如右图所示。则下列说法中不正确的是（ ）
A.曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁有剩余
C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余
D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余
4．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是[相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23]
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
5．等质量的A、B两种金属，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应（已知，A、B在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列判断正确的是（    ）
 A．金属A比金属B活泼 B．相对原子质量：A>B
C．A、B均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大
D．A、B均消耗完时，产生氢气的质量：A见图(横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量)，其中符合实际的是

7、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）
t
Mg

m
Al
m

Mg
t
Al
Al
m
t
Mg

t
Mg
m
Al

A、 B、 C、 D、
反应时间/s
0
A
B
氢气质量/g
8.（09湖北鄂州）某研究性学习小组的同学为探究实验室制取氢气的方案，分别用等质量的金属A、B跟质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，反应生成氢气的质量与时间的关系如下图所示。分析图象得到的下列结论中，不合理的是（已知A、B在生成物中均显+2价，A、B的相对
原子质量不等）（ ）
A．反应速率A＞B B．生成氢气的质量A=B
C．金属的活动性A＜B D．A、B均反应完，硫酸有剩余

9、（09兰州市）等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
10. 下列图象正确反映对应的变化关系的是
A．一定量的稀硫酸与锌粒反应 B．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
C．向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
D．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
氧气质量
氢气质量
溶液质量

0 反应时间
0 反应时间
0 加KNO3的质量

A B C D
11．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。下列说法中正确的是
A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z B.产生氢气的速率顺序为 X〉Y〉Z
C. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z〉Y〉X D.相对原子质量由大到小的顺序为 X〉Y〉Z
12. 等质量的三种金属A、B、C和相同溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，都生成了+2价的金属硫酸盐，其反应情况如图所示。依图可知三种金属的活动性顺序是________，它们相对原子质量大小的顺序是___________。
/g
反应时间/ s
A
B
0
氢气质量
13用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程
如右图所示。试回答：
① 曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸
反应的情况。
② 上述曲线图除能说明①的结论外，还可得出的结论是
（答一条）______ __。
14.现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量
分数相同、体积相同的稀硫酸中，甲、乙、丙产生氢气的质量
如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价）。写出下
列结论中，甲、乙、丙的正确顺序。
① 金属活动性顺序 ；
② 相对原子质量 。
15.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为             ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为      。
16.等质量的三种不同金属a、b、c分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如图所示。回答：
（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是           ；

（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是            ；
（3）若b代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式
                                            。

18．（共3分）某合金的主要成分有锌、铜、碳等物质。为测定合金的某些含量做如下实验：向50.3 g合金粉末中逐次滴加等质量的质量分数为20.0 %的硫酸铜溶液（已知碳不参与反应），充分反应后，得到如下部分数据和图像。
次数
第1次
第2次
硫酸铜溶液的质量/g
80.0
80.0
粉末的质量/g
50.2
50.1

计算反应后：
（1）粉末减轻的质量.
（2）加入320.0 g硫酸铜时，硫酸盐中铜元素与硫酸根离子的质量比。
（3）粉末中铜元素的质量分数（反应后测定碳元素的质量为4.0 g）。

19. 在一烧杯中盛有100 g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题：(2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓)。
（1）在实验过程中加入agNaOH溶液时，溶液中的溶质是 .
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液中溶质的质量为 g。
(3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数.(写出计算过程)

20．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min
1
2
3
4
5
生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数 。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量 。

21．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：

所用试剂及质量
反应后所得溶液质量
甲
CaO（固） a1 g ， 10%的盐酸 b1 g
c1 g
乙
Ca(OH)2(固) a2 g ， 10%的盐酸 b2 g
c2 g
丙
CaCO3 （固）a3 g ，10%的盐酸 b3 g
c3 g

已知：a1+a2+a3＝16.5g， b1+b2+b3＝146g现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内，称得此溶液质量为158.1g。试求：
（1）参加反应的碳酸钙固体的质量。(写出计算过程)
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
（3）反应过程中共生成水的质量是 g。

22．现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 绒织的质量分数为14.0％的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

23．为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：
⑴该混合物是由铜粉和__ __组成的。
⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的
质量。

24．NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤，蒸发过滤后所得溶液，得到干燥的固体12g。求：
(1)Na2CO3溶液中溶质的质量。
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。

25．现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

1. 有X、Y、Z三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为
A．Z > Y >X B．Y > Z > X
C．Y > X >Z D．X > Y > Z
2. 下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是
A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液 D．Zn、Fe、CuSO4溶液

3. 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是

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