22从微观结构看物质的多样性.pptx

一、同素异形现象一、同素异形现象1、同素异形现象：、同素异形现象：同一种元素能够形成几种不同的同一种元素能够形成几种不同的单质单质的现象的现象2、同素异形体：、同素异形体：同种元素形成的不同同种元素形成的不同单质单质之间互称为同之间互称为同素异形体素异形体金刚石、石墨、纳米碳管、足球烯金刚石、石墨、纳米碳管、足球烯碳的同素异形体碳的同素异形体氧的同素异形体氧的同素异形体氧气、臭氧氧气、臭氧磷的同素异形体磷的同素异形体白磷、红磷白磷、红磷氧气和臭氧颜色颜色气味气味氧化性氧化性氧气氧气臭氧臭氧无色无色无味无味强强淡蓝色淡蓝色鱼腥味鱼腥味极强极强性质的差异是由于分子中氧原子的个数和氧性质的差异是由于分子中氧原子的个数和氧原子的成键方式不同造成的原子的成键方式不同造成的3O2=2O3放电臭氧层的作用：吸收紫外线臭氧层上部：氧气吸收波长较短的紫外线变成臭氧臭氧层下部：臭氧吸收波长较长的紫外线变成氧气蜡状固体、剧毒、自燃蜡状固体、剧毒、自燃红棕色固体、稳定存在、加红棕色固体、稳定存在、加热或点燃时燃烧热或点燃时燃烧隔绝空气加热到隔绝空气加热到隔绝空气加热到隔绝空气加热到260260260260红磷红磷 白磷白磷隔绝空气加热到隔绝空气加热到隔绝空气加热到隔绝空气加热到416416416416迅速冷却迅速冷却迅速冷却迅速冷却 二、同分异构现象二、同分异构现象1、同分异构现象、同分异构现象化合物化合物具有相同的分子式，但具有不具有相同的分子式，但具有不同结构的现象同结构的现象2、同分异构体、同分异构体分子式相同而结构不同的分子式相同而结构不同的化合物化合物互称互称为同分异构体为同分异构体同分异构体的广泛存在，是有机化合物种类同分异构体的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一，那么，在有机化合物中，繁多的原因之一，那么，在有机化合物中，主要是什么原子的结构不同出现了同分异构主要是什么原子的结构不同出现了同分异构现象？现象？碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键，碳原子之间可有单键、双键、叁键碳原子可形成链状或环状同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的比较同分异构体、同素异形体、同系物、同位素的比较烷烃同分异构体的书写写出写出C5H12的同分异构体。的同分异构体。步骤：步骤：写出碳原子依次相连（最长碳链）的分写出碳原子依次相连（最长碳链）的分子结构简式。子结构简式。逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链逐一缩短碳链（支链数依次增加）支链位置位置由边到心由边到心变化。变化。CH3-CH-CH2-CH3 CH3 CH3CH3-C-CH3 CH3书写规则：书写规则：主链由长到短，支链由整到散，主链由长到短，支链由整到散，位置由边到心，排列由邻到间、对位置由边到心，排列由邻到间、对 最后用氢原子饱和。最后用氢原子饱和。CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 -像上述这些通过结晶过程像上述这些通过结晶过程形成规则的几何外形的固体物质，称为形成规则的几何外形的固体物质，称为晶体晶体。晶体的概念晶体的概念三、不同类型的晶体三、不同类型的晶体 思考思考1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？Cl-Na+小结小结：在在NaClNaCl晶体中晶体中,(填存在或不存在填存在或不存在)分子分子,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子,以以 键相键相结合结合,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含义是的含义是 。不存在不存在NaNa+ClCl-离子离子1：1 离子化合物中的离子化合物中的阴、阳离子阴、阳离子（通过（通过离子键离子键）按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。1、离子晶体、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1哪些物质可形成离子晶体？哪些物质可形成离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类强碱、部分金属氧化物、部分盐类 思考思考22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？2、分子晶体、分子晶体分子间分子间通过通过分子间作用力分子间作用力按一定规则排列按一定规则排列而成的晶体。而成的晶体。只有分子晶体才有真正的分子式哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？多数非金属单质多数非金属单质(卤素、氧气、等卤素、氧气、等)稀有气体（如氦，氖，氩）稀有气体（如氦，氖，氩）非金属氢化物（如氨，氯化氢）非金属氢化物（如氨，氯化氢）多数非金属氧化物（如多数非金属氧化物（如CO2、SO2）等。）等。思考思考33：金刚石晶体中存在哪些微粒？金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结如何结合成晶体的？合成晶体的？3、原子晶体、原子晶体 相邻相邻原子原子通过通过共价键共价键结合而形成结合而形成空间网状空间网状结构结构的晶体。的晶体。晶晶体体硅硅18010928Sio共价键共价键哪些物质可以形成原子晶体？哪些物质可以形成原子晶体？少数非金属单质少数非金属单质(晶体硅、金刚石等晶体硅、金刚石等)少数共价化合物（如少数共价化合物（如SiC、SiO2）等。）等。晶体分类：晶体分类：-根据构成晶体的根据构成晶体的粒子种类粒子种类及粒子间及粒子间的的相互作用相互作用。晶体分为晶体分为离子晶体离子晶体、分分子晶体子晶体、原子晶体、原子晶体、金属晶体金属晶体。离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体*金属晶体金属晶体构成微粒构成微粒作用力类型作用力类型熔沸点熔沸点硬度硬度不同类型晶体不同类型晶体熔沸点高低顺序熔沸点高低顺序 晶体晶体 晶体晶体 晶体晶体阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间分子间作用力作用力原子原子共价键共价键金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子金属键金属键较高较高较低较低很高很高变化范围大变化范围大较硬较硬硬度小硬度小很硬很硬变化范围大变化范围大原子原子离子离子分子分子归纳各类晶体的结构与性质的特点归纳各类晶体的结构与性质的特点晶体熔点的比较晶体熔点的比较1、分析晶体类型：一般情况下，、分析晶体类型：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体2、原子晶体、离子晶体、金属晶体与相应的化学键有关。、原子晶体、离子晶体、金属晶体与相应的化学键有关。即：微粒半径越小，化学键越强，熔沸点越高。即：微粒半径越小，化学键越强，熔沸点越高。3、分子晶体与分子间作用力成正比。、分子晶体与分子间作用力成正比。即：相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。即：相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。（HF、H2O、NH3？）？）2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是()()A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、蔗糖、冰、冰、铁、铁、BaSOBaSO4 4、金刚石、金刚石、冰醋酸、冰醋酸、尿素、尿素、水晶、水晶、NaNa2 2O OC C课课 堂堂 练练 习习3 3、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点、碳化铝，黄色晶体，熔点22002200，熔融态，熔融态不导电；不导电；_B B、溴化铝，无色晶体，熔点、溴化铝，无色晶体，熔点98 98，熔融态不，熔融态不导电；导电；_C C、五氟化钒，无色晶体，熔点、五氟化钒，无色晶体，熔点19.519.5，易溶，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；于乙醇、氯仿、丙酮中；_D D、物质、物质A A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电导电_原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体