一轮复习离子反应.pptx

第一节：离子反应第一节：离子反应【学习目标学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，3、离子共存离子共存4、离子方程式的书写和正误判断，有关计算。离子方程式的书写和正误判断，有关计算。热点考向热点考向 1离子方程式正误判断离子方程式正误判断 2离子共存离子共存 3离子推断离子推断 物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质一、几个概念一、几个概念强电解质强电解质强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物弱电解质弱电解质弱酸弱酸弱碱弱碱水水【例例1 1】下列物质中，属于强电解质（下列物质中，属于强电解质（），），属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（），属于非电解质的），属于非电解质的是（是（），能导电的是（），能导电的是（）。）。A.A.碘化钾碘化钾 B.B.乙醇乙醇 C.C.氨气氨气 D.D.蔗糖蔗糖 E.E.氢硫酸氢硫酸 F.F.硫酸氢钠硫酸氢钠 G.G.冰醋酸冰醋酸 H.H.液氧液氧 I.I.氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液J.J.铜铜 K.K.过氧化钠过氧化钠 典型剖析：典型剖析：特别注意特别注意:SO2、CO2、SO3、NH3KAFGEDBCJI2 2、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是()()A A、固态氯化钠不导电、固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质所以氯化钠不是电解质C C、氯化氢的水溶液能导电、氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质所以氯化氢是电解质D D、CaCOCaCO3 3难溶于水，是弱电解质难溶于水，是弱电解质 C注意问题：强弱电解质与溶解度、导电能力的强弱无关注意问题：强弱电解质与溶解度、导电能力的强弱无关南方南方P15 及时巩固一及时巩固一B B、澄清石灰水的导电能力较差，、澄清石灰水的导电能力较差，Ca(OH)Ca(OH)2 2是弱电解质是弱电解质写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 1 1、BaSOBaSO4 4、HClOHClO、2 2、H H3 3POPO4 4、FeFe（OHOH）3 3、BaBa（OHOH）2 2 3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、KHSOKHSO4 4二、电解质的电离二、电解质的电离1 1、先判断是强还是弱电解质；、先判断是强还是弱电解质；强用强用“=”=”，弱的用，弱的用“”“”2 2、多元弱酸，分步电离，分步书写。、多元弱酸，分步电离，分步书写。3 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。三、离子反应三、离子反应1、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件（1）发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质）发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质沉淀沉淀酸：酸：H2SiO3碱：碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 Cu(OH)2、Zn(OH)2 盐：盐：BaSO4 AgCl CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 BaSO3 CaSO3 MgCO3（微溶）（微溶）Ag2SO4（微溶）（微溶）CaSO4（微溶）（微溶）Ca(OH)2（微溶）（微溶）弱电解质弱电解质弱酸：弱酸：H2SiO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4 CH3COOH、HClO、HF、H2S弱碱：氨水及不溶性的碱弱碱：氨水及不溶性的碱水水考点二：离子方程式的书写考点二：离子方程式的书写 南方南方P13书写时特别需注意的问题：书写时特别需注意的问题：1 1、改写要正确、改写要正确用分子式表示的有：用分子式表示的有：气体、难溶物；气体、难溶物；单质、氧化物、水、弱酸、弱碱单质、氧化物、水、弱酸、弱碱;浓硫酸。浓硫酸。改写成离子的有改写成离子的有:强酸、强碱、可溶性的盐强酸、强碱、可溶性的盐2 2、对微溶物的处理，有三种情况：、对微溶物的处理，有三种情况：（1 1）作为反应物，且处于澄清状态，应写离子）作为反应物，且处于澄清状态，应写离子如：在澄清的石灰水中通入少量如：在澄清的石灰水中通入少量COCO2 2：CaCa2+2+2OH+2OH+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OO（2 2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子如：在石灰乳加入如：在石灰乳加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO3 322=CaCO=CaCO3 3+2OH+2OH（3 3）作为生成物，应写分子，标）作为生成物，应写分子，标如：如：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与CaClCaCl2 2溶液反应：溶液反应：CaCa2+2+SO+SO4 422=CaSO=CaSO4 4基础过关：基础过关：写出下列典型反应的离子方程式写出下列典型反应的离子方程式：1 1、实验室用氨水和、实验室用氨水和AlClAlCl3 3制取制取Al(OH)Al(OH)3 3 2 2、小苏打与乙酸溶液混合；、小苏打与乙酸溶液混合；3 3、氧化镁溶于稀硫酸；、氧化镁溶于稀硫酸；4 4、在石灰乳中加、在石灰乳中加NaNa2 2COCO3 3溶液；溶液；5 5、ClCl2 2通入水中；通入水中；6 6、明矾溶于水发生水解；、明矾溶于水发生水解；7 7、实验室用、实验室用MnOMnO2 2与浓盐酸制备与浓盐酸制备ClCl2 2；8 8、NHNH4 4ClCl溶液与溶液与NaNa2 2SiOSiO3 3溶液混合。溶液混合。特特别别提提醒醒 与与量量有有关关的的离离子子反反应应方方程程式式的的书书写写技技巧巧 (1)(1)酸式盐与碱的反应：酸式盐与碱的反应：“少定多变少定多变”法书写法书写如如Ca(HCO3)2溶液加入过量的溶液加入过量的NaOH溶液：溶液：若若Ca(HCO3)2溶液加入少量的溶液加入少量的NaOH溶液：溶液：确定确定OH个数为个数为1，据此再确定其他离子个数：，据此再确定其他离子个数：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O。所所谓的的“少少定定”，即即将将量量少少的的反反应物物的的计量量数数确确定定为1 1，而而“多多变”即即过量量的的反反应物物的的计量量数数根根据据反反应的的需需要要确确定定，不不受受化化学学式式中中比比例例制制约，是是可可变的的。量量少少物物质产生生的的离离子子数数之比符合化学式。之比符合化学式。确定确定Ca2和和HCO 3的个数分别为的个数分别为1和和2，据此来确定，据此来确定OH的个数：的个数：Ca22HCO 3 2OH=CaCO3CO2H2O；(2)离子反应中的优先氧化或优先还原离子反应中的优先氧化或优先还原溶溶液液中中有有多多种种还还原原性性离离子子，加加入入氧氧化化剂剂时时，还还原原性性强强的的优优先先反反应应。如如向向含含有有S S2 2、I I、BrBr、FeFe2 2等等的的溶溶液液中中加入氯水，被氧化的顺序为加入氯水，被氧化的顺序为S S2 2I IFeFe2 2BrBr溶溶液液中中有有多多种种氧氧化化性性离离子子，加加入入还还原原剂剂时时，氧氧化化性性强强的的优优先先反反应应。如如向向含含有有NO3、Fe3的的酸酸性性溶溶液液中中加加入入氢硫酸，氢硫酸，NO3优先反应。优先反应。(3)(3)酸性氧化物与碱的反应：酸性氧化物与碱的反应：如如NaOHNaOH溶液与溶液与COCO2 2（或（或SOSO2 2）的反应。）的反应。(4)(4)铝三角的转化：铝三角的转化：如向如向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液；溶液；或向或向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加溶液中滴加HClHCl溶液。溶液。此此类类反反应应都都是是分分步步进进行行的的，量量少少只只发发生生第第一一步步反反应应，量量多则反应到第二步，总反应是两步反应总和多则反应到第二步，总反应是两步反应总和。需注意的几类反应需注意的几类反应（1 1）浓度不同，产物不同。）浓度不同，产物不同。如：金属和不同浓度的硝酸反应（如：金属和不同浓度的硝酸反应（NONO2 2?NO?NO?）（2 2）（逐滴）滴加顺序不同，离子方程式不同。）（逐滴）滴加顺序不同，离子方程式不同。如：如：AlAl3+3+与与OHOH-；COCO3 32-2-与与H H+（3 3）隐含的氧化还原反应）隐含的氧化还原反应 如：如：SOSO2 2 通入通入 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液溶液（4 4）不存在过量问题的几个例子：）不存在过量问题的几个例子：（1 1）Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应（2 2）苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通COCO2 2 （3 3）Ba(OH)Ba(OH)2 2与与H H2 2SOSO4 4反应反应（20152015全国新课标全国新课标2 2卷）卷）28(3)28(3)锥形瓶内锥形瓶内ClOClO2 2与碘化钾反应的离子方程与碘化钾反应的离子方程式为式为 。写出写出（3 3）2ClO2ClO2 210I10I8H8H2Cl2Cl5I5I2 24H4H2 2O O（2015上海卷）上海卷）26.电解饱和食盐水的离子方程式电解饱和食盐水的离子方程式2Cl2Cl-+2H+2H2 2O=HO=H2 2+Cl+Cl2 2+OH+OH-考点三：离子方程式的正误判断考点三：离子方程式的正误判断 做做南方南方P13P13：自主测评：自主测评3 3、离子方程式正误判断；、离子方程式正误判断；看看 P13P131414：2 2、常见离子方程式书写错误；、常见离子方程式书写错误；练习：练习：P14P14：例：例1 1 P16 P16：考点三：考点三：4 4、5 5题。题。1 1、次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 CaCa2+2+2ClO+2ClO-+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2H+2H+2ClO+2ClO2 2、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 23 3、氯化铝与过量氨水反应：、氯化铝与过量氨水反应：AlAl3+3+4OH+4OH =AlO=AlO2 2-2H2H2 2O O4 4、苯酚钠中通入适量、苯酚钠中通入适量COCO2 2：2C2C6 6H H5 5O OH H2 2O+COO+CO2 22C2C6 6H H5 5OHOHCOCO3 32 25 5、FeClFeCl3 3溶液中通入过量溶液中通入过量H H2 2S S：FeFe3+3+H H2 2S SFeFe2+2+SS2H2H+常见易错离子方程式分析：常见易错离子方程式分析：结论结论1 1：错误的原因是：错误的原因是：不符合反应的客观事实不符合反应的客观事实6 6、碳酸钙与醋酸反应：、碳酸钙与醋酸反应：CaCOCaCO3 3+H+H+=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 27 7、漂白粉溶于浓盐酸：、漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2HClO+2HClO8 8、氨气通入醋酸溶液中：、氨气通入醋酸溶液中：CHCH3 3COOH+NHCOOH+NH3 3CHCH3 3COONHCOONH4 4+H+H2 2O O9 9、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应:S:S2-2-+2H+2H+=H=H2 2SS1010、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H H2 2POPO4 4-+2OH+2OH-=PO=PO4 43-3-+2H+2H2 2O O1111、氯气跟水反应、氯气跟水反应:Cl:Cl2 2+H+H2 2O=2HO=2H+Cl+Cl-+ClO+ClO-1212、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸:Ca(HCO Ca(HCO3 3)2 2+2H+2H+=Ca=Ca2+2+2H+2H2 2O+2COO+2CO2 2结论结论2 2：错误的原因是：错误的原因是：物质改写不正确物质改写不正确1313、氯化铁中滴入硫氰化钾：、氯化铁中滴入硫氰化钾：FeFe3+3+3SCN+3SCN=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 31414、碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：COCO3 32-2-+2H+2H2 2O=HO=H2 2COCO3 3+2OH+2OH 1515、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S S2 22H2H2 2O O H H2 2SS2OH2OH结论结论3 3：错误的原因是错误的原因是：标标“”不正确。不正确。1616、氯化铁跟铜反应：、氯化铁跟铜反应：FeFe3+3+Cu=Fe+Cu=Fe2+2+Cu+Cu2+2+1717、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag:Cu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+Ag1818、钠跟水反应、钠跟水反应:Na+2H:Na+2H2 2O=NaO=Na+2OH+2OH-+H+H2 21919、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe Fe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-2020、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NOCu+NO3 3 +4H+4H+=Cu=Cu2+2+NO+2H+NO+2H2 2O O2121、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液：AlAl2OH2OHAlOAlO2 2H H2 2结论结论4 4：错误的原因是：错误的原因是电荷不守恒电荷不守恒.2222、次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：CaCa2+2+2ClO+2ClO +H+H2 2SOSO3 3=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO2323、FeFe3 3O O4 4与稀与稀HNOHNO3 3反应：反应：FeFe3 3O O4 4+8H+8H+=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O 结论结论5 5：错误的原因是：错误的原因是：忽略了离子间的氧化还原反应。忽略了离子间的氧化还原反应。常见的氧化性强的离子：常见的氧化性强的离子：NO3(H+)、Fe3+、MnO4、ClO、Cr2O72常见的还原性强的离子：常见的还原性强的离子：S2、I、SO32、Fe2+2424、稀硫酸与氢氧化钡反应：、稀硫酸与氢氧化钡反应：H H +OH+OH +SO+SO4 42 2BaBa2+2+=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O2525、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba Ba2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4结结论论6 6：错错误误的的原原因因是是不不遵遵循循定定组组成成原原理理和漏掉离子反应方程式。和漏掉离子反应方程式。2626、向含有、向含有0.1mol NaOH0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L3.36L（标况下）（标况下）COCO2 2气体：气体：2OH2OHCOCO2 2COCO3 32 2H H2 2O O2727、向、向100mL 0.1mol100mL 0.1molL FeBrL FeBr2 2溶液中通入溶液中通入0.025mol0.025mol 的的ClCl2 2：2Fe2Fe2+2+4Br4Br3Cl3Cl2 22Fe2Fe3+3+2Br2Br2 26Cl6Cl2828、Mg(HCOMg(HCO3 3)2 2溶液与过量溶液与过量NaOHNaOH：MgMg2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=MgCO=MgCO3 3+2H+2H2 2O O MgMg2+2+HCO+HCO3 3-+3OH+3OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2+H+H2 2O+COO+CO3 32-2-结论结论7 7：错误的原因是：错误的原因是不符合量比关系不符合量比关系五、判断离子方程式书写是否正确的七原则：五、判断离子方程式书写是否正确的七原则：1 1、看是否符合反应的客观事实；、看是否符合反应的客观事实；2 2、看物质的改写是否正确；、看物质的改写是否正确；3 3、看是否正确标出、看是否正确标出“”等符号；等符号；4 4、看是否符合原子守恒、电荷守恒；、看是否符合原子守恒、电荷守恒；5 5、看是否忽略氧化还原反应，得失电子是否守恒；、看是否忽略氧化还原反应，得失电子是否守恒；6 6、看是否、看是否遵循定组成原理和是否漏掉离子反应方程式遵循定组成原理和是否漏掉离子反应方程式7、看是否符合量比关系。、看是否符合量比关系。D（北京卷（北京卷.2015）11、某某消消毒毒液液的的主主要要成成分分为为NaClO，还还含含有有一一定定量量的的NaOH，下下列列用用来来解解释释事事实实的的方方程程式式中中不不合合理理的的是是（已已知：饱和知：饱和NaClO溶液的溶液的pH约为约为11）A、该消毒液可用、该消毒液可用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2制备：制备：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB、该消毒液的、该消毒液的pH约为约为12：ClO+H2O=HClO+OHC、该该消消毒毒液液与与洁洁厕厕灵灵（主主要要成成分分为为HCl）混混用用，产产生生Cl2：2H+Cl+ClO=Cl2+H2OD、该该消消毒毒液液加加白白醋醋生生成成HClO，可可增增强强漂漂白白作作用用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COOB (2013 (2013大纲全国卷）大纲全国卷）1111、能正确表示下列反应的离子方程式是、能正确表示下列反应的离子方程式是A.A.用过量氨水吸收工业尾气中的用过量氨水吸收工业尾气中的SOSO2 2：2NH2NH3 3H H2 20 0SOSO2 2=2NH2NH4 4SOSO3 32 2H H2 2O OB.B.氯化钠与浓硫酸混合加热：氯化钠与浓硫酸混合加热：H H2 2SOSO4 42Cl2Cl =SOSO2 2ClCl2 2H H2 2O OC.C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3Fe2 24H4HNONO3 3 =3Fe3Fe3 3NONO3H3H2 2O OD.D.明矾溶液中滴入明矾溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液使溶液使SOSO4 42 2恰好完全沉淀：恰好完全沉淀：2Ba2Ba2 23OH3OHAlAl3 32SO2SO4 42 2 =2BaSO2BaSO4 4Al(OH)Al(OH)3 3AD（2013全国新课标全国新课标卷卷)10.能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：浓盐酸与铁屑反应：B.钠与钠与CuSO4溶液反应：溶液反应：C.NaHCO3溶液与稀溶液与稀H2SO4反应：反应：D.向向FeCl3溶液中加入溶液中加入Mg(OH)2:考点三、离子共存问题：考点三、离子共存问题：3.发生氧化还原反应发生氧化还原反应氧化性强的离子：氧化性强的离子：Fe3+、NO3(H+)、ClO、MnO4还原性强的离子：还原性强的离子：Fe2+、I、S2、SO32、Br、4.发生络合反应：发生络合反应：Fe3+和和 SCN2.发生双水解反应：发生双水解反应：(1)、Al3+、Fe3+与与HCO3-、CO32-、S2-、HS-(2)、Al3+与与AlO2-(3)、AlO2-与与HCO3-（特殊反应）（特殊反应）1看能否发生复分解反应看能否发生复分解反应【例例】下列离子在溶液中能够大量共存的是：下列离子在溶液中能够大量共存的是：A.A.I I-与与 FeFe3+3+B.SO B.SO4 4 2-2-与与 NaNa+C.AlC.Al3+3+与与COCO3 32-2-D.HCOD.HCO3 3-与与 H H+E.HCOE.HCO3 3-与与OHOH-F.Fe F.Fe3+3+与与 SCNSCN-G.COG.CO3 32-2-与与BaBa2+2+B 通过上面的例题你能总结离子不能共存的通过上面的例题你能总结离子不能共存的规律吗？规律吗？注意挖掘隐含信息注意挖掘隐含信息1 1、溶液无色透明时，则溶液中肯定、溶液无色透明时，则溶液中肯定 无无CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4-2 2、溶液澄清时，溶液一定无色吗？、溶液澄清时，溶液一定无色吗？3 3、强酸性溶液，在判断时要加上、强酸性溶液，在判断时要加上H H+4 4、强碱性溶液，在判断时要加上、强碱性溶液，在判断时要加上OHOH-5 5、2525由水电离的由水电离的HH+=1*10=1*10-13-13，或与铝反应能，或与铝反应能生成生成H H2 2的溶液可能是强酸或强碱溶液中。的溶液可能是强酸或强碱溶液中。看看南方南方P14 P14 重点二附加条件重点二附加条件【典例精析】C练习：练习：南方南方P15 例例2；拓展应用；拓展应用；及时巩固及时巩固：考点二：考点二（安安徽徽卷卷.2015）1010下下列列有有关关NaClONaClO和和NaClNaCl混混合合溶溶液液的的叙述正确的是：叙述正确的是：A A该溶液中，该溶液中，H H+、NHNH4 4+、SOSO4 42-2-、BrBr-可以大量共存可以大量共存B B该溶液中，该溶液中，AgAg+、K K+、NONO3 3-、CHCH3 3CHOCHO可以大量共存可以大量共存C C向向该该溶溶液液中中滴滴入入少少量量FeSOFeSO4 4溶溶液液，反反应应的的离离子子方方程程式式为：为：2Fe2Fe2+2+ClO+ClO-+2H+2H+=Cl=Cl-+2Fe+2Fe3+3+H+H2 2O OD D向向该该溶溶液液中中加加入入浓浓盐盐酸酸，每每产产生生1molCl1molCl2 2，转转移移电电子子约为约为6.02106.02102323个个D D2(10年，广东年，广东)能在溶液中大量共存的一组离子是能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-C3.(14年，广东年，广东)水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-C4 4、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.A.强碱性溶液中：强碱性溶液中：K K+、AlAl3+3+、ClCl-、SOSO4 42 2B.B.含含有有0.1 0.1 molLmolL-1-1 FeFe3+3+的的溶溶液液中中：K K+、MgMg2+2+、I I、NONO3 3C.C.含含有有0.1 0.1 molLmolL-1-1CaCa2+2+的的溶溶液液中中：NaNa+、K K+、COCO3 322、ClCl-D.D.室室温温下下，pH=1pH=1的的溶溶液液中中：NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3、SOSO4 42 2D5.在在下下列列给给定定条条件件的的溶溶液液中中，一一定定能能大大量量共共存存的离子组是的离子组是 （）A.无色溶液：无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3 3B.能使能使pH试纸呈红色的溶液：试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3 3C.FeCl3溶液：溶液：K+、Na+、SO42 、AlO2 2D.=0.1 mol/L的溶液：的溶液：Na+、K+、SiO32 、NO3 3 D专题四专题四 要点热点探究要点热点探究