专题二--第7讲--水溶液中的离子平衡.doc

A卷(全员必做卷)
1．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关[来源:学,科,网Z,X,X,K]
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
解析：选C　平衡常数的大小与温度有关A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。
2．(2013·海南高考改编)0.1mol·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(　　)
A．c(H＋)>c(F－)　　　　　 　B．c(H＋)>c(HF)
C．c(OH－)＜c(HF) D．c(HF)>c(F－)
解析：选B　电离后，因水也电离产生H＋，所以c(H＋)>c(F－),均约为0.01，c(HF)约0.09，c(OH－)为10－12。
3．(2013·福建高考)室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)
A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D．其溶液的pH＝13
解析：选C　本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.1 mol·L－1的溶液中c(OH－)远远小于0.1 mol·L－1，D项错误。
4.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C．a点的KW值比b点的KW值大
D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)
解析：选D　A项，稀释前，两种溶液的导电能力相同，所以溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓
度大于盐酸的浓度，错误。B项，导电能力越强，氢离子浓度越大，而溶液的PH越小，错误。C项温度不变，水的离子积常数不变，错误。
5.(2013·全国大纲卷)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(　　)
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
解析：选D　本题重点考查水的离子积，意在考查考生对图像的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。
6．常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
解析：选A　酸和碱的物质的量相等，反应后的溶液呈碱性说明该盐是强碱弱酸盐，所以酸是弱酸。A项，溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带电荷相等，c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(H＋)＝9.9×10－7mol/L，正确。B项，根据物料守恒得：c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L，错误。C项，根据物料守恒和电荷守恒得：c(OH－)＝ c(H＋)＋c(HX)，错误。D项，混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol/L，错误。
7．(2013·新课标卷Ⅱ)室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)
A.lg() B.lg()
C．14＋lg() D．14＋lg()
解析：选C　本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH)2的Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)，则溶液中c(OH－)＝＝，则pH＝－lg c(H＋)＝－lg(10－14÷)＝－(－14－lg)＝14＋lg。
8.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是(　　)
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816
解析：选B　根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，平衡点仍在曲线上，B错误；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中K＝＝，代入数据得K≈816，D正确。
9．(2013·上海高考改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ki＝1.77×10－4
Ki＝4.9×10－10
Ki1＝4.3×10－7
Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是(　　)
2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析：选D　根据电离常数可知酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液所含溶质HCN溶液更多，则中和时消耗的NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒，n(HCOO－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。
10.室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，>1
C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)c(CH3COO－)，D不正确。

11．(1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，
Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
(2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。
(3)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
(4)(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析：(1)根据溶度积常数表达式可知，生成Mg(OH)2沉淀时需要的OH－浓度是 ＝4.2×10－5mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH－浓度是 ＝3.1×10－11mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓ ＋3NH。
(2)0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10－11mol/L，而OH－浓度是0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝10－13。pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VaL混合，若所得混合液为中性，则Va×0.01＝Vb×0.2，所以Va∶Vb＝10∶1。
(3)c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是1×10－7mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5 c－0.01，该温度下醋酸的电离常数 Ka＝＝2×10－9/(c－0.02)。
(4)Ka＝，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，Kb＝＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。
答案：(1)Al(OH)3　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(2)10∶1
(3)2×10－9/(c－0.02)　(4)1.0×10－12　增大
12．(2012·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：___________________________
________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________
______________________
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2

①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
b．c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
(4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
(3)①由表格数据知，随nHSO)的增大，溶液酸性增强，即HSO的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H＋)＝c(OH－)，b正确。由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c错误。
(4)H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。
答案：(1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO
(3)①酸　HSO存在：HSOH＋＋SO和HSO＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
(4)C
13．Ⅰ.25℃时，三种酸的电离常数为：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数K
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8

请回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol/L的下列物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________(填编号)
(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH电离度约为1%，其pH＝________，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是：________。
A．c(H＋)　　　　　 　B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋)
(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图；则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。
Ⅱ.锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。

请回答：
(5)步骤③中调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为________。
A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末
C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末
所得滤渣的主要成分是______填化学式)。
(6)若滤液中Ba2＋ 浓度为1×10－5mol·L－1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2＋物质的量浓度为________。

SrSO4
BaSO4[来源:学科网ZXXK]
Sr(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ksp
3.3×10－7
1.1 × 10－10
3.2 × 10－4
2.6× 10－39[来源:学#科#网]
4.87× 10－17

答案：Ⅰ.(1)abdc　(2)pH＝3　B、D　(3)大于　大于　(4)9.9× 10－7mol/L
Ⅱ.(5)B、D 　BaSO4、Fe(OH)3
(6)不大于0.03 mol·L－1(或≤0.03 mol·L－1仅答0.03 mol·L－1不得分)

B卷(强化选做卷)
1．(2013·衡阳模拟)在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是(　　)
A．加入水时，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
解析：选B　A选项中加入水时，c(CH3COO－)和c(H＋)均减小，平衡向其浓度增大的方向(也就是正方向)移动；B选项加入的少量NaOH与H＋反应，c(H＋)变小，平衡正向移动；C选项中加入盐酸时c(H＋)变大，平衡向逆反应方向移动，但最终c(H＋)比未加盐酸前还要大；D选项加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，导致平衡逆向移动。
2．(2013·驻马店模拟)下列叙述正确的是(　　)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱。
解析：选A　A项，KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW＝1×10－14；B项，在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；C项，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；D项，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。
3．(2013·大连模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋
B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－
D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
解析：选C　选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO都不能大量存在，B错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。
4．(2013·湖南模拟)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A．1∶10∶1010∶109　　 　B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
解析：选A　①pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－14 mol·L－1。②c(OH－)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－13 mol·L－1。③c(OH－)＝1.0×10－4mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－4 mol·L－1。④c(H＋)＝1.0×10－5mol·L－1，发生电离的水的浓度为1.0×10－5mol·L－1。因为各溶液体积相等，故①、②、③、④中发生电离的水的物质的量之比为1.0×10－14∶1.0×10－13∶1.0×10－4∶1.0×10－5＝1∶10∶1010∶109，A项正确。
5．(2013·威海模拟)在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液体积
盐酸体积
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A.1 B．4
C．5 D．6
解析：选B　由题意知在T ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。当盐酸与NaOH等体积混合时pH＝6，则盐酸和NaOH溶液恰好完全反应，故c(HCl)＝10－4，c＝4。
6．(2013·济南模拟)下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是(　　)
A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液溶液中c(NH)前者小于后者
D．25℃时，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1
解析：选B　碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合，HCO和NH均能与OH－反应，A项错；氨水与盐酸混合后，混合液中含有的离子为Cl－、NH、OH－、H＋，根据电荷守恒知B项正确；分析可知，NH4Cl溶液中NH浓度较大，C项错；由水的离子积可知，pH＝8的溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，由水电离出的c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D项错。
7．(2013·汕头模拟)下列溶液中微粒浓度关系不正确的是(　　)
A．常温下氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
解析：选AC　氨水与氯化铵的混合溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，常温下溶液pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，A项正确；选项B，没有指明酸、碱的强弱，故不能判断溶液的酸碱性，B项错；(NH4)2SO4中NH的水解是微弱的(水解显酸性)，故0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中：0.1 mol·L－1c(SO)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；硫化钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，存在物料守恒：c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，由两式联立可得c(OH－)＝c(HS－)＋2c(H2S)＋c(H＋)，D项错。
8．(2013·南昌模拟)化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝[来源:Z&xx&k.Com]
解析：选A　反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝cMn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。
9．(2013·北京西城模拟)人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表：
c(HCO)：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45

下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)O)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol/L
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
解析：选C　A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO)才相等，A项错误；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始c(Ca2＋)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2＋、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3×10－3 mol/L，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。
11.(2013·常德模拟)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L－1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)并说明理由_______________________
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变浅。你认为这一方法能否证明NH3·H2O是弱电解质？并说明原因：
________________________________________________________________________
________________________________
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3·H2O是弱电解质：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)因为一水合氨若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12，事实上0.010 mol·L－1氨水的pH仅为10，故可判断一水合氨是弱电解质。
(2)弱碱溶液每稀释10倍，溶液pH减小不足一个单位，故当用蒸馏水稀释100倍时，其pH＝b>a－2，但小于a。
(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故由此现象可以判断一水合氨是弱电解质。
(4)如果NH3·H2O是弱电解质，则它的强酸盐水解显酸性，可利用这一原理设计实验证明NH3·H2O是弱电解质。
答案：(1)是　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12

(2)a－27(方案合理即可)。
12．(2013·荆州模拟)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看做完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。
请回答下列有关问题：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是
_____________________________________________________________。
(用离子方程式表示)。
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度的关系正确的是________(填写编号)。
A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)
D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)
(4)若25℃时，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，则0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是
_______________
________________________________________________________________________。
(5)或25℃时，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，则0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。
解析：(1)由题中信息可得，硫酸钠是弱酸强碱盐，易水解生成硫酸氢钠：Na2SO4＋H2ONaHSO4＋NaOH，所以硫酸钠溶液呈弱碱性。(2)硫酸氢根离子部分电离，是弱酸根离子，硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋。(3)A项，由题意知，硫酸钠溶液中存在的阳离子：Na＋、H＋，阴离子：SO、OH－、HSO，溶液中不存在H2SO4，A项错误；B项，物料守恒式为c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)，电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，两式相减，得质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)，B、C、D项正确。(4)硫酸氢钠溶液中存在：HSOH＋＋SO；硫酸溶液中存在：H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，硫酸第一步电离出来的H＋对第二步电离有抑制作用，使平衡向左移动，故同浓度的硫酸溶液中c(SO)小于硫酸氢钠溶液中的c(SO)。
(5)0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(H＋)＝0.11 mol·L－1，由于硫酸在水中第一步完全电离，第二步部分电离，所以c(SO)＝0.01 mol·L－1。
答案：(1)弱碱性
SO＋H2OHSO＋OH－
(2)Ba2＋＋HSO===BaSO4↓＋H＋
(3)BCD
(4)<　H2SO4===HSO＋H＋，电离出的H＋抑制HSO的电离
(5)0.01
13．(2013·山东实验中学模拟)以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11

则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
(2)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量17