23构成物质的微粒原子时.pptx

分子分子原子原子概念概念特性特性区别区别联系联系分子是保持物质化学性质分子是保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小微粒。小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。分子和原子的比较分子和原子的比较同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同几种分子的模型几种分子的模型原子在化学变化中是不能再分原子的内部是原子的内部是什么样子呢？什么样子呢？科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球实心球 模型模型英国物理学家英国物理学家汤姆森汤姆森枣糕枣糕模型模型 18971897年，汤姆森年，汤姆森在原在原子内部发现了电子子内部发现了电子，摧毁，摧毁了了“原子不可再分原子不可再分”的观的观点，并建立了新的原子结点，并建立了新的原子结构模型构模型-“-“枣糕模型枣糕模型”。18031803年，道尔顿提年，道尔顿提出：构成物质的最小粒出：构成物质的最小粒子是原子，子是原子，原子是不可原子是不可再分的实心球体。再分的实心球体。英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核有核模型模型 19111911年，卢瑟福通过精密的实验证明年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有在原子中心有一个一个极小极小的核，电子在一个很大的空间的核，电子在一个很大的空间绕核绕核做高速旋做高速旋转。转。中子中子 质子质子（+）核外电子核外电子（）原子核原子核（+）原子原子（电中性）（电中性）原子结构示意图原子的内部有何奥秘原子的内部有何奥秘原子种类原子种类原子序数原子序数质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 11 10 01 1碳碳6 66 66 66 6氧氧8 88 88 8 8 8钠钠1111111112121111氯氯1717171718181717铁铁2626262630302626观察表格，思考下列问题观察表格，思考下列问题2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、同一种原子、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？质子、电子、中子在数量上有什么关系？1 1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系有何关系？4 4、原子显电性吗？为什么？原子显电性吗？为什么？不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性，所以原子不显电性注意：注意：1.原子的种类由质子数决定，原子种类不同，质子数不同原子的种类由质子数决定，原子种类不同，质子数不同2.同种原子中，质子数不一定等于中子数；同种原子中，质子数不一定等于中子数；3.氢原子没有中子氢原子没有中子4.原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上原子的结构原子的结构原原子子（电电中中性性）原子核原子核（带正电荷）（带正电荷）质子质子（一个质子带一个单位的正电荷）（一个质子带一个单位的正电荷）中子中子（不带电）（不带电）核外电子核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）（一个电子带一个单位的负电荷）核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数核电荷数质子数质子数 核外电子数核外电子数原子中：原子序数原子中：原子序数=1 1、原子是由、原子是由_和和_构成的。构成的。2 2、构成原子的粒子有、构成原子的粒子有_、_、_。其中，其中，_带正电，带正电，_带负电，带负电，_不带电，不带电，_绕着绕着_做高做高速运动。速运动。_占据体积很小，却集中了占据体积很小，却集中了原子的主要质量。原子的主要质量。巩固练习巩固练习 原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 电子电子 中子中子 质子质子 电子电子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子核3、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是_（2）构成原子的基本粒子是_（3）显电中性(不带电)的粒子是_（4）带正电的粒子是_（5）化学变化中种类一定改变的粒子是_，决定原子种类的粒子是 。（6）原子中数目一定相等的粒子是_ 巩固练习巩固练习原子原子种类种类核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧8 88 8硫硫16161616钠钠121211111.1.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8 88 81616161611111111心中有数心中有数原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数2.2.化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子是()()A.A.原子原子 B.B.分子分子 C.C.质子质子 D.D.中子中子3.3.氡原子的质子数为氡原子的质子数为8686，中子数为，中子数为136136，这种氡原，这种氡原子核外电子数为子核外电子数为()()A.50 B.86 C.136 D.222 A.50 B.86 C.136 D.2224.4.有一种元素原子的核电荷数为有一种元素原子的核电荷数为4949，中子数为，中子数为6666，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为 A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49 A AB BD D原子中：原子序数原子中：原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数心中有数心中有数4、有关分子、原子的说法正确的是（）A.只有分子是构成物质的微粒 B.原子是化学变化中的最小粒子 C.原子核中质子与中子的数量相等 D.化学变化中分子、原子都可分B5、已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A.48 B.26 C.4 D.22D心中有数心中有数原子结构示意图原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图钠原子结构示意图钠原子结构示意图核电荷数电子层电子层电子数知识视窗原子核原子核 弧线表示电子层，弧线表示电子层，“2 2”表示第一层上排有表示第一层上排有2 2个电子。个电子。“6 6”表示第二层上排有表示第二层上排有6 6个电子。个电子。表示原子核内有表示原子核内有8 8个质子个质子 。(5)(5)弧线上数字之和等于圈内数字弧线上数字之和等于圈内数字82 2、表示意义：、表示意义：以氧原子结构示意图为例以氧原子结构示意图为例原子结构示意图原子结构示意图1 1、画法：、画法：圆圈标核电，电子分弧线，圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线数字一条线 。1.1.第一层最多排第一层最多排2 2个电子，个电子，2.2.第二层最多排第二层最多排8 8个电子。个电子。3.3.最外层不超过最外层不超过8 8个（第一层个（第一层2 2个）个）4.4.最外层达到最外层达到8 8个电子的状态是稳定结构。个电子的状态是稳定结构。（第一层两个电子也为稳定结构）（第一层两个电子也为稳定结构）核外电子排步规律：核外电子排步规律：核外电子排步规律：核外电子排步规律：【基础练习基础练习基础练习基础练习】画出下列原子结成示意图：画出下列原子结成示意图：镁镁 氧氧 氯氯 金属原子、非金属原子和稀有气体原子金属原子、非金属原子和稀有气体原子的最外层电子数有什么特点？的最外层电子数有什么特点？1 11818号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图JFXHHe氢氢氦氦BeLiBCNOFNe锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖ArClSPSiAlMgNa钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩最最 外外 层层 电电 子子 数数 特特 点点1.金属元素最外层电子数一般金属元素最外层电子数一般4个；个；2.非金属元素最外层电子数一般非金属元素最外层电子数一般4个；个；3.稀有气体元素最外层电子数是稀有气体元素最外层电子数是8（He是是2个）。个）。容易失去最外层电子容易失去最外层电子容易失去最外层电子容易失去最外层电子容易得到最外层电子容易得到最外层电子容易得到最外层电子容易得到最外层电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子不易得失最外层电子（是稳定结构）（是稳定结构）（是稳定结构）（是稳定结构）原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定原子的化学性质有最外层电子数决定 有关原子的总结：有关原子的总结：有关原子的总结：有关原子的总结：原原原原子子子子特特特特性性性性1 1小小小小2 2 2 2运动运动运动运动3 3 3 3有间隔有间隔有间隔有间隔4.4.4.4.同种相同同种相同同种相同同种相同原原子子原子核原子核（+）核外电子核外电子（-）质子质子（+）中子中子1.1.质子数质子数=核电荷数核电荷数=电子数电子数2.2.原子种类由质子数决定原子种类由质子数决定原子种类由质子数决定原子种类由质子数决定3.3.原子化学性质由最外层电子数决定原子化学性质由最外层电子数决定原子化学性质由最外层电子数决定原子化学性质由最外层电子数决定（不同原子质子数不同）（不同原子质子数不同）（金属小于（金属小于4,4,非金属大于等于非金属大于等于4,4,稀有气体稀有气体8 8）（原子不显电性）（原子不显电性）1、某元素原子的结构示意图为 ，下列关于该元素的说法错误的是（）A它的原子的质子数为11 B它的原子核外有11个电子 C它是一种非金属元素D它的最外层有1个电子 C C随堂练习随堂练习2、下列各粒子结构示意图中，化学性质最稳定的原子是（）A B C D D D随堂练习随堂练习3、某元素原子结构示意图如右图，则x的值为_，原子核外有 个电子层，最外层有 个电子+随堂练习随堂练习17375 5、相对原子质量、相对原子质量 以一种碳原子以一种碳原子（C-12C-12）的质量的的质量的1/121/12作为作为标准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所标准，把其它原子的质量跟这个标准相比较所得的得的比值比值，叫做这种原子的相对原子质量。，叫做这种原子的相对原子质量。一个该原子的质量一个该原子的质量公式：公式：原子的原子的相对原子质量相对原子质量 =一个一个C-12C-12原子的质量原子的质量=注意：1.相对原子质量只是一个比值，不是原子实际的质量 2.单位是“1”，省略不写原子序数原子序数原子名称原子名称相对原子质量相对原子质量元素符号元素符号45从以上图片中得到什么信息？P P5353检查站检查站几种常几种常见原子见原子实际质量实际质量/kg相对原子质量相对原子质量氢原子氢原子1.674101.674102727碳原子碳原子1.993101.993102626氧原子氧原子2.657102.657102626铁原子铁原子9.288109.2881026261.007912.01115.99956.8452.下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？A.一个碳原子的质量为1.9931026，所以碳原子的 相对原子质量为1.9931026B.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1gC.相对原子质量和原子质量间没有相互关系D.相对原子质量是一个比值12.0111.674101.674102727P P5353检查站检查站下列有关相对原子质量的说法正确的是（）A相对原子质量就是原子的实际质量 B相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值 C原子质量越大，相对原子质量就越大 D相对原子质量是一个比值，无单位 随堂练习随堂练习C C+11 2 8 1钠原子钠原子 Na氯原子氯原子 Cl+11 2 8 8 8 2 +17 钠离子钠离子 Na+氯离子氯离子 Cl-NaCl 7 8 2 +17 原子结构示意图原子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程 下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）A.B.C.D.B.C.D.随堂练习随堂练习B1 1 1 1.离子的定义离子的定义离子的定义离子的定义 带电子的原子或原子团叫离子，离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的叫阳离子，带负电荷的叫阴离子表示表示:失去n个电子，带正电，阳离子得到n个电子，带负电，阴离子n+n-2 2 2 2.离子的表示方法离子的表示方法离子的表示方法离子的表示方法 在元素符号或原子团的右上角先标出所带的在元素符号或原子团的右上角先标出所带的电荷的多少电荷的多少，再标，再标电荷的正负电荷的正负。常见阳离子：Na+、H+、Mg2+、Al3+常见阴离子：Cl-、O2-、F-一个某离子一个某离子一个某离子带多少个单位什么电荷一个某离子带多少个单位什么电荷意义意义:3 3 3 3.离子的意义离子的意义离子的意义离子的意义例如：Mg2+Mg2+一个镁离子一个镁离子带两个单位正电荷 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 8 8 8钠钠111112121111氯氯171718181717观察下表不同原子中各微粒的数目，观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题思考讨论下列问题【观察讨论观察讨论】1 1、原子中还有哪些微粒的数目是、原子中还有哪些微粒的数目是一定一定相等的？相等的？2 2、构成原子的微粒、构成原子的微粒一般一般有有 、和和 。3 3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4 4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？质子质子 中子中子 电子电子并不是所有的原子都有中子（并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子氢原子内没有中子）质子数质子数不一定不一定等于中子数。等于中子数。不同种类的原子，其核内不同种类的原子，其核内质子数质子数不同。不同。（即（即原子的种类由原子的种类由质子数质子数决定决定）