化学知识点复习.pptx

化学平衡理论化学平衡理论1 1 弱电解质的电离弱电解质的电离强弱电解质强弱电解质弱电解质弱电解质电离为电离为可逆可逆电离平衡电离平衡电离常数电离常数4 4 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 难溶难溶不溶不溶溶解平衡溶解平衡应用：生成、溶解、转化应用：生成、溶解、转化2 2 水的电离和溶液水的电离和溶液的酸碱性的酸碱性水是极弱电解质水是极弱电解质水水(稀溶液稀溶液)离子积为离子积为常数常数稀溶液酸碱性稀溶液酸碱性及表示方法及表示方法pHpHpHpH应用应用3 3 盐类的水解盐类的水解 水的电离平衡水的电离平衡 弱电解质的生弱电解质的生成成盐类水解盐类水解水水 解的应用解的应用(平衡移动平衡移动)深入深入综合运用综合运用本章知识结构本章知识结构化化化化合合合合物物物物电解质电解质电解质电解质非电解非电解非电解非电解质质质质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：强酸：强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH、ROHROH大部分盐：大部分盐：大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、水：水：水：水：大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2一、电解质、非电解质一、电解质、非电解质本章主要知识点本章主要知识点 强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：强、弱电解质的比较：项目项目项目项目强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质相同点相同点相同点相同点都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离都是电解质、都是化合物，熔融或在溶液中能电离不不不不同同同同点点点点化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物化学键化学键化学键化学键离子键、极性键（主要）离子键、极性键（主要）离子键、极性键（主要）离子键、极性键（主要）极性键（主要）极性键（主要）极性键（主要）极性键（主要）电离程度电离程度电离程度电离程度完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离电离过程电离过程电离过程电离过程不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡可逆、存在电离平衡溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒溶液中的微粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子分子、水合离子物质种类物质种类物质种类物质种类强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水水解离子方程式：水解离子方程式：水解离子方程式：水解离子方程式：CHCH3 3COOCOO+H+H2 2O CHO CH3 3COOH+OHCOOH+OH（产物不能写（产物不能写（产物不能写（产物不能写“”“”或或或或“”“”）电离方程式：电离方程式：电离方程式：电离方程式：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COO+HCOO+H+多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：多元弱酸分步电离：例如例如例如例如H H3 3POPO4 4、H H2 2COCO3 3的电离的电离的电离的电离表达方式表达方式表达方式表达方式弱酸的阴离子弱酸的阴离子弱酸的阴离子弱酸的阴离子+H+H2 2O O 弱酸弱酸弱酸弱酸 +OHOH弱碱的阳离子弱碱的阳离子弱碱的阳离子弱碱的阳离子+H+H2 2O O 弱碱弱碱弱碱弱碱 +H H+弱酸弱酸弱酸弱酸 H H+弱酸根弱酸根弱酸根弱酸根离子离子离子离子弱碱弱碱弱碱弱碱 OHOH+弱碱阳弱碱阳弱碱阳弱碱阳离子离子离子离子变化实质变化实质变化实质变化实质0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COONaCOONa0.1mol/L CH0.1mol/L CH3 3COOHCOOH实实实实 例例例例强电解质（盐类）强电解质（盐类）强电解质（盐类）强电解质（盐类）弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质研究对象研究对象研究对象研究对象水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡电离平衡电离平衡二、电离平衡和水解平衡二、电离平衡和水解平衡四、盐类水解四、盐类水解1 1、实质：、实质：、实质：、实质：2 2、规律：、规律：、规律：、规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，两弱具体定。谁性，两弱具体定。谁性，两弱具体定。谁性，两弱具体定。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解越稀越水解，越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的盐电离出来的离子与水电离出来的H H+或或或或OH OH 结合，从而使结合，从而使结合，从而使结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。水的电离平衡发生移动的过程。五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定1 1、原理：、原理：、原理：、原理：2 2、主要仪器：、主要仪器：、主要仪器：、主要仪器：n n (酸酸酸酸 )n n (碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )(碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )(碱碱碱碱 )c c(酸酸酸酸 )V V(酸酸酸酸 )c c(碱碱碱碱 )V V(碱碱碱碱 )对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：3 3、操作步骤：、操作步骤：、操作步骤：、操作步骤：洗涤洗涤洗涤洗涤 检漏检漏检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗溶液润洗溶液润洗 装液装液装液装液 排气泡排气泡排气泡排气泡 调整液面调整液面调整液面调整液面并记录并记录并记录并记录 放出待测液放出待测液放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂加入指示剂加入指示剂 滴定滴定滴定滴定 记录记录记录记录 计算。计算。计算。计算。(酸、碱酸、碱酸、碱酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹滴定管、锥形瓶、滴定管夹 (碱碱碱碱 )(酸酸酸酸 )1 1c c(酸酸酸酸 )c c(碱碱碱碱 )V V(酸酸酸酸 )V V(碱碱碱碱 )中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析中和滴定实验中的误差因素分析一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛标准液的滴定管漏夜；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙用强酸滴定弱碱，指示剂用：甲基橙 用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞用强碱滴定弱酸，指示剂选用：酚酞 （强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，原则两强滴定，原则两强滴定，原则两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）上甲基橙和酚酞皆可选用；但还有区别。）五、终点判断不准确五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；2.2.终点判断终点判断终点判断终点判断 迟或早。迟或早。迟或早。迟或早。六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含 NaNa2 2OO 的的的的 NaOHNaOH 样品；样品；样品；样品；用含用含用含用含 NaNa2 2COCO3 3 的的的的 NaOHNaOH 标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；滴定；滴定；滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；洗洗涤。涤。正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ()AB CD课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1的的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL 课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（OH）2、NaOH和和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是()AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3A 3、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶溶液以液以1：2的体积比混合，所得溶液的的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述。用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH3的某一元弱酸的某一元弱酸溶液溶液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：，试求：（1）NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数 C(NaOH)=0.04mol/L C(弱酸弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水时水电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，B点表示点表示100时水的电时水的电离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的离子积从离子积从 增加到增加到 。(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合，并保持并保持100，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为溶液与盐酸的体积比为 。110-12110-142925时，若体积为时，若体积为Va、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知VaVb和和a=0.5b，请填写下列空白；，请填写下列空白；a的取值的取值范围是范围是_。a Ksp,Ksp,溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀生成沉淀生成沉淀.Qc=Ksp,Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液.Qc Qc )c c(H(H2 2POPO4 4-)c c(HPO(HPO4 4 2-2-)c c(PO(PO4 4 3-3-)。多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的正正正正盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液根根根根据据据据弱弱弱弱酸酸酸酸根根根根的的的的分分分分步步步步水水水水解解解解分分分分析析析析，如在如在如在如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，c c(Na(Na)c c(CO(CO3 3 2-2-)c c(OH(OH)c c(HCO(HCO3 3 -)。不不不不同同同同溶溶溶溶液液液液中中中中同同同同一一一一离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要看看看看溶溶溶溶液液液液中中中中其其其其他他他他离离离离子子子子对对对对它它它它的的的的影影影影响响响响。如如如如在在在在相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列各各各各溶溶溶溶液液液液中中中中NHNH4 4Cl Cl CHCH3 3COONHCOONH4 4 NHNH4 4HSOHSO4 4 ,c c (NH(NH4 4+)由由由由大大大大到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是到小的顺序是 混混混混合合合合溶溶溶溶液液液液中中中中各各各各离离离离子子子子浓浓浓浓度度度度的的的的比比比比较较较较，要要要要进进进进行行行行综综综综合合合合分分分分析析析析，如如如如电电电电离离离离因因因因素素素素、水水水水解解解解因因因因素素素素等等等等。其其其其方方方方法法法法思思思思路路路路是是是是：首首首首先先先先确确确确定定定定溶溶溶溶液液液液中中中中电电电电解解解解质质质质的的的的种种种种类类类类然然然然后后后后再再再再分分分分析析析析电电电电解解解解质质质质电电电电离离离离程程程程度度度度和和和和盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解程程程程度度度度的的的的大大大大小小小小。当当当当遇遇遇遇到到到到弱弱弱弱酸酸酸酸与与与与其其其其强强强强碱碱碱碱盐盐盐盐共共共共存存存存时时时时，或或或或者者者者多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸酸酸酸酸式式式式盐盐盐盐(H(H2 2POPO4 4-、HCOHCO3 3 -)，要要要要注注注注意意意意考考考考虑虑虑虑电电电电离离离离与与与与水水水水解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。解程度的相对大小。同浓度的弱酸和其弱酸盐同浓度的弱酸和其弱酸盐、同浓度的弱碱和其弱、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对中常化学常见的有三对等浓度的等浓度的HAc与与NaAc的混合溶液的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性溶液呈酸性等浓度的等浓度的NH3H2O与与NH4Cl的混合液的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性溶液呈碱性等浓度的等浓度的HCN与与NaCN的混合溶液的混合溶液：弱酸的电离弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性溶液呈碱性掌握其处理方法（即抓主要矛盾）掌握其处理方法（即抓主要矛盾）5 5、溶液中的守恒关系、溶液中的守恒关系、电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电荷守恒规律：电电电电解解解解质质质质溶溶溶溶液液液液中中中中，不不不不论论论论存存存存在在在在多多多多少少少少种种种种离离离离子子子子，溶溶溶溶液液液液总总总总是是是是呈呈呈呈电电电电中中中中性性性性，即即即即阴阴阴阴离离离离子子子子所所所所带带带带负负负负电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数一一一一定定定定等等等等于于于于阳阳阳阳离离离离子子子子所所所所带带带带正正正正电电电电荷荷荷荷总总总总数数数数，也也也也就就就就是是是是所所所所谓谓谓谓的的的的电电电电荷荷荷荷守守守守恒恒恒恒规规规规律律律律。如如如如NaHCONaHCO3 3溶溶溶溶液液液液中中中中存存存存在在在在着着着着NaNa、HH、HCOHCO3 3 -、COCO3 3 2-2-、OHOH，但但但但存在如下关系存在如下关系存在如下关系存在如下关系:c c(Na(Na)c c(H(H)=)=c c(HCO(HCO3 3 -)c c(OH(OH)2 2c c(CO(CO3 3 2-2-)、物料守恒规律：物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如子种类增多了，但某些关键性的原子总是守恒的，如Na2S溶液中，溶液中，S2能水解，故能水解，故S元素以元素以S2、HS-、H2S三三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na)=2c(S2)c(HS-)c(H2S)、质子守恒规律：质子守恒规律：质子守恒规律：质子守恒规律：任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的任何溶液中，由水电离产生的c c(H(H)=)=c c(OH(OH)在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离出来的离出来的离出来的离出来的HH或或或或OHOH；使溶液中使溶液中使溶液中使溶液中c c(H(H)c c(OH(OH)，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的，但由水电离产生的HH或或或或OHOH守恒；如守恒；如守恒；如守恒；如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，S S2 2离子能结合离子能结合离子能结合离子能结合HH 促进水解，促进水解，促进水解，促进水解，所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：所以溶液中：c c(H(H)c c(OH(OH)，此时：，此时：，此时：，此时：c c(OH(OH)H H 2 2O O=c c(OH(OH)c c(H(H)H H 2 2O O=c c(H(H)c c(HS(HS)2 2c c(H(H2 2S)S)，故故故故c c(OH(OH)=)=c c(H(H)c c(HS(HS)2 2c c(H(H2 2S)S)，溶液混合后离子浓度大小的比较溶液混合后离子浓度大小的比较 【例例6】将将0.1mol/L NaOH和和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：度大小正确的顺序是：ANaCl-OH-H BCl-Na OH-HCNa=Cl-OH-H DNa=Cl-HOH-C【例例5】在常温下在常温下10mLpH=10的的KOH溶液溶液中，加入中，加入pH=4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好刚好等于等于7（设反应前后体积不变），则对反应（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是后溶液的叙述正确的是A、A-=K+B、H+=OH-K+b=aCb=aCb=aCb=ab=aCb=aCCb=aCb=a物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，pH最大的是最大的是 ；体积相同；体积相同时分别与同种时分别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液溶液的体积大小关系为的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分；体积相同时分别与同种别与同种NaOH溶液反应，消耗溶液反应，消耗NaOH溶液的体溶液的体积大小关系为积大小关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的时，甲酸中的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释相等，则需将甲酸稀释至原来的至原来的 3倍（填倍（填“”或或“=”）；）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。