22影响化学反应速率的因素解析.pptx

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素晨背关键语句知识点四知识点一理解教材新知考向一考向二考向三随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二知识点三知识点五返回返回返回返回 1影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质。2其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率增大；减小反应物的浓度，反应速率减小。减小反应物的浓度，反应速率减小。返回 3对于有气体参加的化学反应，增大压强对于有气体参加的化学反应，增大压强(减小容器减小容器的体积的体积)，反应速率增大；减小压强，反应速率增大；减小压强(增大容器的体积增大容器的体积)，反，反应速率减小。应速率减小。4其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。低温度，反应速率减慢。5使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。使用合适的催化剂，能加快化学反应的速率。返回返回 自学教材自学教材填要点填要点 1有效碰撞有效碰撞 能够发生能够发生 的碰撞。的碰撞。2活化分子活化分子 能够发生能够发生 的分子。的分子。化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞返回 3活化能活化能 活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应活化分子比普通分子高出的能量。如图所示：反应的活化能是的活化能是E1。反应热是。反应热是 。E1E2返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才反应物分子之间必须发生碰撞，只有发生有效碰撞才能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。能发生化学反应。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。(2)化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目化学反应速率的大小，与单位体积内活化分子的数目及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数及单位时间内有效碰撞次数有关。单位体积内活化分子的数目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。目越多，有效碰撞的次数越多，反应速率越快。返回1下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是下列有关活化分子和有效碰撞的描述中，正确的是_。A当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应能发生化学反应B发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞返回D活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量返回解析：解析：活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有活化分子间的碰撞有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故效碰撞，故C项错；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，项错；活化分子间的碰撞只有发生有效碰撞，才能发生化学反应，故才能发生化学反应，故D项错。项错。答案：答案：ABEF返回 自学教材自学教材填要点填要点 1实验探究实验探究原理原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O实验实验步骤步骤返回实验实验现象现象KMnO4溶液溶液 KMnO4溶液溶液 褪色褪色时间时间褪色时间褪色时间 较较0.1 molL1H2C2O4溶液褪色时间溶液褪色时间 结论结论H2C2O4浓度越大，浓度越大，KMnO4溶液褪色越溶液褪色越 ，反应速率也越反应速率也越 ，反之，反之H2C2O4浓度越小，反浓度越小，反应速率越应速率越 褪色褪色褪色褪色长长短短快快快快慢慢返回 2.规律规律 反应物浓度增大反应物浓度增大反应速率反应速率 ；反应物浓度减小；反应物浓度减小反应速率反应速率 。3解释解释 反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积活化分子数单位体积活化分子数 单位单位时间内有效碰撞时间内有效碰撞 反应速率反应速率 。加快加快减慢减慢增多增多增加增加加快加快返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分率没有增大。的数目，但活化分子的百分率没有增大。(4)影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而影响化学反应速率的主要因素是反应物的本性而不是外界条件。不是外界条件。返回2把下列把下列4种种X的溶液分别加入到的溶液分别加入到4个盛有个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时，此时X与盐酸与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ()A20 mL3 molL1 B20 mL2 molL1C10 mL4 molL1 D10 mL2 molL1返回解析：解析：本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。答案：答案：A返回 1.规律规律 对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强对于有气体参与或生成的化学反应，增大压强(缩小缩小容器体积容器体积)，反应速率，反应速率 ；减小压强；减小压强(增大容器体积增大容器体积)，反应速率反应速率 。2解释解释 对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，对于气体反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率增大。反应速率增大。增大增大减小减小返回 3注意事项注意事项 (1)对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓对于固体或液体，压强的变化，基本不影响其浓度，也不影响其反应速率。度，也不影响其反应速率。(2)恒容时充入恒容时充入“无关气体无关气体”，容器总压强增大，但各，容器总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变。反应物的浓度不变，反应速率不变。(3)恒压时充入恒压时充入“无关气体无关气体”，引起体积增大，各反应，引起体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。物浓度减小，反应速率减慢。返回3反应反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是无影响的是 ()A增加增加C的量的量B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大使体系压强增大D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使容器体积变大使容器体积变大返回解析：解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响，影响，A项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大项符合题意；容器体积缩小一半相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大，一倍，浓度增大，反应速率增大，B项不符合；充入项不符合；充入H2O(g)，体积不变，反应速率加快，体积不变，反应速率加快，C项不符合；压强不项不符合；压强不变，充入变，充入N2，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，体积增大，气体的浓度变小，反应速率减小，D项不符合。项不符合。答案：答案：A返回 自学教材自学教材填要点填要点 1实验实验原理原理Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O实验实验操作操作返回实验实验现象现象混合后，两组均出现混合后，两组均出现 ，但，但 首首先出现浑浊先出现浑浊结论结论当其他条件相同时，升高温度反应速率当其他条件相同时，升高温度反应速率 ，降低温度反应速率降低温度反应速率 浑浊浑浊加热的一组加热的一组加快加快减小减小返回2.规律规律 温度升高，反应速率温度升高，反应速率 ；温度降低，反应速率；温度降低，反应速率 。3解释解释 升高温度升高温度活化分子百分数活化分子百分数 有效碰撞的次数有效碰撞的次数 化学反应速率化学反应速率 。减慢减慢增大增大加快加快增多增多加快加快返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。应速率均减小，只是减小的程度不同。返回 (3)许多实验表明：温度每升高许多实验表明：温度每升高10，反应速率通常，反应速率通常增大到原来的增大到原来的24倍。倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。返回4设设CCO2 2COH0，反应速率为，反应速率为v1，N2 3H2 2NH3H0，反应速率为，反应速率为v2，对于上述反，对于上述反 应，当温度升高时，应，当温度升高时，v1和和v2的变化情况为的变化情况为 ()A同时增大同时增大 B同时减小同时减小Cv1增大，增大，v2减小减小 Dv1减小，减小，v2增大增大返回解析：解析：升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大。能增大。答案：答案：A返回 自学教材自学教材填要点填要点 1实验实验返回实验实验操作操作返回实现实现现象现象a.未加入未加入MnO2时，带余烬的木条无明显变化时，带余烬的木条无明显变化b加入加入MnO2后，锥形瓶内立即产生后，锥形瓶内立即产生 ，并且带余烬的木条，并且带余烬的木条 结论结论MnO2能加快能加快H2O2的分解的分解大量气泡大量气泡复燃复燃返回 2.规律规律 使用合适的催化剂，可使用合适的催化剂，可 化学反应速率。化学反应速率。3解释解释 使用合适的催化剂使用合适的催化剂降低反应所需的降低反应所需的 活化活化分子百分数分子百分数 有效碰撞次数有效碰撞次数 化学反应速率化学反应速率 。加快加快活化能活化能增加增加增加增加加快加快返回 师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不特减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂。在实践中，若不特别说明，凡是催化剂均指正催化剂。别说明，凡是催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。催化剂具有选择性和高效性。返回5双选题双选题下列关于催化剂的叙述中，正确的是下列关于催化剂的叙述中，正确的是()A催化剂在化学反应前后化学性质不变催化剂在化学反应前后化学性质不变B催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应反应C反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催反应物中的某些杂质能使催化剂失去活性，造成催化剂化剂“中毒中毒”D催化剂可以提高反应物的转化率催化剂可以提高反应物的转化率返回解析：解析：催化剂参加反应，改变反应历程催化剂参加反应，改变反应历程(即降低反应活化能即降低反应活化能)，但反应前后其质量和化学性质不变。某些杂质使催化剂，但反应前后其质量和化学性质不变。某些杂质使催化剂的催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变的催化作用减弱或失去，叫催化剂中毒。催化剂不能改变反应物的转化率。反应物的转化率。答案：答案：AC返回主题主题1：一定温度下，在密闭容器内进行的合成氨反应，一定温度下，在密闭容器内进行的合成氨反应，增大压强，化学反应速率就一定增大吗？增大压强，化学反应速率就一定增大吗？甲甲通过压缩体积来增大压强，则化学反应速率一定通过压缩体积来增大压强，则化学反应速率一定增大增大乙乙向密闭容器中充入与反应有关的气体向密闭容器中充入与反应有关的气体(如如N2、H2或或NH3)，压强增大，化学反应速率一定增大，压强增大，化学反应速率一定增大返回丙丙向密闭容器中充入与反应无关的气体向密闭容器中充入与反应无关的气体(如氦气如氦气)，尽，尽管压强增大，但化学反应速率不变管压强增大，但化学反应速率不变丁丁压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措压强对化学反应速率的影响，关键看改变压强的措施是否引起浓度的改变，若浓度改变，则化学反应施是否引起浓度的改变，若浓度改变，则化学反应速率一定改变速率一定改变返回主题主题2：探究增大化学反应速率的措施有哪些？探究增大化学反应速率的措施有哪些？甲甲增大反应物或生成物的浓度，化学反应速率增大增大反应物或生成物的浓度，化学反应速率增大乙乙增大压强，化学反应速率增大增大压强，化学反应速率增大丙丙升高温度，化学反应速率一定增大升高温度，化学反应速率一定增大丁丁使用催化剂，能加快化学反应速率使用催化剂，能加快化学反应速率戊戊增大固体物质的表面积，化学反应速率增大增大固体物质的表面积，化学反应速率增大返回返回 例例1500 mL 1 mol/L的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应的稀盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是速率加快的是()A升高温度升高温度 B将将500 mL 1 mol/L的盐酸改为的盐酸改为1000 mL 1 mol/L的的HCl C用用1 mol/L的的H2SO4代替代替1 mol/L的盐酸的盐酸 D用锌粉代替锌粒用锌粉代替锌粒 返回 解析解析升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；升温、增大反应物浓度均可使反应速率加快；锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度锌粉比锌粒的表面积大，也可加快反应速率，而将等浓度的盐酸由的盐酸由500 mL变为变为1000 mL，只是改变了反应物的用量，只是改变了反应物的用量，并不改变其浓度，所以反应速率不变。并不改变其浓度，所以反应速率不变。答案答案B返回 判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条判断外界条件对化学反应速率的影响时，要注意外界条件的改变是否引起反应实质的改变。如件的改变是否引起反应实质的改变。如Zn与浓与浓H2SO4的反应，的反应，当当H2SO4的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。的浓度变小时，反应实质也随之发生改变。返回提示：提示：不能；因为不能；因为Zn与稀与稀HNO3反应不反应不产生产生H2。本题中若将本题中若将1 mol/L的盐酸改为的盐酸改为2 mol/L的的HNO3，能否使产生能否使产生H2的速率加快？的速率加快？返回 例例2双选题双选题下列表格中的各种情况，可以用下面下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是对应选项中的图像曲线表示的是 ()选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙A外形、大小相近的外形、大小相近的金属和水反应金属和水反应反应反应速率速率KNa返回选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙B4 mL 0.01 mol/L的的KMnO4溶液，分溶液，分别和不同浓度的别和不同浓度的H2C2O4(草酸草酸)溶液溶液各各2 mL反应反应反应反应速率速率0.1 mol/L的的H2C2O4溶液溶液0.2 mol/L的的H2C2O4溶液溶液返回选项选项反应反应纵坐标纵坐标甲甲乙乙C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应溶液反应反应反应速率速率热水热水冷水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液的过氧化氢溶液分解放出分解放出O2无无MnO2粉末粉末加加MnO2粉末粉末返回返回 解析解析反应速率与物质的本性有关，由于反应速率与物质的本性有关，由于K比比Na活泼，活泼，故故K的反应速率快，且的反应速率快，且Na、K与水反应放热，反应速率逐渐与水反应放热，反应速率逐渐加快，图像加快，图像A正确；由于起始乙中正确；由于起始乙中H2C2O4浓度大，故反应浓度大，故反应速率比甲中快，图像速率比甲中快，图像B错误；甲中热水的温度高、反应速率错误；甲中热水的温度高、反应速率快，随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，故甲、乙中快，随着反应的进行反应物的浓度逐渐减小，故甲、乙中反应速率逐渐减小，图像反应速率逐渐减小，图像C正确；正确；MnO2在在H2O2的分解中起的分解中起催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像催化作用，故乙中反应速率大于甲，图像D错误。错误。答案答案AC 返回 对于时间对于时间速率图像要注意以下速率图像要注意以下3点：点：(1)分清曲线是连续的，还是跳跃的，若是跳跃的，找分清曲线是连续的，还是跳跃的，若是跳跃的，找出跳跃的原因。出跳跃的原因。(2)分清分清“渐变渐变”和和“突变突变”。(3)增大反应物浓度的瞬间，增大反应物浓度的瞬间，v正正突变，突变，v逆逆渐变；升高渐变；升高温度和使用催化剂，温度和使用催化剂，v正正、v逆逆均突变。均突变。返回1试分析下列可逆反应试分析下列可逆反应2A(g)B(g)2C(g)的反应速的反应速率随压强变化的曲线图正确的是率随压强变化的曲线图正确的是 ()返回返回解析：解析：增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项增大压强，正、逆反应的反应速率均增大，选项A、B、D错误。错误。答案：答案：C返回 例例3(2011广州调研广州调研)某实验小组以某实验小组以H2O2分解为例，分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。常温下按照如下方案完成实验。返回实验编号实验编号反应物反应物催化剂催化剂10 mL 2%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液无无10 mL 5%H2O2溶液溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液返回实验编号实验编号反应物反应物催化剂催化剂10 mL 5%H2O2溶溶液少量液少量HCl溶液溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液10 mL 5%H2O2溶溶液少量液少量NaOH溶液溶液1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液溶液返回 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验实验和和的目的是的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论；资实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论；资料显示，通常条件下料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解，为了达到实较稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是验目的，你对原实验方案的改进是_。返回 (3)实验实验、中，测得生成氧气的体积随时间中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图：变化的关系如下图：分析上图能够得出什么实验结论？分析上图能够得出什么实验结论？返回 解析解析(1)加入催化剂能使化学反应速率加快，其加入催化剂能使化学反应速率加快，其原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通原因是加入催化剂降低了反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活分子变为活化分子，增大了活化分子的碰撞几率，使活化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。化分子的有效碰撞增多，从而加快反应速率。返回 (2)实验实验和和的区别是的区别是中中H2O2的浓度小，的浓度小，中中H2O2的浓度大，所以实验的浓度大，所以实验和和的目的是探究浓度对反应的目的是探究浓度对反应速率的影响。为了能够通过实验速率的影响。为了能够通过实验和和探究浓度对反应速探究浓度对反应速率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等率的影响，对原实验方案进行改进，可向反应物中加入等量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观量同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中观察实验现象。察实验现象。(3)由图像知实验由图像知实验反应速率最快，实验反应速率最快，实验反应速率最反应速率最慢，说明碱性环境能增大慢，说明碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减分解的速率，酸性环境能减小小H2O2分解的速率。分解的速率。返回 答案答案(1)降低了反应的活化能降低了反应的活化能 (2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减分解的速率，酸性环境能减小小H2O2分解的速率。分解的速率。返回 通过对比实验数据、分析实验现象，总结实验规律。影通过对比实验数据、分析实验现象，总结实验规律。影响化学反应速率的因素有很多，用实验的方法研究外界因素响化学反应速率的因素有很多，用实验的方法研究外界因素对化学反应速率的影响时，必须要控制实验的条件，一次只对化学反应速率的影响时，必须要控制实验的条件，一次只能改变一个影响因素，否则就无法得出正确的结论。能改变一个影响因素，否则就无法得出正确的结论。返回2(2011东北师大附中期中东北师大附中期中)下表是稀硫酸与某金属反应下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：的实验数据：实验实验序号序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消金属消失的时失的时间间/s反应前反应前反应反应后后10.10丝丝 0.550203450020.10粉末粉末0.550203550返回实验实验序号序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消金属消失的时失的时间间/s反应反应前前反应反应后后30.10丝丝0.750203625040.10丝丝0.850203520050.10粉末粉末0.85020362560.10丝丝1.0502035125返回实验实验序号序号金属金属质量质量/g金属金属状态状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度溶液温度/金属消金属消失的时失的时间间/s反应反应前前反应反应后后70.10丝丝1.05035505080.10丝丝1.150203410090.10丝丝1.150304440返回分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验实验4和和5表明：表明：_对反应速率有影响，对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验反应速率越快，能表明同一规律的实验还有还有_(填实验序号填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号填实验序号)。返回(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约约15)相近，推测其原因：相近，推测其原因：_。返回解析：解析：(1)4、5不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中的快，说明其反应速率快，其中1、2也可以说明这一点。也可以说明这一点。(2)仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为应完全相同，则为1、3、4、6、8及及2、5。(3)从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是同的是6、7或或8、9。(4)在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液体积均相等，且在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液体积均相等，且H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近。返回答案：答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大固体反应物的表面积表面积越大1和和2(2)3和和4(其他合理答案也正确其他合理答案也正确)(3)开始反应温度开始反应温度6和和7(或或8和和9)(4)一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同返回返回点击此图片进入点击此图片进入 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